⑴ 怎樣區別自來水和純凈水
區別自來水和純凈水的方法：
1。向兩種水中分別加入等量的洗衣粉，我們會發現兩種水中，起的泡沫是有明顯區別的，泡沫較大的就是蒸餾水，少的為自來水，這是由於自來水鈣鎂離子含量多而與洗衣粉作用產生了沉澱。
2。實驗室中配置試劑是採用蒸餾水或去離子水來配製的，主要原因就是防止自來水中的離子與葯品發生作用，我們根據自來水中所含有的離子成分，可加入硝酸銀，碳酸鈉等，均可觀察到沉澱的生成，而蒸餾水沒有上述現象。
3。導電性的區別，自來水可以用靈敏電流計檢驗，指針擺動的是自來水，而蒸餾水因含有離子很少，電流計的指針沒有明顯擺動。
4。加熱法，如HCO3-含量較多，則加熱後，可在水中形成白色沉澱，我們長時間燒水後形成的水垢，正是由於加熱後形成碳酸鈣的原因。蒸餾水不會形成沉澱。
硬水又分為暫時硬水和永久硬水。暫時硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，經煮沸後可被去掉，這種硬度又叫碳酸鹽硬度。永久硬水的硬度是由硫酸鈣和硫酸鎂等鹽類物質引起的，經煮沸後不能去除。
1. 煮沸法（只適用於暫時硬水）
煮沸暫時硬水時的反應：
Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑
由於CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂：
MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑
由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2
2. 石灰——純鹼法 (工業用)
在這種方法中，暫時硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被轉化成CO32-。而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度，最後被去除。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。
Ca2+(aq) --石灰-蘇打法--> CaCO3(s)
Mg2+(aq)--石灰-蘇打法--> Mg(OH)2(s)
3. 離子交換法
這種方法中用到的離子交換劑，有無機和有機兩種。無機離子交換劑，如沸石等；有機離子交換劑包括：陽離子交換劑——磺化煤，陰陽離子交換樹脂等。而且一般的離子交換劑在失效後還可以再生。
⑵ 生活中怎樣分辨自來水與純凈水
區別自來水和純凈水的方法：
1。向兩種水中分別加入等量的洗衣粉，我們會發現兩種水中，起的泡沫是有明顯區別的，泡沫較大的就是蒸餾水，少的為自來水，這是由於自來水鈣鎂離子含量多而與洗衣粉作用產生了沉澱。
2。實驗室中配置試劑是採用蒸餾水或去離子水來配製的，主要原因就是防止自來水中的離子與葯品發生作用，我們根據自來水中所含有的離子成分，可加入硝酸銀，碳酸鈉等，均可觀察到沉澱的生成，而蒸餾水沒有上述現象。
3。導電性的區別，自來水可以用靈敏電流計檢驗，指針擺動的是自來水，而蒸餾水因含有離子很少，電流計的指針沒有明顯擺動。
4。加熱法，如HCO3-含量較多，則加熱後，可在水中形成白色沉澱，我們長時間燒水後形成的水垢，正是由於加熱後形成碳酸鈣的原因。蒸餾水不會形成沉澱。
硬水又分為暫時硬水和永久硬水。暫時硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，經煮沸後可被去掉，這種硬度又叫碳酸鹽硬度。永久硬水的硬度是由硫酸鈣和硫酸鎂等鹽類物質引起的，經煮沸後不能去除。
1. 煮沸法（只適用於暫時硬水）
煮沸暫時硬水時的反應：
Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑
由於CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂：
MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑
由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2
2. 石灰——純鹼法 (工業用)
在這種方法中，暫時硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被轉化成CO32-。而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度，最後被去除。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。
