電鍍廢水表格怎麼處理

① 污染源調查的任務和要求

污染源調查的任務因目的而異。如果是為了制訂某一區域的綜合防治規劃或環境質量管理規劃，調查的任務就是全面了解區域內的污染源情況，以便確定主要污染源和主要污染物；如果是為了治理一個區域內某一類污染源，如電鍍廢水污染源，調查的任務就是弄清區域內電鍍車間的分布情況，各個車間的生產狀況、排污情況及其對環境的影響；如果是為了給日常的污染源管理提供資料，調查的任務就是查明各類污染源的情況及其對環境質量的影響等。上述各種調查可以結合進行。 污染源調查的第一步是普查，查清區域內的污染源和污染物的一般情況，並將調查材料進行分類整理；第二步是根據區域內環境問題的特點（如主要是大氣污染還是水體污染）確定進一步調查的對象，進行深入調查；最後是整理調查資料，寫出調查報告和建立污染源檔案。普查的主要內容是污染源的名稱、位置、 污染物名稱、排放量、排放強度、排放方式、排污去向（排向大氣、水體等）和排放規律(定時集中排放、連續均勻排放等)。進一步調查的內容因污染源而異。例如工業污染源的調查項目有：主要產品種類、產量、總產值、利潤、職工人數、原材料種類、原材料（包括燃料、原料和水等）消耗總量和定額、生產工藝過程、主要設備和裝置、排污情況、治理現狀和計劃等。生活污染源的調查項目有：人口、上下水道狀況、燃料構成和消耗量、每人每日的排污量等等。在污染源調查報告中除了綜述一般情況外，應提出治理方法的建議。污染源檔案主要是以統計表格和圖式記錄下來的各個污染源的基本情況。

② 廢水污染物主要控制哪些參數

一般污染物：
COD、懸浮物、氨氮（總氮）、總磷

根據工廠排放廢水污染特性，如存在以下物質也需控制
一類污染物質、「三致」物質、其它重金屬、其他有毒有害物質

③ =IF(ISERROR(JSZ),"",ROUND(JSZ,2))公式是什麼意思這個公式怎麼用拜求解釋還圖解

jsz應該是個定義的名稱,或許代表某個公式,這個公式的結果可能是數值,也可能是錯誤值,如果是錯誤值就返回空單元格,如果是數值就返回四捨五入並保留兩位小數的結果。正確使用方法：

1、任意點擊一個表格，輸入「=if」（不區分大小寫）在滑鼠單擊左邊的「fx」

④ 任務鐵礦石中全鐵的測定

——三氯化鈦還原-重鉻酸鉀滴定法

任務描述

鐵是地球上分布最廣的金屬元素之一。鐵礦石中含鐵量均較高，對於高含量鐵的測定，目前主要採用滴定法。常用的有EDTA滴定法、重鉻酸鉀滴定法、高錳酸鉀滴定法、鈰量法和碘量法。由於重鉻酸鉀滴定法具有快速、准確和容易掌握等優點，被廣泛採用。本任務通過實際操作訓練，學會三氯化鈦還原-重鉻酸鉀滴定法測定鐵礦石中鐵含量，學會用酸分解法對試樣進行分解。能真實、規范記錄原始記錄並按有效數字修約進行結果計算。

任務實施

一、儀器和試劑准備

（1）玻璃儀器：酸式滴定管、錐形瓶、容量瓶、燒杯。

（2）SnCl₂溶液：100g/L，稱取10g SnCl₂·2H₂O溶於20mL HCl中，通過水浴加熱溶解，冷卻，用水稀釋到100mL。

（3）硫-磷混酸（2＋3）：邊攪拌邊將30mL濃磷酸放入約50mL水中，再加入20mL濃硫酸，混勻，流水冷卻。

（4）二苯胺磺酸鈉：0.5% 水溶液。

（5）鎢酸鈉溶液：稱取25g鎢酸鈉溶於適量的水中，加5mL磷酸用水稀釋至100mL。

（6）三氯化鈦溶液（15g/L）：用9體積的鹽酸稀釋1體積的三氯化鈦溶液（約15%的三氯化鈦溶液）。

（7）重鉻酸鉀標准溶液：0.01667mol/L。稱取4.904g預先在140～150℃烘乾1h的重鉻酸鉀（基準試劑）於250mL燒杯中，以少量水溶解後移入1 L容量瓶中，用水定容。

