A. 污水處理總磷用什麼方法
提到「總磷」，相信很多人都感到很陌生，其實這是存在於我們生活中的事物，磷來源於磷礦石，通過化肥、農作物、人和動物傳播，終經填埋處理回到土壤中。如果水中的磷含量過高，會對我們的生活帶來很大影響。
磷是一種的資源，如果不對磷進行回收，百年之後將會影響到人類正常的生產和生活。污水中的磷主要來自生活污水中的含磷有機物、合成洗滌劑、工業廢液、化肥農葯以及各類動物的排泄物。如污水沒有完全處理，磷還會流失到江河湖海中，造成這些水體的富營養化。
總磷處理方法：
1、磷處理方法一般是化學除磷法和生物除磷法兩種。化學法除正磷，往裡投加鋁鹽、鈣鹽、鐵鹽等無機鹽除磷劑即可;還有一種化學法除化學鎳廢水次亞磷，傳統的除磷劑無法與之形成沉澱，因此通常使用HMC-P3次亞磷去除劑，通過均相共沉澱技術，能夠直接與次亞磷反應去除。
2、生物法除磷是指好氧型細菌在一定條件下會對有機磷或者偏磷進行硝化分解，一部分磷會被微生物吸收，從而變為微生物污泥，另外一部分磷會被分解轉化為為正磷小分子，在後續處理中，還要繼續通過化學法將正磷小分子沉澱。
3、生物+化學法除磷，化學法除磷只能除去無機磷，對於有機磷或者多聚磷酸往往效果很差，而生物除磷卻剛好相反，能夠處理有機磷。因此在不少廢水處理現場，往往採用生物+化學除磷的辦法，先通過生物除磷將有機磷分解為正磷分子，再通過除磷劑化學沉澱法將磷去除。
B. 怎樣快速檢測水中的重金屬含量
快速檢測方法很多方法一，使用攜帶型儀器檢測方法二，使用試紙法快速檢測水內中重金容屬方法三，檢測重金屬污染程度的可能性.在CA培養基內分別加入不同濃度的鋅、銅、鉛等重金屬,再將水黴菌菌株移至此些培養基上培養.由實驗結果得知,培養基內含500 ppm硫酸鋅、40 ppm硫酸銅與500ppm硝酸鉛時,皆會使水霉無法生長；而含有450 ppm硫酸鋅、30 ppm硫酸銅與450ppm硝酸鉛時,水霉雖生長不佳,但仍可生長、繁殖. 由於水黴菌在適當濕度、溫度並提供適量光照的環境下生長十分快速,約1～2日,所以可以十分快速檢驗水中重金屬的含量,加上菌株容易取得、培養材料十分便宜,因此,利用水霉或檢測水中水霉含量即可作為檢測重金屬污染程度一項十分經濟、快速、簡便且准確的參考指標之一.至於有關水黴菌對各種重金屬的靈敏度與如何推廣應用水霉來檢測水中,甚至土壤中重金屬污染程度則有待進一步試驗和改善.
C. 如何用最簡單的方法檢測水中是否重金屬超標
觀察茶具或茶杯上的顏色，超標會出現青綠色。
含重金屬的水來擦洗瓷器或衣物上時，會出現褐色的痕跡。
燒開水，然後喝一下，在喝的過程中仔細感覺一下水中是否有異味。是否有一種澀澀的味道。如果有就說明水質的硬度偏高。
用杯子在自來水龍頭下面接水，聞一下水裡是否有一股漂白粉的味道，如果有的話，你家的自來水中可能含有餘氯。
用比較透明的容器，沒有印花的玻璃杯，一次性的塑料杯即可。接滿一杯子水，放置幾個小時然後在光線好的地方仔細觀察，觀察一下水中是否有懸浮物。如果有的話建議處理。
D. 十二烷基磺酸鈉在水相中濃度的檢測方法
甲基紫光度法測定水中十二烷基磺酸鈉
在氫氧化鈉介質中,基於甲基紫與十二烷基磺酸鈉的顯色反應,建立了甲基紫光度法測定水中十二烷基磺酸鈉的方法,確定了最佳試驗條件,試驗了共存離子的影響.方法在0 mg/L～48 mg/L范圍內線性關系良好,檢出限為0.190 mg/L,應用於模擬水樣和環境水樣中十二烷基磺酸鈉的測定,結果與國標方法亞甲藍法相吻合.
