① 純水的化學勢和溶液的化學勢
純水化學勢為零,任何溶液的水勢都小於零，而水分子由水勢高處流向低處，所以純水和溶液混合後水由純水向溶液流。
② 高一化學，求解答
這個和水勢有關，水總是從水勢高的地方移向水勢低的地方，純水的水勢最高為零，其他溶液水勢當然比水低，為負值。再一個就是澱粉溶於水形成的溶液為膠體，膠體粒子的直徑比半透膜的孔徑大，不能透過半透膜，而氯離子和鈉離子可以自由通過半透膜，水分子也可自由通過半透膜，這樣就造成半透膜外水勢比半透膜內水勢高，水就從半透膜外滲透到半透膜內，因此細玻璃管內液面會上升.
③ 什麼情況下水勢是正的
純水的水勢被規定：在標准狀況下（在一個大氣壓下，與體系同溫度時）為零。這里說的純水是指不以任何方式（物理或化學）與其他物質結合的純的自由水，所含自由能最高，所以純水的水勢最高。當純水中溶有任何物質時，由於溶質（分子或離子）與水分子相互作用，消耗了部分自由能，所以任何溶液的水勢比純水低，全為負值。溶液的溶質越多，溶液的水勢越低。
④ 高中生物滲透實驗中液面上升的能量來源
高中階段講濃度差，其實這里就是一個水勢高低問題。（具體計算記不清，可以看黑體字部分，了解吧）水勢：水溶液的化學勢與同溫同壓同一系統中的純水的化學勢之差除以水的偏摩爾體積所得的商。純水的自由能最大，水勢也最高。溶液中的溶質顆粒降低了水的自由能，所以溶液中水的自由能要比純水低。將純水的水勢定為零，溶液的水勢就成為負值。溶液越濃，水勢越低。在一個滲透系統中，水移動方向決定於半透膜兩邊溶液的水勢高低。水勢高的溶液的水，流向水勢低的溶液。水分從水勢高的系統通過半透膜向水勢低的系統移動的現象，稱為滲透作用在這個裝置中，燒杯中純水的水勢高，裡面的蔗糖溶液水勢低，所以就擴散進去了。
⑤ 用化學勢解釋純水與水溶液那個容易揮發
解釋純水與水溶液都不容易揮發，純水更容易揮發
⑥ 水勢和滲透壓有什麼關系
【水勢】根據熱力學原理，系統中物質的總能量可分為束縛能和自由能，束縛能是不能轉化為用於做功的能量，而自由能是在溫度恆定的條件下用於做功的能量。一種物質每摩爾的自由能就是該物質的化學勢，衡量水分反應或轉移能量的高低，用水勢表示。水溶液的化學勢與同溫同壓同一系統中的純水的化學勢之差除以水的偏摩爾體積所得的商，稱為水勢。
純水的自由能最大，水勢也最高。溶液中的溶質顆粒降低了水的自由能，所以溶液中水的自由能要比純水低。將純水的水勢定為零，溶液的水勢就成為負值。溶液越濃，水勢越低。在一個滲透系統中，水移動方向決定於半透膜兩邊溶液的水勢高低。水勢高的溶液的水，流向水勢低的溶液。水分從水勢高的系統通過半透膜向水勢低的系統移動的現象，稱為滲透作用。
【滲透壓】滲透壓是衡量溶液中溶質濃度的一種方法，其計算公式為π=CRT，其中C為溶液中溶質的濃度，R是氣體常數，T為熱力學溫度。由公式可以看出，溶液中滲透壓的高低與溶液中溶質粒子的大小、電荷的多少及其化學性質無關，而取決於溶液中溶質粒子的濃度。
在機體內引起滲透壓的有效物質包括有機物和無機物。由於體內無機鹽的濃度、解離程度都比有機物高得多，所以體液中無機鹽提供的滲透壓最大，而有機物提供的滲透壓很小。
【關系】水勢反應水的多少（溶劑的多少），滲透壓反應溶質的多少。所以水勢越大，滲透壓越小；水勢越小，滲透壓越大。
⑦ 什麼是水勢，與濃度有何關系
在等溫等抄壓下，體系襲（如細胞）中的水與純水之間每偏摩爾體積的水的化學勢差。用符號ψ（音PSi）或Ψw表示。水分的運動需要能量作功，所以水分的移動和平衡是一個屬於「能學」的問題，長期以來誤用力（如吸水力）的概念來描述。60年代以後，植物生理學中，關於水分進出細胞的問題，普遍採用水勢的概念，水勢概念是從熱力學的基本規律中推導出來的，它由自由能、化學勢引伸而來。水勢是推動水分移動的強度因素。可通俗地理解為水移動的趨勢。水總是由高水勢處自發流向低水勢處，直到兩處水勢相等為止。任何含水體系的水勢，要受到能改變水自由能的諸因素（如溶質、壓力等）的影響，使體系的水勢有所增減。例如溶於水的溶質能降低體系的自由能，使水勢降低。純水的水勢被規定：在標准狀況下（在一個大氣壓下，與體系同溫度時）為零。這里說的純水是指不以任何方式（物理或化學）與其他物質結合的純的自由水。它「無牽無掛」所含自由能最高，所以純水的水勢最高。當純水中溶有任何物質時，由於溶質（分子或離子）與水分子相互作用，消耗了部分自由能，所以任何溶液的水勢比純水低。溶液的溶質越多，溶液的水勢越低。
濃度越大水勢越小