（8）氟化鈉。

二、分析步驟

稱取一份鐵礦石試樣0.2000 g於300mL錐形瓶中，用少量水潤濕，加入10mL濃鹽酸，低溫加熱溶解，必要時加入0.2 g氟化鈉助溶，也可滴加二氯化錫助溶。試樣分解完全後，用少量水吹洗錐形瓶壁，加熱至沸，取下趁熱滴加二氯化錫溶液還原三價鐵至溶液呈淺黃色。加水稀釋至約150mL。加入25% 鎢酸鈉溶液0.5mL，用三氯化鈦溶液還原至呈藍色。滴加K₂Cr₂O₇溶液至鎢藍色剛好褪去。加入15mL硫酸-磷酸混酸，加0.5% 二苯胺磺酸鈉指示劑5滴，立即以重鉻酸鉀標准溶液滴至穩定的紫色即為終點。同時做空白試驗。

三、結果計算

鐵礦石中鐵的質量分數為：

岩石礦物分析

式中：w（Fe）為鐵的質量分數，%；V為滴定試液消耗重鉻酸鉀標准溶液的體積，mL；V₀為滴定空白消耗重鉻酸鉀標准溶液的體積，mL；0.0055847為與1mL重鉻酸鉀標准溶液相當的鐵量，g/mL；m為稱取試樣的質量，g。

四、質量記錄表格填寫

任務完成後，填寫附錄一質量記錄表格3、4、5。

任務分析

一、方法優點

重鉻酸鉀溶液比較穩定，滴定終點的變化明顯，受溫度的影響（30℃以下）較小，測定的結果比較准確。

二、SnCl₂-TiCl₃-K₂Cr₂O₇法測定鐵礦石中鐵含量（無汞法）原理

在酸性條件下，先用SnCl₂溶液還原大部分Fe^（Ⅲ），再以TiCl₃溶液還原剩餘部分的Fe^（Ⅲ），稍過量的TiCl₃可使作為指示劑的NaWO₄溶液由無色還原為藍色，從而指示終點。接著用K₂Cr₂O₇標准溶液定量氧化Fe^（Ⅱ），測定全鐵含量，並以二苯胺磺酸鈉為指示劑，滴至溶液變紫色即達到終點。

實驗有關方程式如下：

2Fe^3＋＋Sn^2＋→2Fe^2＋＋Sn^4＋

岩石礦物分析

岩石礦物分析

三、化驗室廢水處理

廢液中有害物質的處理方法主要是通過物理過程和化學反應等，將有害物回收或分解、轉化生成其他無毒或低毒的化合物。下面是一些有害廢棄物的處理方法。

（1）含砷廢液的處理：三氧化二砷是劇毒物質，其致死劑量為0.1g。在溶液中的濃度不得超過5×10^-7。處理時可利用硫酸鐵在鹼性條件下形成氫氧化鐵沉澱與砷的化合物共沉澱和吸附作用，將廢水中的砷除去。注意，Fe^3＋和As^3＋的摩爾比約為10∶1，pH值在9左右效果最好，充分攪拌後靜置過夜，分離沉澱，排放廢液。

Fe^3＋＋3OH^-→Fe（OH）₃↓

As^3＋＋3OH^-→As（OH）₃↓

（2）含鉻廢液的處理：Cr^（Ⅵ）有劇毒，在溶液中的濃度不得超過5×10^-7。可在酸性（調pH＝2～3）含鉻廢液中，加入約10% 的硫酸亞鐵溶液，Fe^2＋能把Cr^（Ⅵ）還原為Cr^3＋。然後用熟石灰或鹼液調溶液的pH＝6～8（防止pH＞10時Cr（OH）₃轉變成

加熱到80℃左右，靜置過夜，分離沉澱，排放廢液。有關方程式如下：

Fe^2＋＋2OH^-→Fe（OH）₂↓

Fe^3＋＋3OH^-→Fe（OH）₃↓

Cr^3＋＋3OH^-→Cr（OH）₃↓

（3）含氰化物廢液的處理：氰化物有劇毒，在溶液中的濃度不得超過1.0×10^-6。我們利用CN^-的強配位性，採用配位法即普魯士藍法處理含氰化物的廢液。先在廢液中加入鹼液調pH＝7.5～10.5，然後加入約10% 的硫酸亞鐵溶液，充分攪拌，靜置後分離沉澱，排放廢液。