具體參見<<環境監測管理與技術>>2008年 第20卷 第02期
若是十二烷基苯磺酸鈉，可用HPLC-UV檢測法測定廢水中十二烷基苯磺酸鈉殘留濃度，廢水中十二烷基苯磺酸鈉的高效液相色譜法(HPLC)分離紫外檢測分析方法．探討了流動相中甲醇含量、電解質種類、電解質濃度、pH及流速等對分離效能的影響,獲得了最佳的色譜分析條件:流動相是V_(甲醇): V_水=80:20(含7 mmol/L醋酸銨溶液,pH=9)．在優化的實驗條件下,吸光度在5～18000μg/L范圍內與十二烷基苯磺酸鈉的濃度呈現良好的線性關系．
詳細內容參見：《西南大學學報(自然科學版);Journal of Southwest University(Natural Science Edition);2007年 01期;》
測定LAS用的標液就是十二烷基苯磺酸鈉，也可以用測定LAS的方法來測定十二烷基苯磺酸鈉的含量。
E. 廢水中cd正二價離子濃度為10^-5mol/L.應調節PH為多少才能以cd（oh）2沉澱出...
微波密封消解COD速測儀測定COD
分析步驟：
（1）移取20.00mL水樣於COD專用消解罐中，准確加入20.00mL重鉻酸鉀標准溶液，緩慢加入30.00mLH2SO4/AgSO4溶液，放上內蓋安全片，擰緊外蓋，使消解罐完全密封，搖勻，對稱放入微波爐內。設定微波時間，選100％火力，啟動微波爐，待消解結束後，戴上棉手套取出消解罐，自然冷卻或流水冷卻。
（2）旋開外蓋，小心打開內蓋，將試液轉入300mL三角瓶中，用少量水沖洗內蓋的內側，合並洗液至三角瓶中，加入至大約150mL。
（3）待溶液再次冷至室溫後，加入2～3滴試亞鐵靈指示劑，用0.1moL/L硫酸亞鐵銨標准液滴定，溶液顏色由黃色經藍色至紅褐色即為終點。
（4）做樣的同時，取20.00mL蒸餾水，按同樣步驟做空白實驗。
對於高COD的樣品，稀釋後測定。稀釋時，所取樣品不得少於5mL。
廢水中Cl-含量大於100mg/L時，需按比例先加入HgSO4排除後再進行測定，其比例為HgSO4：：Cl-＝10：1（質量）
計算
COD（O2,mg/L）=(VO-V1)×C×8×1000/V
式中：C=硫酸亞鐵銨標准溶液的濃度，mol/L；
V0=滴定空白時硫酸亞鐵銨標准溶液用量，mL；
V1=滴定水樣時硫酸亞鐵銨標准溶液用量，mL；
V=水樣的體積，mL；
我是學環境工程的，前兩天剛做的這個實驗，這是我們的操作步驟。
需要的東西 在試驗步驟裡面都有，你可以自己總結一下
F. 那位高手知道國標法測定廢水中的鋅鉛鎘的實驗流程是怎麼樣的
總鋅：原子吸收分光光度法，GB7475-87或雙硫腙分光光度法，GB7472-87
總鉛：原子吸收分光光度法（螯合萃取法）GB7475-87或雙硫腙分光光度法，GB7470-87
總鎘：原子吸收分光光度法（螯合萃取法）GB7475-87或雙硫腙分光光度法，GB7471-87
G. 工業廢水中磷含量的檢測一般都用什麼方法,最好有實驗步驟和操作方法
一般用分光光度計，也就是鉬酸銨法。
中 華 人 民 共 和 國 行 業 標 准
鍋爐用水和冷卻水分析方法
總磷的測定 鉬酸銨分光光度法 GB 6913－86
1 內容與范圍
本標准適用於原水、鍋爐水、工業循環冷卻水中正磷酸鹽、總無機磷酸鹽、總磷含量的測定。
