十水硫酸鈉脫水設備

❶ 如何用無水硫酸鈉脫水

用無水硫酸鈉脫水的操作是將含有水蒸氣的氣體，通過乾燥的硫酸鈉。硫酸鈉暴易吸濕成為含水硫酸鈉，在潮濕氣體中易水化，轉變成粉末狀含水硫酸鈉覆蓋於表面。

硫酸鈉（Na2SO4）是硫酸根與鈉離子化合生成的鹽，硫酸鈉溶於水且其水溶液呈弱鹼性，溶於甘油而不溶於乙醇。無機化合物，十水合硫酸鈉又名芒硝、高純度、顆粒細的無水物稱為元明粉，暴露於空氣容易吸水生成十水合硫酸鈉，十水合硫酸鈉俗稱芒硝。元明粉，白色、無臭、有苦味的結晶或粉末， 有吸濕性。外形為無色、透明、大的結晶或顆粒性小結晶。主要用於製造水玻璃、玻璃、瓷釉、紙漿、致冷混合劑、洗滌劑、乾燥劑、染料稀釋劑、分析化學試劑、醫葯品、飼料等。 在241℃時硫酸鈉會轉變成六方型結晶。在有機合成實驗室硫酸鈉是一種最為常用的後處理乾燥劑。
用來制硫化鈉、紙漿、玻璃、水玻璃、瓷釉，也用作緩瀉劑和鋇鹽中毒的解毒劑等。是用食鹽與硫酸製造鹽酸時的副產品。化工上用於製造硫化鈉，硅酸鈉等。實驗室用於洗去鋇鹽。工業上用作製取NaOH和H₂SO₄的原料，也用於造紙，玻璃，印染，合成纖維，製革等。

❷ 關於十水硫酸鈉的物理化學性質

十水硫酸鈉就是芒硝,芒硝(Na2 SO4·10H2O)，又名格勞柏鹽，含結晶水55.9%，硫酸鈉44.1%。純礦物含Na2O 19.3%，SO3 24.8%。單斜晶系，通常呈粒狀、塊狀，也有呈皮殼狀或被膜狀。無色透明，雜質將其染成灰、灰綠、淡黃、乳白、黑色等。玻璃光澤。條痕白色。硬度1.5～2.0。比重1.48。有微苦鹹味。在100℃時失去結晶水。在乾燥空氣中逐漸失水而轉變為白色粉末狀無水芒硝，燃燒時火焰現深黃色。溶於水和甘油而不溶於乙醇。
而無水硫酸鈉也稱無水硝、無水芒硝、元明粉；白色細粒結晶或粉末，易溶於水，有吸濕性，無臭，無毒。

硫酸鈉可形成七水物和十水物，七水物（Na2SO4·7H2O）為白色斜方晶體。加熱至24.4℃時轉為無水物。硫酸鈉與碳在高溫反應時被還原為硫化鈉。

❸ 為什麼濃硫酸與蔗糖脫水反應是放熱 與十水硫酸鈉脫水反應就是吸熱呢

這里與化學鍵的斷裂與生成有笑虧關；斷裂耗能，生成化學鍵釋放能量；
不過實際一點理解就是：
蔗糖脫水變成了C，和H2O，這個過程有斷裂化學鍵，有生成，還有H2SO4與水結合放熱；
但是十水硫酸鈉與硫酸，只是把本來和硫酸鈉形成配位鍵的H2O分子奪去，變成H2So4的睜升敬配合物；
前面一部分只有化學鍵的斷裂，但悉慎是蔗糖的前一部分兩者都有；
這里硫酸鈉形成的配合物比硫酸形成的水的配合物更穩定，所以奪去消耗的能量更大；