有關方程式如下：

Fe^2＋＋6CN^-→［Fe（CN）₆］^4-

2Fe^2＋＋［Fe（CN）₆］^4-→Fe₂［Fe（CN）₆］↓

（4）含汞廢液的處理：含汞廢液的毒性極大，其最低濃度不得超過5.0×10^-9，若廢液經微生物等的作用後會變成毒性更大的有機汞。可用Na₂S把Hg^2＋轉變成HgS，然後使其與FeS共沉澱而分離除去。

有關反應如下：

Hg^2＋＋S^2-→HgS↓

Fe^2＋＋S^2-→FeS↓

（5）含鉛廢液的處理：含鉛廢液的濃度不得超過1.0×10^-6。可用氫氧化物共沉澱法處理。先用鹼液調pH＝11，把Pb^2＋轉變成難溶的Pb（OH）₂沉澱，然後加鋁鹽凝聚劑Al₂（SO₄）₃使生成Al（OH）₃沉澱，此時pH值為7～8，即產生Al（OH）₃和Pb（OH）₂共沉澱。靜置澄清後分離沉澱，排放廢液。

有關反應如下：

Pb^2＋＋2OH^-→Pb（OH）₂↓

Al^3＋＋3OH^-→Al（OH）₃↓

（6）含鎘廢液的處理：90% 的鎘應用於電鍍、顏料、合金及電池等，對環境監測站化驗室含鎘廢水實用的處理方法有沉澱法、吸附法。使用沉澱法，沉澱劑有氫氧化物、硫化物、聚合硫酸鐵，使用氫氧化物，pH控制在10以上，可達滿意效果；使用硫化物pH控制在9以上；使用聚合硫酸鐵pH控制在8.5～9.5范圍。吸附法，可使用活性炭、風化煤、磺化煤作吸附劑。

（7）含酚廢液的處置：隨著石油化工、塑料、合成纖維、焦化等工業的迅速發展，各種含酚廢水也相應增多，酚的毒性較高，使用活性炭作吸附劑是一種可行的方法。對於其他有毒有害有機廢水，化驗員也可用此方法。

實驗指南與安全提示

鹽酸既有揮發性，又有腐蝕性，使用時注意通風，避免吸入、接觸皮膚和衣物。

試樣分解完全時，剩餘殘渣應為白色或接近白色的SiO₂，如仍有黑色殘渣，則說明試樣分解不夠完全。

含鐵的硅酸鹽難溶於鹽酸，可加入少許NaF、NH₄F使試樣分解完全。磁鐵礦溶解的速度緩慢，可加幾滴SnCl₂助溶。

對於含硫化物或有機物的鐵礦石，應將試樣預先在550～600℃溫度下灼燒以除去硫和有機物，再以HCl分解。對於酸不能分解的試樣，可以採用鹼熔融法。

用SnCl₂還原Fe^3＋時，溶液體積不能過大，HCl濃度不能太小，溫度不能低於60℃，否則還原速度很慢。容易使滴加的SnCl₂過量太多，故沖洗表面皿及燒杯內壁時，用水不能太多。

滴定前要加入一定量的硫-磷混酸。這是由於一方面滴定反應需在一定酸度下進行（1～3mol/L），另一方面磷酸與三價鐵形成無色配合離子，利於終點判別。在硫-磷混酸溶液中，Fe^2＋極易被氧化，故還原後應馬上滴定。二苯胺磺酸鈉指示劑加入後，溶液呈無色。隨著K₂Cr₂O₇的滴入，Cr^3＋生成，溶液由無色逐漸變為綠色。終點時，由綠色變為紫色。

指示劑必須用新配製的，每周應更換一次。

由於在無Fe^2＋存在的情況下，K₂Cr₂O₇對二苯胺磺酸鈉的氧化反應速率很慢。因此，在進行空白試驗時，不易獲得准確的空白值。為此，可在按分析手續處理的介質中，分三次連續加入等量的Fe^（Ⅱ）標准滴定溶液，並用K₂Cr₂O₇標准滴定溶液做三次相應的滴定。將第一次滴定值減去第二、第三次滴定值的差值的平均值，即為包括指示劑二苯胺磺酸鈉消耗K₂Cr₂O₇在內的准確的空白值。

案例分析

贛州鈷鎢公司實驗室某員工在使用氯化亞錫還原-重鉻酸鉀滴定法測定含鐵礦石中的總鐵含量時，用王水溶解礦石樣品氯化亞錫還原等步驟圴按照操作規程進行，但在進行滴定操作過程中，發現滴定終點不敏銳，測定結果嚴重偏低，以你所學知識，分析造成結果偏低的可能原因。