本標准測定范圍0～50mg/L工業循環冷卻水中磷含量的測定。
本標准遵循GB 6903－86《鍋爐用水和冷卻水分析方法 通則》的有關規定。
2 正磷酸鹽含量的測定
2.1方法提要
在酸性條件下，正磷酸鹽與鉬酸銨反應生成黃色的磷鉬雜多酸，再用抗壞血酸還原成磷鉬藍，於710nm最大吸收波 處分光光度法測定 。
12（NH4）2 MoO4-＋H2PO4-＋24H+ KSbOC4H4O6 [H2PMo12O40]-＋24NH4+＋12H2O
[H2PMo12O40]- C6H8O6 H3PO4 ．10MoO3 .Mo2O5
2.2 試劑和材料
本標准所用的試劑和水，在沒有註明其他要求時，均指分析純試劑和蒸餾水和同等純度水。
2.2.1 磷酸二氫鉀；
2.2.2 硫酸：1＋1
2.2.3 抗壞血酸：20g/L。
稱取10g抗壞血酸，精確至0.5g，稱取0.2g乙二胺四乙酸二鈉(C10H14O8N2Na2 .2H2O)，精確至0.01g，溶於200mL水中，加入8.0mL甲酸用水稀釋至500mL，混勻，貯存於棕色瓶中（有效期一個月）
2.2.4 鉬酸銨溶液26g/L。
稱取13g鉬酸銨，精確至0.5g，稱取0.5g酒石酸銻鉀，精確至0.01g，溶於200mL水中，加入230mL（1+1）硫酸溶液，混勻，冷卻後用水稀釋至500mL，混勻，貯存於棕色瓶中（有效期二個月）。
2.2.5 磷標准溶液1mL含有0.5 mg PO43-。
稱取在100 ~ 105℃乾燥並已質量恆定的磷酸二氫鉀（2.2.1）0.71655g，精確至0.002g，溶於約500mL水中，定量轉移1L容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
2.2.6磷標准溶液：1mL含0.02 mg PO43-。
取20.00mL磷標准（2.2.5）於500mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
2.3 儀器和設備
2.3.1 分光光度計：帶有厚度為1cm的吸收池。
2.4 分析步驟
2.4.1 工作曲線的繪制
國家標准局6913－09－16發布 1987－09－01實施
GB 6913－86
分別取0（空白），1.00，2.00，3.00，4.00，5.00，6. 00，7.00，8.00mL的磷標准溶液（2.2.6）於9個50mL容量瓶中，依次向各瓶中加入約25mL水，2.0mL鉬酸銨溶液（2.2.4），3.0mL抗壞血
酸溶液（2.2.3），用水稀釋至刻度，搖勻, 室溫下放置10min。在分光光度計（2.3.1）710nm處，用
1cm吸引池，以空白調零測吸光度。以測得的吸光度為縱坐標，相對應的PO43-量（ug）為橫縱坐標繪制工作曲線。
2.4.2試樣的制備
現場取100mL水樣,樣品經中速過濾後貯存於500mL燒杯中即製成試樣。
2.4.3 正磷酸鹽含量的測定
從試樣（2.4.2）中取20.00mL試樣於50mL容量瓶中，加入2.0mL鉬酸銨溶液，3.0mL抗壞血酸溶液，用水稀釋至刻度，搖勻，室溫下放置10min。在分光光度計波長710nm處，用1cm吸收池，以未加試驗液的空白調零測吸光度。
2.5 結果計算
以mg/L表示的試樣中正磷酸鹽（以PO43－計）含量（P1），按下式計算；
