A. 重金屬離子鉻在水中如何檢測
好像沒有看到類似的實驗
因為重鉻酸根是黃色的，還原後鉻離子是綠色的，不能用顏色的變化來指示重點。
所以一般是用離子色譜法。
B. 如何用配位滴定法測定溶液中三價鉻離子和三價鐵離子的含量
用下面的方案作對比：
1、氧還法：將溶液中cr3+氧化成cr6+，單獨測定Cr含量，然後再用比色法等測定Fe含量；
2、配位法：
A、Fe：
a、pH1~2，50%丙酮，鋁試劑為指示劑，直接滴定，紫→無色；
b、pH2~3，一氯乙酸-乙酸鈉緩沖溶液，60℃，鉻天青S為指示劑，直接滴定，藍綠→橙黃；
c、pH5~6，吡啶-乙酸鈉緩沖溶液，鄰苯二酚紫為指示劑，直接滴定，藍/藍綠→黃綠；
d、pH2~3，乙酸、丙酮，硫氰酸銨為指示劑，直接滴定，紅→黃；
B、Cr：
a、pH4.5，乙酸鹽緩沖溶液，加過量EDTA，鈣黃綠素為指示劑，標准Cu2+回滴至綠色熒光消失（紫外燈下）；
b、pH4~4.5，乙酸銨，加過量EDTA，XO為指示劑，標准Zn2+回滴至黃→紅；
C. 怎樣檢測廢水中Fe3+和Cr3+的含量
Cr3+的測定採用過硫酸銨氧化，硫酸亞鐵銨滴定的方法。過程中Fe3+不幹擾測定。
如果混合溶液中不含二價鐵離子，則三價鐵的測定按測全鐵的方案（重鉻酸鉀容量法）進行，過程中三價鉻離子不幹擾測定
本答案來自環保通
D. 實驗室中測定水中鉻含量的分析方法 為什麼電化學分析法
分光光度法，配標液，選最佳光源，測吸光度或者透過率，做曲線
E. 水泥原料中的鉻離子如何測定
固體 nh4cl 在100ー110溫度下脫水，得到 sio2粉體。以三乙醇胺為掩蔽劑，鈣-甲基百里酚藍為指示劑，以 edta 為指示劑，在 ph = 1.8ー2.0的強鹼性溶液中，用 edta 滴定法測定鈣含量; 在 ph = 10的氨氯化銨緩沖溶液中，用三乙醇胺滴定法測定鎂含量，用 edta 滴定法測定鈣總量，用掩蔽鈣減去鎂量，用酒石酸鉀鈉作掩蔽劑，用 k 綠 b 作指示劑。水泥中的金屬含量通常以氧化物的形式表示。
F. 大學化學實驗，把六價鉻離子從廢水中除掉，需要詳細步驟以及實驗結論！
化學總復習資料
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
G. 如何處理實驗室廢水中的鉻離子，要有詳細的步驟，葯品用量
使用螯合劑將六價鉻絡合成為低毒的三價鉻，之後沉澱，曬干沉澱物後掩埋。
螯合劑（絡合劑）可以使用檸檬酸/檸檬酸鈉/三乙醇胺/EDTAna2等等。
H. 如何簡易鑒別水中重金屬離子：如汞、鎘、鉻、鉛、砷等各種重金屬離子
我是做環境監測的 我從環境監測的角度來回答您的問題：
金屬元素的常規分析檢測除了六價鉻和汞有更獨特便捷的方法外 其它基本上都一致 所以我就將金屬常用檢測方法的原理分為三類分別向你介紹
1 汞（包括類金屬砷、硒 這兩個指標常用檢測方法原理與汞相近）
2 鉻（包括六價鉻、三價鉻、總鉻）
3 其它金屬元素
1 汞
冷原子吸收法、原子熒光法
冷原子吸收法原理：
用強氧化劑對樣品進行消解 消解分兩種 一種冷消解 一種熱消解 根據樣品狀態和實驗室條件進行選擇 這個我不細說 如果有興趣了解的話我再詳細向你介紹 消解的目的之一是將樣品中的汞統一氧化為最高價+2價（另一個目的是去除有機物等雜質的干擾） 然後將消解好的樣品放置在冷原子吸收測定儀配套使用的吸收瓶內 加入強還原劑 一般選用氯化亞錫 在一瞬間將樣品中的汞原子化、蒸氣化（還原為0價）並將汞蒸氣以空氣為載氣導入儀器測定單元內 汞原子蒸氣對波長253.7nm的紫外光具有強烈的吸收 汞蒸氣濃度與吸收值成正比 根據這一特性來測定導入的汞蒸氣的含量 進而對樣品中的汞定量
