為什麼測純水電導率

⑴ 為什麼電導率是檢測純凈水純度的主要指標

水中這些離子濃度愈大，其導電能力越強，電導率的數值就越大。相反水的純度越高，離子濃度就愈小，電導率的檢測值就越小。

純水的測定用待測水樣洗滌電導池，分別測量蒸餾水、自來水的電導率，每人讀一次數，注意讀數一般讓指針處於表的中間位置誤差較小，若表的指針偏轉太小或太大可通過換擋調節。

電導池常數的測定

接通電導率儀電源，將鉑黑電導電極用去離子水洗凈並用濾紙片吸干，預熱恆溫水槽，並調好恆溫水浴溫度25攝氏度。並且在使用電導率儀前需要先調零，然後才能進行測定。

將洗凈的電導池用去離子水洗滌2-3次，再用0.02000mol.L-1KCL廢液洗滌兩次，再用0.02000mol.L-1KCL溶液洗滌一次，然後把廢液倒到收集瓶中。

將待測的KCL溶液倒入查到有電極的電導池中，以能淹沒電極為宜，將電導池放在25度的恆溫水槽中，將電極導線接到電導儀上，待電導池內的溫度與恆溫水槽的溫度平衡後，即可進行測量KCL溶液的電導率。

⑵ 在水處理時為什麼要測電導率，測電導的目的何在

在水處理時為什麼要測電導率，測電導的目的何在？

純凈的水是不能導電的，也基本不存在百分之分純凈的水，水之所以可以導電是因為其中含有某些鹽等電解質，電解質又分為強電解質和弱電解質。弱電解質的電離與平衡常數、濃度、電離度均有關系；同樣的，對於強電解質，根據科爾勞施（F.Kohlrausch)總結的經驗式可看出溶液電導率也與濃度相關。所以，通過測量電導率的大小，可以間接計算出溶液中所含電解質的濃度，了解水中電解質的含量。

測電導率為什麼要用NaCl

純水不導電，就得加點什麼東西，而Nacl家家必備，實在是居家旅行，做做實驗，必備材料。。。

鍋爐水為什麼測電導率

這是一個雙保險，雖然我們化驗了鍋爐給水的硬度，但是其它雜質仍舊對蒸汽品質產生影響，為了控制其它元素的含量，可通過測電導率來確定影響給水的品質。

測定醋酸溶液的電導率時，為什麼要測純水的電導率

書上不是有公式嗎?C=K(硫酸鋇）/1000λο,λο為硫酸鋇的極限摩爾電導率

為什麼要測量電導率

你是做那個品牌洗衣機的啊，應該是不錯了，好像不是國產的智能洗衣機吧。
那我告訴你吧，它是用來代替濁度感測器的，通過判斷水體中的離子濃度大概的判斷下水中溶有廢棄物的多少，只是個大概，電導率低到一定程度說明水比較干凈了，可以認為洗干凈了，不用再次漂洗了。因為濁度感測器很昂貴，所以用小量程的電導記來粗略測量，不過能想到這些已經很不錯了。希望你能夠了解你產品的人性化。

自來水檢測中為何要測電導率

不僅是自來水。污水、廢水、純水等等。。
只要是水溶液，都可以通過檢測其電導率值來確定是否純凈。電導率可以反應被測溶液中雜質含量。電導率值越高，說明導電性越好，雜質越多，水質越不好。。