m1
P1（mg/L）= ————
V1
式中：m1———從工作曲線上查得的PO43－含量，ug；
V1———取試樣的體積，mL。
所得結果表示至二位小數。
2.6 允許差
兩次平行測定結果的算術平均值為測定結果，平行測定結果，允許差不大於0.30 mg/L。
3 總磷含量的測定
3.1 方法提要
在酸性溶液中，用過硫酸鉀分解劑，將聚磷酸鹽和有機膦轉化為正磷酸鹽，正磷酸鹽與鉬酸銨反應生成黃色的磷鉬雜多酸，再用抗環血酸還原成磷鉬藍，於710nm最大吸收波長處測定吸光度。
反應式同「正磷酸鹽含量的測定」第2.1條。
3.2 試劑和材料
同第2.2條和下列試劑。
3.2.1 過硫酸鉀溶液40g/L。
稱取20g過硫酸鉀，精至到0.5g，溶於500mL水中，搖勻，貯存於棕色瓶中（有效期一個月）。
3.3 儀器和設備
同第2.3條
3.4 分析步驟
3.4.1 工作曲線的繪制
同第2.4.1條
GB 6913－86
3.4.2 總磷含量的測定
從試樣（2.4.2）中取5.00mL試樣於100mL錐形瓶中，加入1.0mL（1+35）硫酸溶液，5.0mL
過硫酸鉀溶液，用水調整錐形瓶中溶液體積至約25mL，置於可調電爐上緩緩煮沸15min至溶液近蒸干為止。取出後流水冷卻至室溫，定量轉移至50mL容量瓶中。加入2.0mL鉬酸銨溶液，3.0mL抗壞血酸溶液，用水稀釋至刻度，搖勻，室溫下放置10min。在分光光度計波長710nm處，用1cm吸收池，以未加試驗液的空白調零測吸光度。
4 結果計算
以mg/L表示的試樣中總磷（以PO43－計）含量（P2），按下式計算；
m2
P2（mg/L）= ————
V2
式中：A———從工作曲線上查得的PO43－含量，ug；
V———取試樣的體積，mL。
兩次平行測定結果的算術平均值為測定結果，平行測定結果，允許差不大於0.30 mg/L。
H. 污水中鉛含量的測定
分類: 教育/科學 >> 科學技術 >> 工程技術科學
問題描述:
急需得到答案 請大家幫忙 我想知道的是鉛的處理方法 儀器分析的化學分析都可以 小妹先謝謝大家了
解析:
水中鉛測定方法詳解（1）
在中性和鹼性溶液中，雙硫腙與鉛反應生成單取代雙硫腙絡合物，溶於有機溶劑而呈洋紅色。反應靈敏，最大吸收波長為520nm，摩爾吸光系數(ε)6．86×104L／(mol·cm)。
有機溶劑通常使用三氯甲烷或四氯化碳，四氯化碳可比三氯甲烷在較低pH值萃取鉛，不形成二鉛酸鹽，且四氯化碳不溶於水，揮發性較低，比重較大。另一方面，鉛一雙硫腙絡合物在三氯甲烷中溶解度較大，可萃取較大量的鉛。由於雙硫腙在三氯甲烷中溶解度比四氯化碳為大，因此，當需要從三氯甲烷中完全除去雙硫腙時，必須保持較高的pH值。
當使用三氯甲烷作溶劑時，鉛可在pH8～11．5被定量萃取。，通常採用百里酚藍(pH8．O～9．6)作指示劑，調節水相由綠變藍(pH～9．5)，然後進行萃取。亦有建議在高pH值進行萃取，如SnydercsJ提出，在含檸檬酸銨和氰化鉀的pH9．5～10．0水溶液中，用雙硫腙一三氯甲烷溶液萃取鉛，繼用稀硝酸反萃取，最後用氨性氰化物溶液調節至pH11.5，以雙硫腙三氯甲烷溶液萃取，在pHll．5的高pH值下，使過量雙硫腙成為銨鹽而進入水層。
