污水處理廠如何降低高錳酸鹽指數

A. 環境監測，高錳酸鹽指數

如何消除酸性法測定高錳酸鹽指數時的誤差
（高寶玲 渭南市環境保護監測站 渭南市站北街9號 714000）
摘要：高錳酸鹽指數的測定結果與溶液的酸度、高錳酸鹽濃度、加熱溫度和時間等條件有關，因此，在測定時必須嚴格遵守操作的有關規定，使結果具可比性。
關鍵詞：酸性法 高錳酸鹽指數 控制 誤差
高錳酸鹽指數表示水體水質受有機污染物和還原性無機物質污染程度的一個綜合指標，它是在一定條件下，以高錳酸鉀為氧化劑，處理水樣時所消耗的高錳酸鉀的量，以氧的mg/L表示。酸性法測定高錳酸鹽指數時的誤差主要來源於高錳酸鉀溶液的不穩定性，濃度標定不準確引入的誤差和測定條件的酸度、溫度控制不當以及副反應發生引入的誤差。因此，要消除誤差，獲得一個相對的准確測定值，必須要解決好以下幾個問題：
1配製較穩定的高錳酸鉀溶液
純的高錳酸鉀溶液是相當穩定的，但因市售的高錳酸鉀試劑常含有二氧化錳和其它雜質，如硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等，並且受蒸餾水中常含有微量還原性物質的影響，它們可與MnO4-反應而析出MnO(OH)2沉澱，MnO2和MnO(OH)2又能促進高錳酸鉀溶液的分解，此外，由於KMnO4溶液能自行分解，其分解方程式如下：
4KMnO4+2H2O==4MnO2+4KOH+3O2↑
分解的速度因溶液的PH值而不同，一般在中性溶液中分解很慢，在鹼性和酸性溶液中分解較快，同時有Mn2+和MnO2的存在下能加速其分解，見光分解的速度更快。因此，必須正確地配製和保存高錳酸鉀溶液。
為了配製較穩定的KMnO4溶液，常採用下列措施：
（1）稱取少多於理論量的KMnO4，溶解在規定體積的蒸餾水中，例如配製C（ KMnO4）=0.1mol/LKMnO4溶液1L，一般稱取3.3～3.5g固體KMnO4。
（2）將配製好的KMnO4溶液加熱至沸騰並維持微沸狀態約1h，然後放置2～3d，使溶液中可能存在的還原性物質完全養花。
（3）用微孔玻璃漏斗過濾，除去析出的沉澱。
（4）將過濾後的KMnO4溶液儲存於棕色試劑瓶中並存放於暗處，以待標定。
2 准確標定KMnO4溶液的濃度
標定KMnO4溶液的基準物質較多，如Na2C2O4、As2O3 、 H2C2O4•2H2O 和純鐵絲等，其中以Na2C2O4較為常用。因為它易於提純，性質穩定，不含結晶水。其標定方法是將Na2C2O4在105～110℃烘乾約2h以後，冷卻至室溫即可使用。在H2SO4酸性溶液中MnO4-與C2O42-的反應：
2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
為了能使此反應定量的迅速進行，應控制好以下條件：
（1）溫度控制：反應溫度70～80℃。低於此溫度或室溫下反應速度極慢，溫度超過90℃，H2C2O4部分分解導致標定結果偏高。
（2）酸度控制： 滴定應在一定酸度的H2SO4介質中進行，一般滴定開始時，溶液應為0.5～1mol/L左右，滴定終了時應為0.2～0.5mol/L左右。酸度過低，MnO4-會部分被還原成MnO2；酸度過高會促進H2C2O4分解。
（3）滴定速度 滴定時應待第一滴KMnO4紅色褪去之後再滴入第二滴，因為滴定反應速度極慢，只有滴入KMnO4反應生成Mn2+作為催化劑時，滴定才逐漸加快。否則再熱的酸性溶液中，滴入的KMnO4來不及和C2O42-反應而發生分解：
4MnO4-+12H+==4Mn2++5O2↑+6H2O
導致標定結果偏低。
（4）滴定終點 KMnO4終點不太穩定，這是由於空氣中還原性氣體及塵埃等雜質使MnO4-緩慢分解，粉紅色消失，所以經半分鍾不退色即可認為已經到達滴定終點。
3 嚴格控制測定條件
高錳酸鹽指數是一個相對的條件性指標，是在一定條件下的測定結果。其測定結果與溶液的酸度、高錳酸鹽濃度、加熱溫度和時間有關。因此，測定時必須嚴格遵守操作規定，使結果具可比性。操作步驟應按《水和廢水分析方法》（第4版）的規定進行。應注意以下幾個問題：
(1) 應先標定好0.1mol/L KMnO4(1/5KMnO4)准確濃度，再根據稀釋公式把濃度調節到0.01000—0.009600mol/L范圍內，以減小誤差。
(2) 加入10.00ml的0.01mol/LKMnO4和0.01mol/LNa2C2O4時均應用A級胖肚移液管，這樣既快又准。