電廠水質分析為什麼要測電導率，或知道了電導率這個參數有什麼用？

電導率說白了就是水裡面含有多少離子。
電廠的水質很特殊，必須要用電導非常少的水，如果電導率大了可能會有安全隱患

為什麼過熱蒸汽不測電導率！

只是去推動葉片，沒有必要測電導率呀！測量一下流量就可以了！

純水設備中為什麼測了電阻率還要測電導率

電阻率跟電導率是一個數
電阻率是電導率的倒數
怎麼會兩個值都要測呢？

測電導率用什麼粒徑的土壤

一 土壤樣品的採集與處理 1 風乾和去雜 從田間採回的土樣，要及時風干。其方法是將土壤樣品放在陰涼乾燥通風、又無特殊的氣體(如氯氣、氨氣、二氧化硫等)、無灰塵污染的室內，把樣品弄碎後平鋪在干凈的牛皮紙上，攤成薄薄的一層，並且經常翻動，加速乾燥。切忌陽光直接曝曬或烘烤。在土樣稍干後，要將大土塊捏碎(尤其是粘性土壤)，以免結成硬塊後難以磨細。樣品風干後，應揀出枯枝落葉、植物根、殘茬、蟲體以及土壤中的鐵錳結核、石灰結核或石子等，若石子過多，將其揀出並稱重，記下所佔的百分數。 2 磨細、過篩和保存 取風干土樣100—200g，放在牛皮紙上，用木塊碾碎，使其全部通過60號篩(孔徑0.25mm)，留在篩上的土塊再倒在牛皮紙上重新碾磨。如此反復多次，直到全部通過為止。不得拋棄或遺漏，但石礫切勿壓碎。篩子上的石礫應揀出稱重並保存，以備石礫稱重計算之用。同時將過篩的土樣稱重，以計算石礫重量百分數，然後將過篩後的土壤樣品充分混合均勻後盛於廣口瓶中。 樣品裝入廣口瓶後，應貼上標簽，並註明其樣號、土類名稱、采樣地點、采樣深度、采樣日期、篩孔徑、採集人等。一般樣品在廣口瓶內可保存半年至一年。瓶內的樣品應保存在樣品架上，盡量避免日光、高溫、潮濕或酸鹼氣體等的影響，否則影響分析結果的准確性。 二 土壤全氮量的測定(重鉻酸鉀—硫酸消化法) 方法原理 土壤與濃硫酸及還原性催化劑共同加熱，使有機氮轉化成氨，並與硫酸結合成硫酸銨；無機的銨態氮轉化成硫酸銨；極微量的硝態氮在加熱過程中逸出損失；有機質氧化成CO2。樣品消化後，再用濃鹼蒸餾，使硫酸銨轉化成氨逸出，並被硼酸所吸收，最後用標准酸滴定。主要反應可用下列方程式表示： NH2?CH2CO?NH-CH2COOH+H2SO4=2NH2-CH2COOH+SO2+〔O〕 NH2-CH2COOH+3H2SO4=NH3+2CO2↑+3SO2↑+4H2O 2NH2-CH2COOH+2K2Cr2O7+9H2SO4=(NH4)2SO4+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+4CO2↑+10H2O (NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑ NH3+H3BO3=H3BO3?NH3 H3BO3?NH3+HCl=H3BO3+NH4Cl 操作步驟 1.在分析天平上稱取通過60號篩(孔徑為0.25mm)的風干土壤樣品0.5—1g(精確到0.001g)，然後放入150ml開氏瓶中。 2.加濃硫酸(H2SO4)5ml，並在瓶口加一隻彎頸小漏斗，然後放在調溫電爐上高溫消煮15分鍾左右，使硫酸大量冒煙，當看不到黑色碳粒存在時即可(如果有機質含量超過5%時，應加1—2g焦硫酸鉀，以提高溫度加強硫酸的氧化能力)。 3.待冷卻後，加5ml飽和重鉻酸鉀溶液，在電爐上微沸5分鍾，這時切勿使硫酸發煙。 4.消化結束後，在開氏瓶中加蒸餾水或不含氮的自來水70ml，搖勻後接在蒸餾裝置上，再用筒形漏斗通過Y形管緩緩加入40%氫氧化鈉(NaOH)25ml。 5.將一三角瓶接在冷凝管的下端，並使冷凝管浸在三角瓶的液面下，三角瓶內盛有25ml 2%硼酸吸收液和定氮混合指示劑1滴。 6.將螺絲夾打開(蒸汽發生器內的水要預先加熱至沸)，通入蒸汽，並打開電爐和通自來水冷凝。 7.蒸餾20分鍾後，檢查蒸餾是否完全。