這里理解大概可以這么理解，具體的還是根據實際的鍵能來計算的；
有問題請追問~~

❹ 硫酸鈉（十水）的用途

用於硫化鹼、洗滌劑、 醫葯、 紡織、印染、玻璃用於制元段租拿明粉、硫型或化鹼及造紙、玻璃、醫葯、照相等部握搭門

❺ 十水硫酸鈉脫水是吸熱過程嗎

不一定
用乾燥劑也可以使芒硝脫水
用蒸發也可以（此為吸熱過程）
不會很久

❻ 鹽製品工業副產的十水硫酸鈉怎麼加工成無水硫酸鈉，請專家指教，謝謝！

你好

少量製取的話，用酒精燈加熱到500-600度使得十水硫酸鈉脫水就可以了（硫酸鈉比較穩定，不容易分解。）或者放在乾燥通風的地方，它也會慢慢失水。

大批量製取的話就得用工業的回轉窯煅燒，原理和上面是一樣的。

❼ 十水硫酸鈉在多少度脫到無水硫酸鈉

硫酸鈉常以水合物形式存在,如十水硫酸鈉(Na2SO4·10H2O,俗稱芒硝)。有苦鹹味,易溶於水。芒硝加熱到100℃失去結晶水，即得無水硫酸鈉，俗稱元明粉。分子量：無水Na2SO4142Na2SO4·10H2O322H2O18設1克無水硫酸鈉能吸收x克水則：142:180=1:x解得：x=18

❽ 硫代硫酸鈉標准溶液如何配製和標定

硫代硫酸鈉標准溶液的配製和標定：（依據國標GB/T5009.1-2003）

C（Na2S2O3）=0.1mol/L

1.配製：稱取26g硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）或16 g無水硫代硫酸鈉，及0.2 g無水碳酸鈉，加入適量新煮沸過的冷水使之溶解，並稀釋至1000ml，混勻，放置一個月後過濾備用。

2.標定：准確稱取0.15g在120。C乾燥至恆量的基準重鉻酸鉀，置於碘量瓶中，加入50）ml水使之溶解。加入2g碘化鉀及20ml硫酸溶液（1+8），密塞，搖勻，放置暗處10 min後用250ml水稀釋。

用硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淺黃綠色，再加3ml澱粉指示劑（稱取0.5g可溶性澱粉，加入約5mL水，攪勻後緩緩傾入100mL沸水中，隨加隨攪拌，煮沸2min，放冷，備用。此指示液應臨用時配製。），繼續滴定至溶液由藍色消失而顯亮綠色。反應液及稀釋用水的溫度不應超過20℃。同時做空白試驗。

3.計算：硫代硫酸鈉標准溶液的濃度按下式計算：

C（Na2S2O3）= M/[（V1- V0）×0.04903]

式中：C（Na2S2O3）——硫代硫酸鈉標准溶液的物質的濃度，mol/L；

M——重鉻酸鉀的質量，g；

V1——硫代硫酸鈉標准溶液之用量，ml；

V0——空白試驗用硫代硫酸鈉標准溶液之用量，ml；

0.04903——重鉻酸鉀的摩爾質量，兄蔽Kg/mol。1/6（K2CrO7）

(8)十水硫酸鈉脫水設備擴展閱讀：

硫代硫酸鈉，又名次亞硫酸鈉、大蘇打、海波。它是常見的硫代硫酸鹽，無色透明的單斜晶體。 硫代硫酸鈉易溶於水，遇強酸反應產生硫和二氧化硫 。硫代硫酸鈉為氰化物的解毒劑。

其為無色、透明的結晶或結晶性細粒；無臭，味咸；在乾燥空氣中有風化性，在濕空氣中有潮解性；水溶液顯微弱的鹼性反應。在硫氰酸酶參與下，能與體內游離的或與高鐵血紅蛋白結合的氰離子相結合，形成無毒的硫氰酸鹽由尿排出而解氰化物中毒。此外還能與多種金屬離子結合，形成無毒的硫化物由尿排出，同時還具有脫敏作用。

硫代硫酸鈉的合成方法較多，有亞硫酸鈉法、硫化鹼法等。

1.亞硫酸鈉法由純鹼溶液與二氧化硫氣體反應，加入燒鹼中和，加硫化鹼除去雜質，過濾，再將硫磺粉溶解在熱亞硫酸鈉溶液中進行反應，經過濾、除雜質、再過濾、加燒鹼進行鹼處理，經濃縮、過濾、結晶、離心脫水、篩選，製得硫代硫酸鈉成品。