B. 高錳酸鹽指數超標原因

高錳酸鹽指數超標原因
問題一：地下水氨氮高錳酸鹽超標是什麼引起的高錳酸鹽指數，代表水樣中可被高錳酸鉀氧化的還原性物質（主要是有機污染物）的總量，用O2的mg/L數來表示，非常類似於化學需氧量（CODCr）。高錳酸鹽指數越高，說明水體受到有機物污染的程度越嚴重。這是水體中含氮有機物進一步氧化，在變成硝酸鹽過程中的中間產物。水中存在亞硝酸鹽時表明有機物的分解過程還在繼續進行，亞硝酸鹽的含量如太高，即說明水中有機物的無機化過程進行的相當強烈，表示污染的危險性仍然存在。
具體問題具體分析
首先，如果是取的淺層地下水，且地下水補給主要是降水補給，則淺層地下水受地面農業灌溉的影響（施氮肥等）、或生活污染的可能性較大，另外，如果在勘察孔取水，地下水取水過程中應進行抽水，待抽水孔重新注水後及時取水樣方具代表性，如果取的是勘察孔滯水，則很可能超標。
其次，如果取的是深層地下水，且取水層上部有良好的隔水層，則因該分析該層水的補給源，分析其補給情況，給出超標原因。
建議重新取水樣檢測，如果還超標，必須找出原因。

問題二：高錳酸鹽指數超標的原因有哪些高錳酸鹽指數超標的原因有哪些
高錳酸鹽指數代表水樣中可被高錳酸鉀氧化的還原性物質（主要是有機污染物）的總量,用O2的mg/L數來表示,非常類似於化學需氧量（CODCr）.高錳酸鹽指數越高,說明水體受到有機物污染的程度越嚴重.