檢查方法：取出三角瓶，在冷凝管下端取1滴蒸出液於白色瓷板上，迦納氏試劑1滴，如無黃色出現，即表示蒸餾完全，否則應繼續蒸餾，直到蒸餾完全為止(或用紅色石蕊試紙檢驗)。 8.蒸餾完全後，降低三角瓶的位置，使冷凝管的下端離開液面，用少量蒸餾水沖洗冷凝的管的下端(洗入三角瓶中)，然後用0.02mol/L鹽酸(HCl)標准液滴定，溶液由藍色變為酒紅色時即為終點。記下消耗標准鹽酸的毫升數。 測定時同時要做空白試驗，除不加試樣外，其它操作相同。 結果計算 N%=[ (V-V0)×N×0.014]／樣品重×100 式中： V—滴定時消耗標准鹽酸的毫升數； V0—滴定空白時消耗標准鹽酸的毫升數； N—標准鹽酸的摩爾濃度； 0.014—氮原子的毫摩爾質量g/mmol； 100—換算成百分數。 注意事項 1.在使用蒸餾裝置前，要先空蒸5分鍾左右，把蒸汽發生器及蒸餾系統中可能存在的含氮雜質去除干凈，並用納氏試劑檢查。 2.樣品經濃硫酸消煮後須充分冷卻，然後再加飽和重鉻酸鉀溶液，否則作用非常激烈，易使樣品濺出。加入重鉻酸鉀後，如果溶液出現綠色，或消化1—2分鍾後即變綠色，這說明重鉻酸鉀量不足，在這種情況下，可補加1g固體重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，然後繼續消化。 3.若蒸餾產生倒吸現象，可再補加硼酸吸收液，仍可繼續蒸餾。 4.在蒸餾過程中必須冷凝充分，否則會使吸收液發熱，使氨因受熱而揮發，影響測定結果。 5.蒸餾時不要使開氏瓶內溫度太低，使蒸氣充足，否則易出現倒吸現象。另外，在實驗結束時要先取下三角瓶，然後停止加熱，或降低三角瓶使冷凝管下端離開液面。 儀器、試劑 1.主要儀器： 開氏瓶(150ml)、彎頸小漏斗、分析天平、電爐、普通定氮蒸餾裝置。 2.試劑： (1) 濃硫酸(化學純，比重1.84)。 (2)飽和重鉻酸鉀溶液。稱取200g(化學純)重鉻酸鉀溶於1000ml熱蒸餾水中。 (3)40%氫氧化鈉(NaOH)溶液。稱取工業用氫氧化鈉(NaOH)400g，加水溶解不斷攪拌，再稀釋定容至1000ml貯於塑料瓶中。 (4)2%硼酸溶液。稱取20g硼酸加入熱蒸餾水(60℃)溶解，冷卻後稀釋定容至1000ml，最後用稀鹽酸(HCl)或稀氫氧化鈉(NaOH)調節pH至4.5(定氮混合指示劑顯葡萄酒紅色)。 (5)定氮混合指示劑。稱取0.1g甲基紅和0.5g溴甲酚綠指示劑放入瑪瑙研缽中，加入100ml95%酒精研磨溶解，此液應用稀鹽酸(HCl)或氫氧化鈉(NaOH)調節pH至4.5。 (6)0.02mol/L鹽酸標准溶液。取濃鹽酸(HCl)(比重1.19)1.67ml，用蒸餾水稀釋定容至1000ml，然後用標准鹼液或硼砂標定。 (7)鈉氏試劑(定性檢查用)。稱氫氧化鉀(KOH)134g溶於460ml蒸餾水中；稱取碘化鉀(KI)20g溶於50ml蒸餾水中，加碘化汞(HgI)使溶液至飽和狀態(大約32g左右)。然後將以上兩種溶液混合即成。

⑶ 為什麼可由水的電導率估計它的純度

電導率值反應被測溶液中離子含量，電導率值越大，說明含量越高，雜質就越多，純度越低，反之亦然。

在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉。水是地球上最常見的物質之一，是包括無機化合、人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。

(3)為什麼測純水電導率擴展閱讀：

重水分子間氫鍵力較大，分子間締合度也較大，所以它的熔點、沸點比水高。常溫下重水的蒸氣壓比水小，這是水精餾法富集重水的理論根據。

在25℃時重水的粘度比水大2.3%，致使許多電解質在重水中的電導率比水中小。重水的介電常數低於水，鹽類在重水中的溶解度一般小些。

在25℃時1g水能溶解0.3592g氯化鈉，但1g重水只能溶解0.3056g；在25℃時，碘在四氯化碳和水間的分配系數是85：1，而在四氯化碳和重水間的分配系數是103：1。