純水電解多少度

① 純水的電解率是多少啊

^解:在25時純凈的水中h+濃度為1*10^-7moll/l
水的密度為1g/cm3,水的物質的量濃度為1000/18
mol/l
h2o
﹤=﹥
h+
+
oh-
初始時(mol/l)1000/18
0
0
發生內電離(mol/l)1*10^容-7
1*10^-7
1*10^-7
平衡時(mol/l)1000/18-10^-7
10^-7
10^-7
電離度[10^-7
/(1000/18
)]*
100%=(1.8*10^-7)%

② 純水能導電嗎

純水可以導電，但十分微弱（導電性在日常生活中可以忽略），屬於極弱的電解質。日常生活中的水由於溶解了其他電解質而有較多的正負離子，導電性增強。

在液態水中，水的分子並不是以單個分子形式存在，而是有若干個分子以氫鍵締合形成水分子簇( H₂O)，因此水分子的取向和運動都將受到周圍其他水分子的明顯影響。對於水的結構還沒有肯定的結構模型，目前被大多數接受的主要有3 種: 混合型、填隙式和連續結構(或均勻結構)模型。

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在高純水的生產過程中，水中的陰、陽離子可用電滲析法、反滲透法及離子交換樹脂技術等去除；水中的顆粒一般可用超過濾、膜過濾等技術去除；水中的細菌，目前國內多採用加葯或紫外燈照射或臭氧殺菌的方法去除；水中的TOC則一般用活性炭、反滲透處理。

在高純水應用的領域中，水的純度直接關繫到器件的性能、可靠性、閾值電壓，導致低擊穿，產生缺陷，還影響材料的少子壽命，因此高純水要求具有相當高的純度和精度。

天然水中溶解的氣體主要有O₂、CO₂、SO₂和少量的CH₄、氡氣、氯氣等，在高純水的生產過程中，還必需去除這類的氣體。

③ 純水導電嗎

純水是導電的——曾有人把蒸餾了五十遍的水拿去測量，結果發現還是導電的，不過版電導率十分微弱而已。
水是弱權電解質，可電離為OH-和H+，常溫下其濃度之積（即水的離子積常數）=1*10^(-14)，可見水的電解能力之弱！
答題時我們要說純水是弱電解質，如果問你在絕對意義上導電否就說是！模糊地問就說否。
另外，什麼東西都能夠微弱地導電，就連乙醇（離子積常數=10的負17次方，）甲烷、乙烷（分別為10的負40次方和10的負50次方）等等絕緣體也可極微弱地導電！沒有絕對意義上的絕緣體。

④ 純水的沸點是多少度

把人體正常溫度
定為96華氏度，中間分為96等分，而後又作調整，將純水的沸點定為212華氏度

⑤ 配製電解液用的純水電導率范圍是多少

要超純水水吧，電阻率在於18.2以上的。

⑥ 蓄電池電解液用的純水數值是多少

蓄電池電解液應高出極板10—15毫米，如液面過低容易使極板早期損壞。檢查時可用內徑為3—5毫米的透明玻璃管或塑料管從加液孔垂直伸入至止蓄電池極板，然後用手指堵住管子的上埠將管子抽出。測量管中液面高度應為10—15毫米，如果液面高度不夠，應區分是水份蒸發或電解液泄漏哪種原因造成的液面不足。如果是水份蒸發，應加蒸溜水；否則，應加電解液。兩者不可混淆，以免因電解液濃度改變造成蓄電池損壞。
不知道你是想測電解液多少還是ph值。
鹼性蓄電池是以koh或naoh為電解液的蓄電池，主要有鐵鎳、鎘鎳、鋅銀、鎘銀、鋅鎳蓄電池等。在鹼性蓄電池中，如用氫氧化鎳[ni
(oh)3]
作正極板，用鐵
(fe)
作負極板，叫做鐵鎳蓄電池;
如用鎘
(cd)
作負極板的叫做鎘鎳蓄電池。
鎘鎳蓄電池由塑料外殼、正負極板、隔膜、頂蓋、氣塞帽以及電解液等組成。與鉛酸蓄電池比較，鎘鎳蓄
電池放電電壓平穩、體積小、壽命長、機械強度高，維護方便，佔地面積小，當前已逐漸在中小容量的變電站里推廣使用。
以鎘鎳蓄電池為例，鹼性蓄電池的工作原理是:
蓄電池極板的活性物質在充電後，正極板為氫氧化鎳〔ni(oh)3〕，負極板為金屬鎘(cd);而放電終止時，正極板轉變為氫氧化亞鎳〔ni(oh2)〕，負極板轉變為氫氧化鎘〔cd(oh)2〕，電解液多選用氫氧化鉀(koh)溶液。

⑦ 純水能電解嗎

能。水本身是電解質，是可以電解的，但因水本身的導電能力很差，所以通入水的電的利用率很低，因此電解的速度非常慢，因此一般電解水時都會向內通入一些其他離子加大導電能力。