問題三：水質檢測中高錳酸鹽指數偏高，這是哪種方面造成的污染？是有機物污染

問題四：環境監測做高錳酸鹽指數應該注意什麼如何消除酸性法測定高錳酸鹽指數時的誤差
（高寶玲渭南市環境保護監測站渭南市站北街9號714000）
摘要：高錳酸鹽指數的測定結果與溶液的酸度、高錳酸鹽濃度、加熱溫度和時間等條件有關，因此，在測定時必須嚴格遵守操作的有關規定，使結果具可比性。
關鍵詞：酸性法高錳酸鹽指數控制誤差
高錳酸鹽指數表示水體水質受有機污染物和還原性無機物質污染程度的一個綜合指標，它是在一定條件下，以高錳酸鉀為氧化劑，處理水樣時所消耗的高錳酸鉀的量，以氧的mg/L表示。酸性法測定高錳酸鹽指數時的誤差主要來源於高錳酸鉀溶液的不穩定性，濃度標定不準確引入的誤差和測定條件的酸度、溫度控制不當以及副反應發生引入的誤差。因此，要消除誤差，獲得一個相對的准確測定值，必須要解決好以下幾個問題：
1配製較穩定的高錳酸鉀溶液
純的高錳酸鉀溶液是相當穩定的，但因市售的高錳酸鉀試劑常含有二氧化錳和其它雜質，如硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等，並且受蒸餾水中常含有微量還原性物質的影響，它們可與MnO4-反應而析出MnO(OH)2沉澱，MnO2和MnO(OH)2又能促進高錳酸鉀溶液的分解，此外，由於KMnO4溶液能自行分解，其分解方程式如下：
4KMnO4+2H2O==4MnO2+4KOH+3O2↑
分解的速度因溶液的PH值而不同，一般在中性溶液中分解很慢，在鹼性和酸性溶液中分解較快，同時有Mn2+和MnO2的存在下能加速其分解，見光分解的速度更快。因此，必須正確地配製和保存高錳酸鉀溶液。
為了配製較穩定的KMnO4溶液，常採用下列措施：
（1）稱取少多於理論量的KMnO4，溶解在規定體積的蒸餾水中，例如配製C（KMnO4）=0.1mol/LKMnO4溶液1L，一般稱取3.3～3.5g固體KMnO4。
（2）將配製好的KMnO4溶液加熱至沸騰並維持微沸狀態約1h，然後放置2～3d，使溶液中可能存在的還原性物質完全養花。
（3）用微孔玻璃漏斗過濾，除去析出的沉澱。
（4）將過濾後的KMnO4溶液儲存於棕色試劑瓶中並存放於暗處，以待標定。
2准確標定KMnO4溶液的濃度
標定KMnO4溶液的基準物質較多，如Na2C2O4、As2O3、H2C2O4?2H2O和純鐵絲等，其中以Na2C2O4較為常用。因為它易於提純，性質穩定，不含結晶水。其標定方法是將Na2C2O4在105～110℃烘乾約2h以後，冷卻至室溫即可使用。在H2SO4酸性溶液中MnO4-與C2O42-的反應：
2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
為了能使此反應定量的迅速進行，應控制好以下條件：
（1）溫度控制：反應溫度70～80℃。低於此溫度或室溫下反應速度極慢，溫度超過90℃，H2C2O4部分分解導致標定結果偏高。
（2）酸度控制：滴定應在一定酸度的H2SO4介質中進行，一般滴定開始時，溶液應為0.5～1mol/L左右，滴定終了時應為0.2～0.5mol/L左右。酸度過低，MnO4-會部分被還原成MnO2；酸度過高會促進H2C2O4分解。
（3）滴定速度滴定時應待第一滴KMnO4紅色褪去之後再滴入第二滴，因為滴定反應速度極慢，只有滴入KMnO4反應生成Mn2+作為催化劑時，滴定才逐漸加快。否則再熱的酸性溶液中，滴入的KMnO4來不及和C2O42-反應而發生分解：
4MnO4-+12H+==4Mn2++5O2↑+6H2O
導致標定結果偏低。
（4）滴定終點KMnO4終點不太穩定，這是由於空氣中還原性氣體及塵埃......餘下全文>>

問題五：如何做好水中高錳酸鹽指數標樣的考核如何做好高錳酸鹽指數標樣的考核
在我們歷年組織的質控考核中,高錳酸鹽指數按「保證值土1倍不確定度」的標准評判,合格率較偏低,而且不穩定,年平均合格率在45.8%86.7%之間,平均為71.0%甚至連考三次都不合格的情況都時有發生。為使該項目的合格率不至於太低,總站組織的國家水環境監測網站質控考核把該項目的合格標准放寬至:「保證值土3倍不確定度」。分析人員普遍感到:該項目的環境標樣不易做好,甚至對標樣定值和國家標准分析方法產生懷疑由此推論環境水樣中高錳酸鹽指數測定結果的准確性也不會很高。為提高該項目測定的准確性夢頤竊詬孟釒康鬧士乜己撕兔藶胙檢查中米櫓進行了該項目的條件影響實驗。實驗研究結果證明米齪酶咼趟嵫沃甘的關鍵是:1、實驗用水、國家標准GB/T118921989《水質高錳酸鹽指數的測定》(以下簡稱標准分析方法)中明確規定,測定該項目的水應為:不含還原性物質的水。但為節省時間,提高效率,有的分析者直接用一次蒸餾水或去離子水代替不含還原性物質的水。然而,採用普通金屬蒸餾器蒸得的一次蒸餾水僅只是將大部份無機鹽、鹼和某些有機化合物等不揮發性物質除去耐ü用離子交換純水器進一步處理一次蒸餾水得到的去離子水,也只是更進一步除去絕大部份鹽類、鹼和游離酸,兩種方法製得的水都沒有完全除去還原性物質。用未除去還原性物質的水測定高錳酸鹽指數,帶來的問題是空白偏高,空白高對環境水樣的測定沒有影響,對質控樣的測定影響就比較大彌苯庸叵檔講舛結果的合格與否。原因是:測定環境水樣時,因水的純度達不到要求帶來的空白值高所產生的影響,在用標准分析方法給出的公式計算結果時,可全部扣除。而高錳酸鹽指數質控樣一般為安瓿瓶裝20ml液體標樣,取其10.OOml稀釋定容到250.0ml後才為待測樣,如測定該樣品時,所用的水含還原性物質,而使空白偏高所產生的影響,用同樣的公式計算就不能完全扣除,因為該公式所消除的空白影響不包括質控待測樣從10.00ml稀釋到25O.0ml時所用的水對測定結果帶來的正誤差影響。理論計算,空白值每增加0.10mg/l,這一影響將使測定結果偏高0.096mg/l。從高錳酸鹽指數質控考核和密碼樣檢查的實驗用水統計情況來看,不含還原性物質的水空白值平均為0.2lmg/l,一次蒸餾水和去離子水的空白值分別平均為0.50mg/l和0.71mg/l,同期用於考核和檢查的高錳酸鹽指數標樣,其保證值的不確定度范圍在土0.25mg/l紀0.32mg/1之間,如不考慮其它因素的影響,空白高於0.33mg/l以上時,測定結果就會高出合格範圍。顯然,使用一次蒸餾水和去離子水的不合格機率遠遠大於使用不含還原性物質的水,檢查不同實驗用水測定結果統計也證實了這一點(詳見表l不同實驗用水測定結果統計),使用不含還原性物質的水,合格率為100%,使用一次蒸餾水和離子交換水的合格率分別才有62.1%和50.0%。因此做好高錳酸鹽指數質控樣的首要條件是:必須使用不含還原性物質的水。表l不同實驗用水測定結果統計空白mg/l率笛橛盟范圍值平均值合格率%虜緩細衤濕%亂......餘下全文>>