原子熒光（AFS）法：
測定前處理（消解）基本相同 主要目的都是將樣品中的汞氧化為最高價 然後用硼氫化鉀將+2價汞還原為原子態的汞蒸氣 以惰性氣體為載氣將其導入儀器測定單元內 以特製汞高強度空芯陰極燈作為激發光源對其進行照射 將基態汞原子被激發至高能態 一段時間後又回到基態 在這個過程中汞原子會放射出特徵波長的熒光 其熒光強度在一定范圍內與汞原子濃度成正比 測定這個汞特徵波長的熒光強度並通過數據處理就能對樣品中的汞定量
砷、硒甚至其它的金屬元素也都能用原子熒光法檢測 方法原理與汞一樣 只是前處理有些差異 但是常規環境監測中一般只用這種方法檢測汞、砷、硒 這種方法的缺點是每測定一種元素都需要相對應的空芯陰極燈 很麻煩
2 鉻（六價鉻、三價鉻、總鉻）
六價鉻 二苯碳醯二肼分光光度法
在酸性環境下 六價鉻與二苯碳醯二肼反應生成紫色化合物（具體反應原理以及化學反應式據說仍不為大眾所知 只有極少數的機構或個人掌握著） 此紫外化合物在540nm可見光處有強烈吸收 紫色化合物濃度與吸收值成正比 由此可以推算成六價鉻的含量 對樣品中的六價鉻進行定量
總鉻 二苯碳醯二肼分光光度法
檢測原理與六價鉻一樣 只不過前面加了一個預處理的步驟 用強氧化劑對樣品進行消解 將樣品中各種價態的鉻氧化成最高價+6價 再執行六價鉻的測定步驟就OK了
三價鉻 二苯碳醯二肼分光光度法
原理依舊一樣 用總鉻的測定結果減去六價鉻的測定結果 得到的就是三價鉻的測定結果 不過這種演算法只是環境監測中的一個經驗演算法 在某些情況下不一定對 例如樣品中存在鉻單質（0價）
其實 不論是六價鉻、三價鉻、還是總鉻 都是鉻元素 鉻也算得上是一種常規金屬 因此適用於其它金屬的廣泛測定方法 例如上面提到的原子熒光（AFS）以及下面將提到的原子吸收（AAS）、電感耦合等離子光譜法（ICP）都適用於總鉻的測定 但是缺點是很難分辨鉻元素在樣品中的價態分布 這不能滿足環境監測中對鉻元素測定的要求（主要監測六價鉻）
3 其它金屬元素
原子吸收（AAS） 電感耦合等離子光譜法（ICP） 很多元素的檢測也有分光光度法 由於方法局限性較大 使用並不廣泛 所以這里不細說
原子吸收：
除非是狀況特別好的樣品 否則的話第一個步驟都是對樣品進行前處理-氧化劑消解 消解的目的主要是：一將待測元素氧化為最高價 二去除有機物等雜質干擾 消解好後用載氣（多使用惰性氣體）將樣品導入原子化發生器 金屬元素在熱解石墨爐或火焰爐中被加熱原子化 成為基態原子蒸汽 對被測金屬元素所對應的空心陰極燈發射的特徵輻射進行選擇性吸收 在一定濃度范圍內 其吸收強度與試液中被的含量成正比 根據這一原理 對樣品中的被測元素進行定量
這種方法適用於所有金屬元素 但是缺點和原子熒光法一樣 每測定一種元素都需要相對應的空芯陰極燈 很麻煩
電感耦合等離子體光譜法：
由於儀器的進樣、檢測單元易受到有機物或者其它固化、易固化雜質的干擾 所以儀器檢測前的消解是必不可少的 消解好後 以惰性氣體為載體通過進樣系統的作用將待測樣品霧化後以氣溶膠的形式進入到儀器創造的等離子體火焰中 在極高溫的等離子體火焰作用下 待測樣品無條件地被原子化甚至離子化 並被激發發光 利用光譜發生器將激發光分解為光譜 對光譜進行分析 在光譜中 不同的元素對應不同的波長 根據這個特性對元素進行定性 每一個波長的光強與樣品含量成正比 根據這個特性對樣品進行定量