影響鉛的萃取率，除pH外，還與所用溶劑、存在陰離子的種類和數量、兩相的體積比、雙硫腙在有機相中的濃度等參數有關。陰離子由於與鉛形成絡合物而影響萃取平衡，如在同樣的pH，當含一定濃度的乙酸鹽、酒石酸鹽和檸檬酸鹽時，可使萃取率降低。
雙硫腙法測定鉛，可採用單色法，亦可採用混色法，前者以氨性氰化物溶液洗去有機層中過量的雙硫腙後，測量絡合物的吸光度，後者則有機層中殘留過量的雙硫腙不經除去直接測量吸光度，操作簡便。然而對鉛含量極微的水樣，由於受基體影響，當採用混色法測定，以無鉛水制備的空白試驗為參比時，往往會出現負值，而單色法則無此現象。
干擾及其消除
在最適pH萃取鉛時，Ag+、Hg2+、Pd2+、Au3+、Cu2+、Zn2+、cd2+、Co2+和Ni2+亦可與雙硫腙絡合而被萃取，可加氰化物掩蔽盯搭之。如有大量的Ag+、Hg2+、Pd2+、Au3+和Cu2+存在(每一種金屬離子超過1mg)，則最好是在強酸性溶液中，甩雙硫腙一氯仿溶液預先將這些金屬離子萃取除去。而後再測定鉛。御明
Bi2+、In3+、Tl+和Sn2+不能為氰化物所掩蔽，鉍鎮則告在較低pH時比鉛易於被雙硫腙萃取，因此可將水層調節至一定pH(通常為2．O～3．5)，鉍被萃取而鉛仍在水液中，然後提高pH值而萃取
鉛。亦可先在較高pH值，使鉍和鉛一起被萃取，然後用緩沖液洗有機層使鉛進入水層(如用
C014作溶劑則pH為2．3～2．5，用CHCl3則為pH3．4)，或用鹼性溶液(通常pH大於1l的0．5～
1％氰化鉀溶液)洗有機層，使鉍先行解離。
鉍量很大時，可用溴和氫溴酸處理，使成三溴化鉍使其揮發。
銦的干擾：銦萃取的最適pH為5．2～6．3(CCl4)和8．3～9．6(CHCl3)，因此可採用pH值大
於lO，以CCl4為溶劑，當銦存在100倍過量時，可進行鉛的萃取。
鉈的干擾嚴重：可調節pH至6．0～6．4，用雙硫腙萃取鉛，此時鉈不被萃取。或將萃取物與
0．5％氰化鉀溶液振搖，此時鉈一雙硫腙鹽解離而鉛一雙硫腙鹽則不解離。
大量的鉈亦可以在2～4mol／L HCl中，用乙醚萃取除去。
Fe3+可由於氰化物的存在而形成高鐵氰化物，使雙硫腙氧化而干擾，如加鹽酸羥胺、肼、亞硫酸鈉或其他還原劑，使變成亞鐵氰化物則不幹擾。銅亦可能有類似的干擾。
含大量Fe3+時，可在1．2mol／L HCl介質中，加過量銅鐵試劑，用CHCl3萃取之，此時鉛不被沉澱亦不被萃取，而Cu3+、Bi3+、Tl3+和Sn2+亦被除去，過量銅鐵試劑用CHCl3萃取除去。
Sn2+可引起干擾，而Sn4+則不幹擾，含量大時，可形成溴化錫揮發除去。
在鹼性介質中可產生沉澱的金屬(氫氧化物)，以檸檬酸銨或酒石酸鹽絡合掩蔽之。
另外還有一些金屬可妨礙鉛的萃取，特別如鈦(5mg或以上)可阻礙鉛從pH7～11的氨性檸檬酸鹽溶液中的完全萃取。含高濃度鋁時，亦有類似情況。遇此場合，可先用硫化物沉澱分離，必要時加少量銅作為共沉澱劑。
陰離子的影響，硫化物是較重要的，試劑級的氰化鉀中常發現含有硫化物。其他陰離子如檸檬酸鹽、酒石酸鹽。存在高濃度時，因絡合作用而阻礙鉛的萃取。高濃度的磷酸鹽、膠體狀的硅酸亦可使鉛的萃取發生困難，必要時以較濃的雙硫腙溶液反復萃取之。
鉛一雙硫腙絡合物可被稀酸溶液所解離這一性質，有助於干擾物質的分離，即第一次用較濃的雙硫腙溶液萃取分離之後，用稀酸液振搖，使鉛返回水相，然後再調節至最適pH，第二次用雙硫腙溶液從水相中萃取鉛