問題六：為什麼cod和高錳酸鹽指數同時存在你們是什麼行業？
cod和高錳酸鹽指數肯定是同時存在的！，因為這兩個指標其實都是檢測的水中的有機物，肯定都會存在了！！
只不過高錳酸鹽指數一般國家要求自來水廠、飲用水廠等公司檢測，其他廢水排放指標都是COD指標。高錳酸鹽指數一般較小。
測COD適合用HJ-200型COD快速測定儀，測高錳酸鹽指數適合用HJ-200M型CODmn測定儀

C. 高錳酸鹽指數超標的原因有哪些

高錳酸鹽指數代表水樣中可被高錳酸鉀氧化的還原性物質（主要是有機污染物）的總量,用O2的mg/L數來表示，非常類似於化學需氧量，說明水體受到有機物污染的程度越嚴重。

將高錳酸鉀溶液加熱至沸,保持微沸1 h ,使溶液中存在的還原性物質充分氧化。放置過夜後,溶液底部有少量沉澱析出,這是MnO(OH) 2 沉澱,可用玻璃砂芯漏斗過濾,但不宜用濾紙過濾。將配製好的濃高錳酸鉀溶液貯存於棕色瓶中,置於暗處,避免高錳酸鉀見光分解。

配製高錳酸鉀溶液是一項比較煩瑣的工作,需將溶解的高錳酸鉀溶液由112 L 蒸煮至1 L 左右。為了能配製出較穩定的高錳酸鉀溶液,通常採用下列措施：

配製0.1 mol/ L 高錳酸鉀溶液1 000 mL ,理論需要量為3.161 g 高錳酸鉀。通常在配製過程中高錳酸鉀的稱取量應稍多於理論量。

GB 11892 - 89方法中稱取3.2 g ,主要是因高錳酸鉀溶液在煮沸過程中,由於高錳酸鉀試劑本身含有少量雜質以及蒸餾水中含有微量的還原性物質消耗了少量的高錳酸鉀,從而降低了高錳酸鉀溶液的濃度。

D. 高錳酸鹽指數對水質的影響

高錳酸鉀指數是評價地表水受有機污染物和還原性無機物污染程度的指標。據你的化驗結果水質不錯。達到了地表水環境質量標准二類水質，屬於清潔的地表水

E. 井水的高錳酸鹽指數超標，造成水污染，改如何治理請詳細點。。實用點的。。謝謝

你這一片水都不能用了，我能處理高錳酸，你可以用雙氧水試試，但你的錳離子是很難除去的。你還是換個水源吧！