這種方法的優點是 無論你需不需要 都可同時檢測多種金屬和非金屬元素（一般為30-50種 高端的為70餘種 從理論上來說 惰性元素外的元素都可檢測 據說國外已經實現）
缺點是 儀器非常昂貴 很嬌嫩 抗干擾能力差 無法對元素進行價態分析 在不加裝其它檢測器的情況下檢出限較低 有些元素在這方面比較突出 比如汞 這也許是汞的檢測更多使用別的方法的原因吧
總的來說 除了汞更多使用別的方法外之外 金屬元素的檢測方法原理都是很接近的
I. 怎樣測定水樣中六價鉻和三價鉻的含量
六價鉻的測定方法（二苯碳醯二肼分光光度法）
中華人民共和國國家標准
Water quality-Determination of chromium(VI)-1.5Diphenylcarbohydrazide spectrophotometric method
1 適用范圍
1.1 本標准適用於地面水和工業廢水中六價鉻的測定
1.2 測定范圍
試份體積為50ml，使用光程長為30mm的比色皿，本方法的最小檢出量為0.2μg六價鉻，最低檢出濃度為0.004mg/L，使用光程為10mm的比色皿，測定上限濃度為1.0mg/L。
1.3 干擾
含鐵量大於1mg/L顯色後呈黃色。六價鉬和汞也和顯色劑反應，生成有色化合物，但在本方法的顯色酸度下，反應不靈敏，鉬和汞的濃度達200mg/L不幹擾測定。釩有干擾，其含量高於4mg/L即干擾顯色。但釩與顯色劑反應後10min，可自行褪色。
2 原理
在酸性溶液中，六價鉻與二苯碳醯二肼反應生成紫紅色化合物，於波長540nm處進行分光光度測定。
3 試劑
測定過程中，除非另有說明，均使用符合國家標准或專業標準的分析純試劑和蒸鎦水或同等純度的水，所有試劑應不含鉻。
3.1 丙酮。
3.2 硫酸
3.2.1 1+1硫酸溶液
將硫酸(H2SO4，ρ=1.84g/ml，優級純)緩緩加入到同體積的水中，混勻。
3.3 磷酸：1+1磷酸溶液。
將磷酸(H3PO4，ρ=1.69g/ml，優級純)與水等體積混合。
3.4 氫氧化鈉：4g/L氫氧化鈉溶液。
將氫氧化鈉(NaOH)1g溶於水並稀釋至250ml。
3.5 氫氧化鋅共沉澱劑
3.5.1 硫酸鋅：8%(m/v)硫酸鋅溶液。
稱取硫酸鋅(ZnSO4•7H2O)8g，溶於100ml水中。
3.5.2 氫氧化鈉：2%(m/v)溶液。
稱取2.4g氫氧化鈉，溶於120ml水中。
用時將3.5.1和3.5.2兩溶液混合。
3.6 高錳酸鉀：40g/L溶液。
稱取高錳酸鉀(KMnO4)4g，在加熱和攪拌下溶於水，最後稀釋至100ml。
3.7 鉻標准貯備液。
稱取於110℃乾燥2h的重鉻酸鉀(K2Cr2O7，優級純)0.2829±0.0001g，用水溶解後，移入1000ml容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻。此溶液1ml含0.10mg六價鉻。
3.8 鉻標准溶液。
稱取5.00ml鉻標准貯備液(3.7)置於500ml容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻。此溶液1ml含1.0
0μg六價鉻。使用當天配製此溶液。
3.9 鉻標准溶液。
稱取25.00ml鉻標准貯備液(3.7)置於500ml容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻。此溶液1ml含5.
