❶ 水的酸鹼性的問題
因為溫度變化了，你說的情況是室溫，也就是25度時的情況，這是受溫度影響的。
溶液的酸鹼性都和氫離子和氫氧根離子的濃度有關的，當溶液中氫離子濃度大於氫氧根濃度時，溶液就顯酸性，反之，顯鹼性。如果氫離子濃度和氫氧根濃度總是相同的，那麼氫離子濃度再大溶液還是顯中性的，這是針對常溫下而言的，也就是25攝氏度。純水中（真正的純水，一般的自來水都不是純水）因為不含任何電解質，所以氫離子和氫氧根都是H2O自身電離出來的，當水的溫度升高時，假設是100度，那麼電離出來的氫氧根濃度和氫離子濃度都會增大，但是兩者是相等的，但你用PH試紙測試時，因為氫離子濃度變為了七乘十的負十二次方，這是的PH是6，看上去是顯酸性，實際上水還是中性，因為溫度變了，常溫下的PH值就不適用了，具體的增長是和對數有關的。如果你不清楚溶液為什麼呈酸鹼性的話，你可以看下人教版高中化學，裡面講得很清楚。
❷ 為什麼純水中的氫離子與氫氧根離子濃度極小
水的離子積是固定的（氫離子和氫氧根的濃度積沒，25攝氏度時，水的離子積濃度是10^-14）純水顯中性，所以氫離子濃度和氫氧根濃度相等，25攝氏度時，均為10^-7mol/l
❸ ksp(BaSO4)等於鋇離子的濃度乘硫酸根的濃度.為什麼在純水中，鋇離子和硫酸根離子的濃度相等
因為純水中性，硫酸鋇中性，純水電離氫離子濃度等於氫氧根離子濃度，而正負電荷應該相等，所以，鋇離子和硫酸根離子的濃度相等
❹ 純水中，氫離子的濃度一定等於氫氧根濃度嗎
當然相等了，因為純水中H+和OH-都是由H2O電離產生的。
H2O ===H+ + OH-，每產生一個H+必然同時產生一個OH-。
另外純水中只有H+ 和OH- 兩種離子，根據正負電荷相等也可以得出H+和OH-的濃度一定相等。
要注意的是濃度相等，濃度不一定就是10^-7 mol/L。
濃度具體數值跟溫度有關，溫度高時水電離程度大，H+和OH-濃度就大。
❺ 只有在純水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度才相同，那還滿足Kw＝10乘負
常溫任何水溶液中cH+與cOH-的乘積一樣Kw=10^-14，H2O=可逆=H++OH-，比如酸溶液，溶液中H+濃度增加，水內的電離逆向移動水電離OH-相依容減小，但cH+與cOH-的乘積一樣Kw=10^-14，這就是水的電離常數，溫度一定電離常數不變。
❻ 化學上純凈水的PH是7 為什麼 喝的瓶裝純凈水國家給的標準是5.5
化學上的純凈水是指只有水分子的水，PH當然是7
一般我們喝的瓶裝純凈水裡面或多或少會含有一點雜質，比如說空氣中的二氧化碳會溶於水，有的水中會因為生產中而混雜入一些離子，這些都會改變純凈水的PH
不過，只要PH不低於5.5，就算是正常的
因為只溶有二氧化碳的水PH最低5.5，PH<5.5的水，肯定已經遭到污染（比如說，含有酸雨的成分，如HNO3、HNO2、H2SO3等），這些對人體都是有害的
所以國家標準是PH高於5.5 ，希望這樣的解釋可以幫助你