拓展提高

鐵礦石分析總述及鐵礦石系統分析流程

鐵礦石的簡項分析，一般需要測定全鐵、二氧化硅、硫和磷等，因為鐵礦石中硅、硫和磷等屬於有害雜質。有時需要測定亞鐵及可溶鐵，以便對於鐵礦進行工業評價。在組合分析中還需增加氧化鋁、氧化鈣、氧化鎂、氧化錳及砷、鉀和鈉等。在全分析中主要考慮鐵礦的綜合利用、綜合評價以及特殊的需要，還要測定釩、鈦、鉻、鎳、鈷、吸附水、化合水、灼燒減量及二氧化碳等。稀有、分散元素也必須考慮綜合利用。為了減少一些不必要的化學分析工作量，在確定分析項目之前，應先進行光譜半定量全分析。

鐵礦石系統分析流程，可採用氫氧化鉀（或加入少許過氧化鈉）分解試樣，水浸取後加酸酸化，過濾後濾液裝於250mL容量瓶中。流程圖見2-1。

圖2-1 鐵礦石系統分析流程圖

⑤ 重金屬檢查的原理是什麼

重金屬檢查葯品雜質的方法及原理是什麼？」，想必各位考生都比較感興趣，為了幫助各位考生順利備考，為大家整理重金屬檢查葯品雜質的方法及原理如下，供各位考生參考學習！

檢查重金屬：銀、鉛、汞、銅、鎘、錫、銻、鉍等能與硫代乙醯胺或硫化鈉作用顯色的金屬。

《中國葯典》重金屬檢查法一共收載有三法，以Pb為代表。

(1)硫代乙醯胺法

原理：

適用范圍：適用於溶於水、稀酸和乙醇的葯物

測定條件：

①每1ml含10μgPb的標准鉛溶液，適宜比色范圍為27ml溶液中含10～20g的Pb2+。

②用醋酸鹽緩沖液(pH3.5)控制溶液pH值為3～3.5。

③試劑：硫代乙醯胺。

(2)熾灼殘渣法

適用范圍：適用於含芳環、雜環以及難溶於水、稀酸及乙醇的有機葯物。

原理：500～600℃熾灼後的殘渣，經處理後，依一法檢查。

(3)硫化鈉法

適用范圍：溶於鹼溶液，而不溶於酸溶液的葯物。如磺胺類、巴比妥類。

原理：

重金屬檢查法的比較

硫代乙醯胺法

熾灼殘渣法

硫化鈉法

適用范圍

溶解後溶液澄清、無色的葯物

難溶於水，或能與重金屬離子形成配位化合物的葯物

溶於鹼而不溶於稀酸或在稀酸中生成沉澱的葯物

原理

樣品特殊處理

無

熾灼→加硝酸→加鹽酸→硫代乙醯胺反應

無

重金屬原義是指密度大於4.5g/cm3的金屬，包括金、銀、銅、鐵、汞、鉛、鎘等，重金屬在人體中累積達到一定程度，會造成慢性中毒。但就環境污染方面所說的重金屬主要是指汞（水銀）、鎘、鉛、鉻以及類金屬砷等生物毒性顯著的重元素。重金屬非常難以被生物降解，相反卻能在食物鏈的生物放大作用下，成千百倍地富集，zui後進入人體。重金屬在人體內能和蛋白質及酶等發生強烈的相互作用，使它們失去活性，也可能在人體的某些器官中累積，造成慢性中毒。
SY87-CMCVs-HM型攜帶型重金屬分析儀採用國際權威機構認可的陽極溶出伏安法（ASV），主要應用於環境應急監測、自來水檢測、電鍍和表面處理行業廢水檢測、食品、制葯、土壤、醫院廢水監測等方面。
攜帶型重金屬分析儀原理:
採用陽極溶出伏安法分析技術，對於特定的電解質底液和電極，每種金屬都有其特定的溶出電位，同時該過程釋放出的電子形成峰值電流。測量該電流並記錄相應電位，根據溶出發生的電位值來識別金屬種類，並通過它們氧化電位的差異同時測量多種金屬。樣品中重金屬離子的濃度大小，可以通過計算其對應峰的電流峰高或者面積並且與相同條件下的標准溶液的峰高或峰面積相比較而得出。