純水中什麼和什麼相等

Ⅰ 請問純水加10000伏是否導電導電程度有多大多謝!

超純水的標準是電阻超過18.25MΩ.cm
就是電極相距1厘米下，電阻超過18000000歐姆
在10000伏電壓下，電流大概是0.56毫安
如果5毫安電流通過人體，稍微會感覺到有點麻
那可以想像出來這個0.56毫安的電流有多少了

Ⅱ 純水中，氫離子的濃度一定等於氫氧根濃度嗎

當然相等了，因為純水中H+和OH-都是由H2O電離產生的，
H2O ===H+ + OH- 每產生一個H+必然版同時產生一個OH-
另外純權水中只有H+ 和OH- 兩種離子，根據正負電荷相等也可以得出H+和OH-的濃度一定相等。
要注意的是濃度相等，濃度不一定就是10^-7 mol/L
濃度具體數值跟溫度有關，溫度高時水電離程度大，H+和OH-濃度就大。

Ⅲ 在某溫度時，純水的ph為6.5，則其POH值為

純水中氫離子和氫氧根離子的濃度是一樣的，所以pOH也是6.5

Ⅳ 將純水加熱至較高溫度，PH變小那為什麼還呈中性，不是小於7了嗎

中性來的定義是「溶液中H+與自OH-濃度相等」
pH只是-lg[H+]這個數值。
pH=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
當溫度升高，水的電離平衡常數Kw會增大，水中[H+]和[OH-]都會增大，pH減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。

Ⅳ （1）某溫度下，純水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，則此時純水中的c（OH-）=______；若溫度不變，在0.01mo

（1）純水中水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度是相等的，所以純水中c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L=c（OH^-），此溫度下Kw=2.5×10-¹³mol²/L²，溶液中，Kw=c（H⁺）?c（OH^-），所以0.01mol/L稀硫酸溶液中，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

2.5×10?13

0.02

=1.25×10^-11mol/L，故答案為：5.0×10^-7mol/L；1.25×10^-11mol/L；
（2）將pH=12NaOH溶液與pH=2的H₂SO₄溶液混合後pH=11（忽略混合後體積的變化），設NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積分別為X、Y，則

10?2X?10?2Y

X+Y

=10^-3，解得X：Y=11：9，故答案為：11：9；
（3）設兩溶液體積是V，0.1mol/LNaOH溶液中氫氧根離子物質的量是0.1V，0.06mol/L的H₂SO₄溶液的物質的量是0.12V，混合後酸剩餘，所以剩餘氫離子濃度c=

0.12V?0.1V

2V

=0.01mol/L，即pH=2，故答案為：2．

Ⅵ 純水中h+和0h-濃度相等|嗎

由於純水中只含有水，根據水的電離式h2o可逆oh-+h+ ,水的電離不會受到影響，因此它們的濃度相等。