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純水中的氫離子含量是多少

發布時間:2022-03-11 03:55:07

純水的氫離子濃度為

1*10(-7),即10的負七次方,即1/10000000

Ⅱ 純水中,氫離子的濃度一定等於氫氧根濃度嗎

當然相等了,因為純水中H+和OH-都是由H2O電離產生的,
H2O ===H+ + OH- 每產生一個H+必然版同時產生一個OH-
另外純權水中只有H+ 和OH- 兩種離子,根據正負電荷相等也可以得出H+和OH-的濃度一定相等。
要注意的是濃度相等,濃度不一定就是10^-7 mol/L
濃度具體數值跟溫度有關,溫度高時水電離程度大,H+和OH-濃度就大。

Ⅲ 水中氫離子的含量 是由什麼決定的

純凈的水中,它的氫離子數是氧離子的二倍,如果加入電解質,由電離程度決定

Ⅳ 25℃時的純水中加了少量鹽酸後氫離子的濃度是

選D,HCl可以電離出H+,會抑制H2O的電離.
A.正確,溫度不變,Kw不變.
B.正確,加HCl,HCl可以內電離出H+,濃度增大.
C.正確,c(H+)增加,Kw不變,所以c(OH-)降低容.
D.正確,HCl可以電離出H+,會抑制H2O的電離,由水電離產生的c(H+)減小.

Ⅳ 25攝氏度時,純水中氫離子濃度

25攝氏度時抄,向純水中加NaOH,使溶液的pH為襲11,
則水電離的氫離子的濃度為10-11次方,水電離的氫氧根濃度也為10-11次方
由水的離子積常數知NaOH 電離的氫氧根濃度為Kw/10-11次方=10-3次方
10-3/10-11=100000000:1

Ⅵ 純水中的氫離子濃度怎麼算

條件太少了抄,缺少氣體壓力(先假設被P總)還有一些參數。
首先二氧化碳要與水達到亨利平衡,查的二氧化碳的亨利常數h=1.66*10^-5kpa,
其次要查的該條件下二氧化碳的電離常數(電離常數Ka1=4.4×10^-7,Ka2=4.7×10^-11)和二氧化碳的混合平衡濃度ka(沒查到25℃的該值)
再次要查出該溫度下水的離子積(25攝氏度離子積是
10^-14)
計算:
二氧化碳查的平衡濃度
溶解二氧化碳濃度=p/H=P總*5ppm/(1.66*10^-5kpa)
①計算碳酸的濃度
ka=碳酸濃度/溶解的二氧化碳濃度
②計算二氧化碳電離的濃度
Ka1=4.4×10^-7=H濃度*碳酸氫根濃度/碳酸濃度
Ka2=4.7×10^-11=H濃度*碳酸根濃度/碳酸氫根濃度
③[水電離的氫離子濃度+碳酸電離的氫離子濃度]*[水電離氫氧根離子濃度]=離子積
④幾個化學平衡等式:

水電離氫離子濃度=[水電離氫氧根離子濃度]等
⑤ph=—log(二氧化碳電離氫離子濃度+水電離氫離子濃度)
聯立上方的方程解出PH的值

Ⅶ 純水中的氫離子濃度是多少 常溫下純水中的氫離子濃度是幾mol/L

常溫下純水電離出的氫離子濃度為1×10^-7 mol/L

Ⅷ 常溫下,1mol純水中所含氫離子的物質的量

常溫25度下,水的ph值為7,也就是說氫離子的濃度為10^-7mol/L,水的密度為1000g/L,分子量為18,摩爾濃度=1000/18=55.56mol/L,n[H+]=(1/55.56)*10^-7=1.8*10^-9mol

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