純水幾乎不導電要加入什麼溶液

Ⅰ 純水幾乎是不導電的，在電解水實驗中，為了增強水的導電性，通常的做法是______，金屬的導電性一般很強，

本題考查金屬的導電性的本質．金屬導電的原因是金屬中存在自由移動的電子，在電場的作用下能夠定向移動，產生電流．而水中由於存在很少的離子，導電能力很差，加入一些化合物可以電離出自由移動的離子，導電能力增強．從而可看出導電的實質不同，一個是物理變化一個是化學變化，金屬一般是由原子構成，水是由分子構成的．
故應填加少量的硫酸或氫氧化鈉溶液；金屬中存在自由電子；物理；化學；原子；分子．

Ⅱ 因為純水是不導電的，加入Na2SO4是為了增加溶液中的離子數目，即增強溶液的導電性。

這是簡單電化學問題，初中就學過啊。因為Na+和SO42-是強電解質不會得到或者失去電子，所以會變成分解H2O來產生移動的電子。
但是如果是純水的由於沒有可以移動電子所以無法導電，Na2SO4隻是起到媒介的作用。

Ⅲ 區別食鹽水和純凈水的三個方法

物理方法:
1.使用密度計測量密度,密度大的是NaCl溶液. 2.放入冰箱中,看哪個先結冰,先結冰熔高的是純凈水.
3.利用導電的方法,純凈水幾乎不導電,食鹽水相反.
化學方法:
1.加入AgNO3溶液,有白色沉澱的是NaCl溶液.
2.蒸發溶液,有結晶產生的是NaCl溶液.
3.發生焰色反應,有黃色火焰的是NaCl溶液.

Ⅳ 為什麼加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導電性

氫氧化鈉溶液敬弊和硫酸都是電模襲解質
1.
氫氧化鈉在亮碼族水中內電離容出Na+離子
和OH-離子
NaOH==Na+
+
OH-
.
2.
稀硫酸在水中電離出H+離子和SO4
2-離子

H2SO4=2H+
+

SO4
2-

Ⅳ 電解水實驗對水有要求嗎純水不導電,是不是不能用純水做實驗

對水是有要求的,水不能有雜質.純水雖不導電,但可以做這個實驗,只要在純水中加入少量稀硫酸（H2SO4)或氫氧化鈉(NaOH)溶液來增強水的導電性,就可以了.

Ⅵ 為什麼在純水中加NaOH或HCL可以增強水的導電性

純水復是一種難電離的物質，所以不導制電。一旦加入了氫氧化鈉、氯化鈉、氯化氫，則變得善於導電了。
因為強鹼NaOH和氯化鈉NaCl，氯化氫HCl都是強電解質。它們在水中電解為OH-氫氧根和Na+鈉離子，Cl-氯離子和H+氫離子。這些離子都是導電的，所以可以增強水的導電性。
同樣的道理，加入稀硫酸、氯化鎂一類的強電解質也可以增強水的導電性。

Ⅶ 純水極難導電，可在水中加入硫酸或氫氧化鈉，目的是______，電解水時應通______（填「直流」或「交流」）

硫酸或氫氧化鈉溶於水產生可自由移動的離子，使導電性很差的水的導電能力大大增強專；直流屬電有固定的正負極，而交流電的正負極不固定隨時改變，正負極不固定則產生的氣體也不能確定，所以電解水時應通直流電；正極放出的氣體為氧氣，負極產生氫氣，且氫氣的體積為氧氣的2倍．若在陽極得到100mL氧氣時，同時可在陰極得200mL氫氣，水分解只產生氫氣和氧氣，而氫氣氫元素組成、氧氣由氧元素組成，氫、氧元素均來自於水，所以，就可以推斷出水由氫、氧兩種元素組成，文字表達式水