1l純水有多少個質子

⑴ 高中化學水和鹽的電離

食鹽的主體成分是NaCl，它的電離方程式為：NaCl=Na+ +Cl-

但是食鹽通常加碘，而所加碘一般以NaIO3形式存在，它的電離方程式為：

NaIO3=Na+ + IO3-

1、電解質

水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H3O+和OH-。通常將水合氫離子H3O+簡寫為H+，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O++OH-,簡寫為H2O≒H++OH-,是一個吸熱過程。水的電離是吸熱的過程，因此升高溫度水的電離平衡向正移動。

水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10(-7)mol的水分子發生電離，100℃時1L純水中有55×10(-7)mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，電離前後H2O的物質的量幾乎不變，c(H+)×c(OH-)=K(電離)×c(H2O),既然K(電離)是常數c(H2O)也可以看作是常數，那麼常數的乘積可以看作一個新的常數，我們把它寫作Kw(Kw=c(H+)×c(OH-)),我們把Kw簡稱為水的離子積，25攝氏度時Kw約1×10-14。

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2、水電離平衡：

水的離子積：KW=c[H+]·c[OH-]

25℃時,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14

注意：KW只與溫度有關，溫度一定，則KW值一定

KW不僅適用於純水，適用於任何溶液(酸、鹼、鹽)

水電離特點：(1)可逆(2)吸熱(3)極弱

3、影響水電離的因素

1)溫度。升溫總是促進水的電離

2)酸，鹼。強酸強鹼(強電解質)總是抑制水的電離，弱酸弱鹼(弱電解質)也抑制水的電離。

3)能水解的鹽，鹽類(除酸式鹽之外)總是促進水的電離，

4)活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。

⑵ 水的電離方程式

水的電離方程式為：H₂O+H₂O⇌H₃O⁺ + OH⁻，簡寫為H₂O⇌H⁺ + OH⁻。

依據是否具有在熔融態或水溶液中導電的能力，可以將化合物分為電解質和非電解質。作為一種分布極為廣泛的化合物，水，它實際上也是一種極弱的電解質。

盡管在日常生活中純水看似是不導電的，但是在靈敏度極高的電流計檢測下，仍然是能夠檢測到極其微弱的電流，這表明純水中存在導電的粒子。

通常將水合氫離子H3O+簡寫為H+，其電離方程式為：H2O+H2O⇌H3O+ + OH-,簡寫為H2O⇌H+ + OH-,是一個吸熱過程。水的電離是吸熱的過程，因此升高溫度水的電離平衡向正移動。

水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10-7mol的水分子發生電離，100℃時1L純水中有55×10-7mol的水分子發生電離。

由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，電離前後H2O的物質的量幾乎不變，c(H+)×c(OH-)=K(電離)×c(H2O),既然K(電離)是常數c(H2O)也可以看作是常數；

那麼常數的乘積可以看作一個新的常數，我們把它寫作Kw【Kw=c(H+)×c(OH-)】,我們把Kw簡稱為水的離子積，25攝氏度時Kw約1×10-14。

⑶ 求問，離子在水中的問題

首先要理解純水的電離：可以發生極其微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O++OH-,簡寫為H2O≒H++OH-,是一個吸熱過程。水的電離是吸熱的過程，因此升高溫度水的電離平衡向右移動.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，25℃時，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.。所以水的離子積為1×10^（-14).水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H3O+和OH-。從上可以發現純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.。你提出的范圍偏離這個值，正是由於H+或OH-不能平衡，有一方多。

⑷ 水的質子數是什麼

水分子的質子數為10。

水分子是由兩個氫原子和一個原子構成的。氫原子的質子數為1，氧原子的質子數為8。質子數＝核電荷數＝核外電子數。在元素周期表中質子數為原子序數。

基本信息

水（化學式為H₂O），是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒，可飲用。在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉，是維持生命的重要物質。

水是地球上最常見的物質之一。地球表面有71%被水覆蓋。它是包括無機化合、人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。

純水導電性十分微弱，屬於極弱的電解質。日常生活中的水由於溶解了其他電解質而有較多的陰陽離子，才有較為明顯的導電性。

⑸ 水的電離平衡常數是多少

水的電離平衡常數kw約為10^-14。

水的電離平衡常數氫離子和氫氧根都是1*10^-7，而水的濃度跟其他物質的濃度的計算方法一樣，假設有1L水，也就是1000克水，水的分子量是18，因此1000克就是1000/18=55.55mol，所以水的濃度就是55.55mol/L。

所以水的電離平衡常數就是(1*10^-7)*(1*10^-7)/55.55=1.8*10^-16。在有機化學中，水的pKa=15.74，就是這么計算出來的。

水的電離平衡常數和溫度的關系：

水的電離平衡常數是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。

在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在H 和OH-，只不過[H ]和[OH-]的相對大小不同而已。在常溫下，[H ]和[OH-]的乘積等於1×10-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（H 或OH-）的濃度表示。

⑹ h3o是什麼化學名稱

H3O是水合氫離子。

水合氫離子指的是氫原子在失去電子後，剩餘由1個質子構成的核，即氫離子。氫離子是裸露的質子，半徑很小，易被水分子吸引生成水合氫離子，通常用H₃O⁺表示，所以水的電離可以用以下方程式表示2H₂O=H₃O⁺＋OH⁻。

簡介

水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離，100℃時1L純水中有55×10^(-7)mol的水分子發生電離。

由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，電離前後H2O的物質的量幾乎不變，c(H+)×c(OH-)=K(電離）×c(H2O)。

既然K(電離）是常數c(H2O)也可以看作是常數，那麼常數的乘積可以看作一個新的常數，我們把它寫作Kw(Kw=c（H+)×c(OH-))，把Kw簡稱為水的離子積，25攝氏度時Kw約1×10-14。

⑺ 為什麼第九題D選項不考慮水中氫離子的數目

因為水是極弱的電解質，電離出的氫離子可以忽略不計。
人們通常認為水是不導電的，但用精密儀器測定時，發現水有微弱地導電性，表明水是極弱的電解質，能電離出極少量的氫離子和氫氧根離子。
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，這時的氫離子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成水合氫離子和氫氧根離子。通常將水合氫離子簡略說成氫離子，其電離方程式為：2H2O≒H3O+ + OH-,簡寫為H2O≒H+ + OH-,是一個吸熱過程。水的電離是吸熱的過程，因此升高溫度水的電離平衡向正移動。
水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離，成為氫離子和氫氧根離子。100℃時1L純水中有55×10^(-7)mol的水分子發生電離。由水分子電離出的氫離子和氫氧根離子數目在任何情況下總相等，電離前後水的物質的量幾乎不變，c(H+)×c(OH-)=K(電離)×c(H2O),既然K(電離)是常數，c(H2O)也可以看作是常數，那麼常數的乘積可以看作一個新的常數，我們把它寫作Kw(Kw=c（H+)×c(OH-)),我們把Kw稱為水的離子積，25攝氏度時Kw約1×10^-14。所以純水的pH值為7。