Ca2+(aq) --石灰-蘇打法--> CaCO3(s)
Mg2+(aq)--石灰-蘇打法--> Mg(OH)2(s)
3. 離子交換法
這種方法中用到的離子交換劑，有無機和有機兩種。無機離子交換劑，如沸石等；有機離子交換劑包括：陽離子交換劑——磺化煤，陰陽離子交換樹脂等。而且一般的離子交換劑在失效後還可以再生。
⑶ 純凈水加什麼化學用計顏色變藍
杯子中應該含有澱粉，你是不是用的杯子不幹凈，還是用的一次性的杯子。同樣的實驗時指上面這個？其實這裡面存在一個誤區，很多牌子的商家都標明自己的產品很符合綠色化學原理，可是要做到這樣，必須從原理上認清，比如說你說的第二個問題，如果是純凈水的話，應該是裡面什麼都不含有，各種離子，如鈣 鈉 鉀 等，現在的純凈水，都是自來水經過去離子化，過濾得到的。 裡面什麼都不含，而市場上賣的如康師傅等，都是做了純凈水過後，往裡面添加硫酸鉀，硫酸鎂，硫酸鈉等添加劑，如果單純的純凈水，pH是等於七的，不會有什麼顯色反應，當然，我是指你必須使用化學玻璃儀器進行實驗，因為一般的紙杯這些都不幹凈，只有玻璃才是化學家們的喜愛。所以我建議你使用玻璃杯進行實驗，必須洗干凈，洗干凈的標准時倒掛時，水珠不聚在一起，而是直接成股流下來。至於那些要變顏色的水，要麼是酸性溶液，要麼是鹼性溶液，自來水偏酸性，礦泉水偏鹼性。如有問題，可以繼續追問
⑷ 裝純凈水的水桶中的青苔該怎麼清除呢
一、清除方法包括：物理清洗、化學防治、使用馬尾松葉汁、楓樹葉汁殺滅。
二、具體做法：1、物理清洗。前先把水桶的水倒掉，並把水桶晾乾或是曬干，靜置幾天，讓青苔失水，這樣青苔就容易剝落了，再加洗滌劑進去稍稍浸泡，加入粗白砂再震盪抖擻一下，就能比較輕松洗去。
2、化學防治。生石灰、藍帆（硫酸銅）殺滅。每立方米用0.7克硫酸銅（裝10斤水的水桶用0.0035克），可消除青苔。用生石灰，每平方米掌握在150g左右（裝10斤水的水桶用0.75克），連續三次，可消除青苔。之後加洗滌劑進去稍稍浸泡，加入粗白砂再震盪抖擻一下，再反復沖洗幾次即可。
3、植物防治。使用馬尾松葉汁、楓樹葉汁殺滅。用楓樹葉少許，加水燒開後再煮半小時，取煮好的楓樹葉汁加入水桶。即可清理青苔。 新鮮馬尾松葉浸泡後，磨碎加水成漿汁，加入水桶。即可清理青苔。
二、純凈水水桶中青苔其實是綠藻，下圖為水桶中的綠藻
三、綠藻門植物的繁殖方式也多樣，可以通過有絲分裂和孢子繁殖。純凈水中有綠苔是製作過程中過濾不徹底引起的。環境適應就可以長出大量綠藻。
⑸ 純凈水加洗潔精能當玻璃水嗎
在日常生活中有很多小妙招，有的人汽車玻璃比較臟由於家裡的玻璃水用完了，就會使用純凈水加洗潔精來清洗汽車，那麼汽車玻璃水沒了可以用洗潔精配純凈水來代替嗎？下面就簡單介紹一下。⑹ 自來水和純凈水的區別
① 形成的區別
自來水是由天然水通過輸水管(或經一級泵房提水加壓)流入水廠，在進入凈水構築物之前，投加混凝劑——硫酸鋁或聚合氯化鋁，加石灰提高原水鹼度和預加氯(視原水水質而定)後，進入網格反應池混凝形成礬花，流經蜂窩斜管沉澱池進行沉澱分離，再經過氣水反沖洗濾池進行過濾，進入清水池後加氯消毒，停留一定時間後經過二級泵房加壓輸送到供水管網，供生活飲用和生產使用。
純凈水是以符合生活飲用水衛生標準的水為原料，採用多種工藝，把水中的重金屬、三鹵甲烷、有機物、放射性物質、微生物等有害、有毒、有異味物大部分去掉，消除對人體健康的直接和潛在危害，然後以桶裝的形式上市銷售，供給人們飲用。
②成分的區別
自來水是通過自來水公司處理過的供生活和生產的使用水，它含有二氯化合物等多種物質，還含有如Ca、Mg、Cl等離子及微量的細菌如大腸桿菌，另外還有一些其他的溶質。其中我國國家標准GB5749-85中規定：若只經過加氯消毒後供作生活飲用水的水源水，總大腸桿菌平均每升不得超過1000個，經過凈化處理及加氯消毒後供作生活飲用水的水源水，總大腸桿菌平均每升不得超過10000個。
純凈水是通過蒸餾、反滲透等技術來凈化原水的，而在去除有害物質的同時，也除去了幾乎所有對人體有益的微量元素和礦物質。它是不含任何雜質,無毒無菌,易被人體吸收的含氧活性水。
⑺ RO凈水器出來的水是怎麼變成弱鹼性的
RO凈水器出來的是純凈水，呈酸性，如想使其變成弱鹼性，就得添加人工的礦化劑，如果添加得少的話，純凈水還是呈酸性，但如果多給添加點的話，純凈水就成弱鹼性。
但是人造水就是人造水，天然水就是天然水。
即使純凈水變成弱鹼性，也沒有天然好水的效果。
1、做PH值試驗時，加了人工礦化劑的純凈水若呈弱鹼性的話，你注意觀察，水是先變黃然後再變藍。但天然好水呈弱鹼性是直接變藍的。
2、即使純凈水變成了弱鹼性，但是其不具有導電性。這就是天然礦物質和人工礦化劑的區別。