00μg六價鉻。使用當天配製此溶液。
3.10 尿素：200g/L尿素溶液。
將尿素〔(NH2)2CO〕20g溶於水並稀釋至100ml。
3.11 亞硝酸鈉：20g/L溶液。
將亞硝酸鈉(NaNO2)2g溶於水並稀釋至100ml。
3.12 顯色劑(Ⅰ)。
稱取二苯碳醯二肼(C13H14N4O)0.2g，溶於50ml丙酮(3.1)中，加水稀釋至100ml，搖勻。貯於棕色瓶，置冰箱中。色變深後，不能使用。
3.13 顯色劑(Ⅱ)。
稱取二苯碳醯二肼2g，溶於50ml丙酮(3.1)中，加水稀釋至100ml，搖勻。貯於棕色瓶，置冰箱中。色變深後，不能使用。
註：顯色劑(Ⅰ)也可按下法配製：稱取4.0g苯二甲酸酐(CaH4O)，加到80ml乙醇中，攪拌溶解(必要時可用水溶微溫)，加入0.5g二苯碳醯二肼，用乙醇稀釋至100ml。此溶液於暗處可保存六個月。使用時要注意加入顯色劑後立即搖勻，以免六價鉻被還原。
4 儀器
一般實驗儀器和：
4.1 分光光度計。
註：所有玻璃器皿內壁須光潔，以免吸附鉻離子。不得用重鉻酸鉀洗液洗滌。可用硝酸、硝酸混合液或合成洗滌劑洗滌，洗滌後要沖洗干凈。
J. 如何檢驗鉻離子
要先看有沒有干擾離子，最簡單的就是三價鉻離子是綠色的。
或者用置換法2cr3++zn=2cr2+(藍色)+zn2+
————再稍微好點的方法————
三價鉻離子在鹼性條件下能被過氧化氫氧化為鉻酸根：
cr3++4oh-==[cr(oh)4]-
2[cr(oh)4]-+3h2o2+2oh-==2cro42-+8h2o
用硫酸酸化後。使ph=2~3，鉻酸根變為重鉻酸根：
2cro42-+h+==cr2o72-+h2o
重鉻酸根和過氧化氫反應生成藍色的過鉻酸：
cr2o72-+4h2ho+2h+==2h2cro6
由於過鉻酸易分解為鉻酸和氧氣，所以用戊醇萃取，在有機相中呈藍紫色。
該鑒定方法不受錳離子，鎳離子，亞鐵離子，鐵離子，鋁離子等的干擾。
————定量測定————
先確定有沒有干擾離子。
①用移液管取出2ml要測量的試劑放在250ml的燒杯里
②加入50ml的蒸餾水，用10%naoh溶液調節ph值為10(這時顏色會變化)。
③在上述的溶液里添加0.5~1.0ml的30%h2o2煮30~40分鍾(完全去除多量30%h2o2)。
④冷卻後用蒸餾水調節溶液體積為100ml後
⑤用35%的鹽酸把溶液調制為酸性(這時顏色是從黃色變為橙色)
⑥在以上的溶液上加入1g的ki，用0.1n的na2s2o3•5h2o標定至溶液的顏色變為淺黃色為止
⑦添加1%澱粉溶液繼續標定(最好是溶液的青色消失為止)
⑧cr（3+）vol%=v(na2s2o3•5h2o)x1.083xf(factor:1.2)