⑧ 純水的電導率是多少

在25攝氏度時的電導率：

一、工業純水：

1、普通純水：EC=1~10us/cm；

2、高純水：EC=0.1~1.0us/cm；

3、超純水：EC=0.1~0.055；

二、飲用純水：

EC=1~10us/cm(國家標准)。

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概念

純水是具有一定結構的液體，雖然它沒有剛性，但它比氣態水分子的排列有規則得多。在液態水中，水的分子並不是以單個分子形式存在，而是有若干個分子以氫鍵締合形成水分子簇( H2O)，因此水分子的取向和運動都將受到周圍其他水分子的明顯影響。對於水的結構還沒有肯定的結構模型，目前被大多數接受的主要有3 種: 混合型、填隙式和連續結構(或均勻結構)模型。

相關指標

在我國桶裝飲用水市場上，主要有純凈水、礦泉水、泉水和天然水、礦物質水等，由於礦泉水、泉水等受資源限制，而純凈水是利用自來水經過一定的生產流程進行生產，因此市場上老百姓飲用最多的還是純凈水，純凈水的質量和老百姓的生活有著密切的關系。為此，國家質量技術監督局於1998年4月發布了GB173233－1998《瓶裝飲用純凈水》和GB17324－1998《瓶裝飲用純凈水衛生標准》。在這兩個標准中，共設有感觀指標4項、理化指標4項、衛生指標11項。

感觀指標

感觀指標包括色度、濁度、臭味、肉眼可見物。這幾個指標是純凈水質量控制中最基本的指標，其制定的標准值參照了飲用水（即自來水）的標准，而大多廠家生產純凈水的水源是自來水，又經過粗濾、精濾和去離子凈化的流程，因此，一般純凈水都能達到國家標准所要求的數值。

理化指標

理化指標中較重要的是電導率和高錳酸鉀消耗量。電導率是純凈水的特徵性指標，反映的是純凈水的純凈程度以及生產工藝的控制好壞。由於生活飲用水不經過去離子純化的過程，因此是不考察此項指標的。而對於純凈水來說「純凈」是其最基本的要求，金屬元素和微生物過高，都會導致電導率偏高。所以，電導率越小的水越純凈。

高錳酸鉀消耗量是指1L水中還原性物質在一定條件下被高錳酸鉀氧化時所消耗的氧毫克數，它考察的主要是水中有機物尤其是氯化物的含量。GB17323－1998《瓶裝飲用純凈水》中規定，飲用純凈水中高錳酸鉀消耗量（以O2計）不得超過1.0mg/L。

如果高錳酸鉀消耗量偏高，有可能水中有微生物超標，也可能是一些廠家為防止微生物超標而增加消毒劑ClO2的量，從而產生一些新的有機鹵代物，在這種情況下，一般游離氯也會超標。

基本標准

高純水的國家標准為：GB1146.1-89至GB1146.11-89[168]，目前我國高純水的標准將電子級水分為五個級別：Ⅰ級、Ⅱ級、Ⅲ級、Ⅳ級和Ⅴ級，該標準是參照ASTM電子級標准而制定的。

高純水的水質標准中所規定的各項指標的主要依據有：

1. 微電子工藝對水質的要求；

2.制水工藝的水平；

3.檢測技術的現狀。

反滲透機理

1、優先吸附細孔模型：弱點干態電鏡下，沒發現孔。濕態膜標本不是電鏡的樣品。

2、溶解擴散模型：不認為有孔。

3、干閉濕開模型，上個世紀，1993年提出了「干閉濕開」反滲透模型，統一了兩個最經典的反滲透機制模型，細孔模型，溶解擴散模型。

干閉濕開模型簡述：膜干時收縮，孔閉合，電鏡下膜「緻密無孔」，稱「干閉」；濕態時，膜溶脹，孔被溶劑撐開，生成動態活膜孔，叫「濕開」。合起來稱「干閉濕開反滲透模型」。

⑨ 純凈水的電解率意味著什麼呢

意味著水的純凈度，俗稱ORP，ORP越低，表示水越純凈，即為純的H2O

⑩ 理論純水的電導率是多少啊

純水的電導率 即使在純水中也存在著H+和OH-兩種離子，經常說，純水是電的不良導體，但是嚴格地說水仍是一種很弱的電解質，它存在如下的電離平衡： H2O←→H++OH或2H2O←→H3+O+OH- 其平衡常數：KW=[H+].[OH-]/H2O=10-14 式中KW稱為水的離子積[H+]2=[OH-]2=10-14 ∴[H+]2=[OH-]2=10-7 lH2O,0=λOH-,0=349.82+198.6=548.42S/cm.mol2 已知水的密度d25℃/H2O=0.9970781cm3 故原有假設為1的水分離子濃度只能達到0.99707。 實際上是僅0.99707份額的水離解成0.99707.10-7的[H+]和[OH-]，那麼離解後的[H+]和[OH-]電導率的總和KH2O用下式求出： KH2O=CM/1000λH2O=(0.99707.10-7/1000).548.42=0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1 ∴ρH2O=1/KH2O=1/0.05468×10-9=18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm) 由水的離子積為10-14可推算出理論上的高純水的極限電導為0.0547μS*cm-1，電阻為18.3MΩ.cm(25℃)。 水的電導率的溫度系數在不同電導率范圍有不同的溫度系數。對於常用的1μS*cm-1的蒸餾水而言大約為+2.5%-1。

求採納