㈠ 檢測純凈水的pH值為什麼比較難測定
因為水在空氣中會吸收空氣中的二氧化碳，而使pH值變化，建議開瓶後盡快測，或者稍微煮開後測量。
測定純凈水的純度，更科學的方法，是測定電導率，有現成的儀器。
㈡ 純水與河水為什麼不能用ph示紙來測定ph
純水與河水為什麼不能用ph示紙來測定ph
我們現在用的都是PH廣泛試紙，不能得到精確值的，而且測試的方法也不是很嚴密，要精確的PH值，得用PH計的，專業儀器。
化學離不開溶液，溶液有酸鹼之分。檢驗溶液酸鹼度的「尺子」是「廣泛pH試紙」，這是一種現成的試紙，使用時，撕下一條，放在表面皿中，用一支乾燥的玻璃棒從玻璃容器中蘸取一滴溶液，從它的顏色變化就可以知道溶液的酸鹼性，十分方便。pH試紙按測量精度上可分0.2級、0.1級、0.01級或更高精度。
㈢ 請問一下為什麼測純凈水的PH，讀數一直跳呢，那麼什麼時候才是正確的讀數呢
你說的純水應該是去離子水，裡面沒有離子，所以離子型的ph電極讀數不穩，也就是說這時候水裡電解的離子太少了，你加點NaCl再測試試就好了
㈣ 為什麼純水的pH值不容易測
在不考慮環境的情況下影響因素的時候，比如吸收二氧化碳、對溶液的攪動、溫度、電壓、……應該是以下原因：
1、由於純水中離子濃度非常低，與參比電極鹽橋溶液中高濃度的Kcl相互之間濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化。會發生測量值的漂移。
2、為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，鹽橋中又必須添加粉末狀AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，使AgCl過飽和產生沉澱，堵塞了液接界。
3、由於玻璃電阻的內阻很高，內阻越高玻璃膜就越厚，不對稱電位就會加大，電極的惰性也加大，電動勢的產生就越緩慢。純水無緩沖作用，與標准緩沖溶液的性質完全不同，電極電位的建立時間會很遲緩。
除了測量值不穩定之外，還不準確。因為純水的電導率非常低，水樣流動與電極表面摩擦類似於絕緣體之間摩擦，可產生靜電荷，由於靜電荷的作用，在測量電池中產生與測量水樣pH值無關的△Er，△Er被疊加到測量信號上，會造成pH值測量誤差。
如果非要測不可，建議使用固體接觸式玻璃電極、增大取樣量、參照GB/T6P04.3—93調劑總離子強度以及增加導電性。
㈤ 為什麼測純水時，PH試紙與PH計差別那麼大，PH計讀數9.3,而PH試紙顯示的應該在5.5-6 應該怎麼辦啊
你的PH計肯定沒有校正,用標准溶液校正以下就可以了. 另外,可以用精密試紙測,讀數為小數點後一位,已經相當准啦.
㈥ 純凈水用試劑為什麼檢不出PH值
你加的什麼試劑。理論自來水呈弱酸性，有碳酸，甚至有氯氣產生的鹽酸和次氯酸，純凈水酸性更弱表現不出來。
㈦ 為什麼純水PH測得值常常小於7
1、溫度的影響，如果溫度高於25°，純水中的pH小於7是中性
2、可能水中溶解有CO2的原因，CO2的溶解，導致了酸性強一些，因此小於7
3、可能你的pH計沒有經過校正，或者不準確
㈧ 化學 用ph試紙測90攝氏度的純水準確嗎謝謝
不準。因為ph試紙規定的中型pH=7是在常溫的條件下。溫度升高，純水電離出更多氫離子，例如使得「pH=6」，但此時純水依舊是中性。所以，pH試紙只能在常溫下使用。
㈨ 為什麼純水pH值不好測量
可以用試紙測量的