2.硫化鹼法利用硫化鹼蒸發殘渣、硫化鋇廢水(含有碳酸鈉和硫化鈉)配製成的原料液與二氧化硫反應，澄清後加入硫磺粉進行加熱反應，經蒸發、冷卻結晶、洗滌、分離、篩選，製得硫代硫酸鈉成品。反應方程式：

3.製取無水硫代硫酸鈉所用的原料為五水硫代硫酸鈉。將純凈的五水硫代硫酸鈉結晶加熱使其全部溶解在本身的結晶水中，並在100℃以下加熱濃縮，至析出大量無水結晶時，分離出晶體，並在100℃以下乾燥。

4.採用脫水法。五水硫代硫酸鈉結晶用蒸汽間接加熱，使其溶於本身的結晶水中，經濃縮、離心脫水、乾燥、篩選，製得無水硫代硫酸鈉成品。

5.綜合法的主要成分為硫化鈉、亞硫旁行酸鈉、硫磺和少量氫氧化鈉。料液經真空蒸發、活性炭脫色、壓濾、冷卻、結晶、離心脫水篩分後即為成品。

6.硫酸鈉中和法,主要成分為硫化鈉和少量碳酸鈉的廢料時。

硫酸鈉（Na2SO4）是硫酸根與鈉離子化合生成的鹽，硫酸鈉溶於水且其水溶液呈弱鹼性，溶於甘油而不溶於乙醇。無機化合物，十水合硫運塵嘩酸鈉又名芒硝、高純度、顆粒細的無水物稱為元明粉，暴露於空氣容易吸水生成十水合硫酸鈉，十水合硫酸鈉俗稱芒硝。

元明粉，白色、無臭、有苦味的結晶或粉末， 有吸濕性。外形為無色、透明、大的結晶或顆粒性小結晶。主要用於製造水玻璃、玻璃、瓷釉、紙漿、致冷混合劑、洗滌劑、乾燥劑、染料稀釋劑、分析化學試劑、醫葯品、飼料等。

在241℃時硫酸鈉會轉變成六方型結晶。在有機合成實驗室硫酸鈉是一種最為常用的後處理乾燥劑。

外觀與性狀：單斜晶系，晶體短柱狀，集合體呈緻密塊狀或皮殼狀等，無色透明，有時帶淺黃或綠色，易溶於水。白色、無臭、有苦味的結晶或粉末， 有吸濕性。外形為無色、透明、大的結晶或顆粒性小結晶。硫酸鈉是含氧酸的強酸強鹼鹽。

結構：單斜、斜方或六方晶系。

溶液：硫酸鈉溶液為無色溶液。

熔點： 884℃ （七水合物於24.4℃轉無水，十水合物為32.38℃，於100℃失10H2O）

沸點： 1404℃

相對密度： 2.68g/cm3

熱力學函數（298.15K，100kPa）：

標准摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol)：-1387.1

標准摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1270.2

標准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)： 149.6

溶解性： 不溶於乙醇，溶於水，溶於甘油。

❾ Na2SO4.10H2O和NH4NO3製冷原理是什麼

Na₂SO₄•10H₂O脫水是吸熱過程,又因為十水硫酸鈉脫水較慢，它一點點猛物地脫水，水遇上硝酸銨硝酸銨溶於水吸熱，因此製冷顫姿效果可以維持較長，硝酸銨奪取硫酸鈉結晶水，是一個吸熱反應，同時溶解吸熱。

（一開始我雖然做過枝洞液相關題目但還不太清楚，一查稍微清楚一些了，謝謝。）

❿ 我在做十水硫酸鈉相變儲熱材料研究，請問大家此實驗需要什麼儀器再有就是分別需要多少請盡量詳細一點。

一些基本的檢測、測試設備吧，這個建議最好參考類似的論文，在現有的基礎上自己改進或者其他的，可以少走很多路子..國內目前測相變焓值一般用DSC吧..其他的看你要做什麼了..光測試一些基本的物性參數，那很簡單，如果是涉及材料改性、封裝，測試實際使用性能..都需要不同的東西。一般一套溫度數據採集設備是少不了的了。你先說說你稍微細一點的研究方向吧