沉澱法去氯離子

A. 177．測定水中氯離子含量有哪些方法

1.用莫爾法，可以直接測定：以鉻酸鉀指示劑，用標准滴定溶液，硝酸銀進行滴定。滴定時銀離子和氯離子生成白色沉澱氯化銀。到達終點時，銀離子和鉻酸根離子生成磚紅色沉澱鉻酸銀以指示終點。
滴定反應：Ag*+Clˇ=AgCl[銀離子和氯離子生成白色沉澱氯化銀]
指示反應：【銀離子和鉻酸根離子（鉻酸根離子為-2價）生成磚紅色鉻酸銀沉澱】
中間涉及到分級沉澱，由於氯化銀的溶解度小於鉻酸銀的溶解度，故而氯化銀先析出沉澱，抵達終點時，過量的半滴銀離子與鉻酸根生成磚紅色沉澱，指示滴定終點。
（1）.酸度要保持在中性或弱鹼性，也就是PH=6.5～10.5。若有銨根離子存在，鹼性條件下會生成氨氣，與銀離子形成銀銨配離子，干擾反應，所以應控制PH=6.5～7.2。若銨根離子大量存在，則先加入過量鹼，除去銨根離子，再用硝酸酸化至所需酸度。
（2）.指示劑用量一般為5×10^-3mol/L
（3）.反應在室溫下進行，滴定速率不能太快，為了防止局部過濃，要充分搖動試液，
（4）.與銀離子生成沉澱的離子、與鉻酸根生成沉澱的離子、有色離子、在中性或弱鹼性條件下發生水解的離子應預先分離，故而可看出莫爾法的選擇性較差
2.用佛爾哈德法進行返滴定：先加入過量硝酸銀溶液，以硫氫酸氨溶液為標准滴定溶液，以鐵銨礬為指示劑進行滴定。
Ag（+1）+Cl（-1）=AgCl（白色沉澱）
Ag（+1）+SCN（-1）=AgSCN（白色沉澱）
Fe（3+）+SCN（-1）=FeSCN（2+）（紅色）
（具體方程式網路一哈子叭，不大好打，沒有離子價態）
此法涉及沉澱轉化，為避免沉澱轉化的發生，一般採用下述幾種措施：
（1）在加入過量硝酸銀標准滴定溶液之後，將溶液煮沸，使氯化銀凝聚以減少氯化銀沉澱對銀離子的吸附。
（2）加入硝基苯或鄰苯二甲酸丁酯，用力搖動使氯化銀沉澱表面附著一層有機溶劑，使氯化銀與外部溶液隔離，阻止沉澱轉化。
（3）提高三價鐵濃度
補：反應在酸性條件下進行，濃度為0.3～1mol/L，室溫下進行，且用力搖動，干擾離子預先分離
3.法揚司法直接滴定
以硝酸銀為標准滴定溶液，利用吸附指示劑熒光黃指示終點，終點由黃綠色變為粉紅色
在滴定時應該保持沉澱呈膠體狀態，可加入澱粉或糊精，防止氯化銀沉澱凝聚，避免在強光下滴定，控制溶液酸度PH=7～10

B. 沉澱滴定法中，用莫爾法測氯離子時，如何通過計算證明PH值最小為6.5，滴定用到的指示劑是鉻酸鉀，

將pH=6.5代入式，若鉻酸根0.001mol/L,則重鉻酸根濃度為0.000043mol/L,相當於

鉻酸根的4.3%。當pH=6.0代入式，鉻酸根和內重鉻酸根濃度比近1：1，由此容分析下去，又要留有一定余度，故有PH值最小為6.5一說。

希望對你有幫助。

C. 佛爾哈德法測定氯離子時，未加硝基笨，結果是偏低還是偏高，求教

1. 如果未加硝基苯會造成結果偏低

2. 原因

   該法是返滴定－，如果沒有將AgCl沉澱濾去，也沒有加有機溶劑，由於KSP,AgSCN＜KSP,AgCl會使沉澱轉化，即AgCl↓ + SCN－→ AgSCN↓+Cl－ 。要想得到持久的紅色，必須繼續滴入SCN－ 標准溶液，直至SCN－ 與Cl－ 之間建立平衡關系為止，這就必定多消耗一部分NH4SCN溶液，也就是使測得的過量Ag+ 偏高，由於該法是返滴定Cl－，從而使得與Cl－ 反應得Ag+ 的量偏低，即測定的Cl－ 偏低。

3. 佛爾哈德法

   以鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2]作指示劑的一種銀量滴定法。在酸性介質中，用硫氰酸銨(NH4SCN)標准溶液直接滴定含Ag+的試液，待硫氰酸銀(AgSCN)沉澱完全，稍過量的SCN-與Fe3+反應生成紅色絡離子，指示已到達滴定終點。採用返滴定法可測定Cl-、Br-和I-。即加入過量硝酸銀標准液，將Cl-、Br-和I-生成鹵化銀沉澱後，再用硫氰酸銨返滴剩餘的Ag+。用該法測定Cl-時，由於氯化銀(AgCl)沉澱的溶解度比硫氰酸銀(AgSCN)的大，近終點時可能發生氯化銀沉澱轉化為硫氰酸銀，將多消耗硫氰酸銨滴定劑而引入較大的誤差（即會發生鹽效應，加入硫氰酸銨會使氯化銀沉澱溶解度增大，從而使部分氯化銀溶解，多消耗硫氰酸銨滴定劑）。為避免此現象，可加入硝基苯等試劑保護氯化銀沉澱。

4. 優點

   該法較莫爾法的優點是干擾少、應用范圍廣。
   

D. 檢驗沉澱中氯離子是否被洗凈的方法

將沉澱在水中洗滌，然後在洗滌液中加入硝酸銀，如果有白色沉澱，就說明沒有洗凈。

E. 檢驗氯離子已經完全沉澱的方法

向待檢測溶液中加入硝酸銀溶液，
若不出現白色沉澱，
則證明氯離子已經完全沉澱。

F. 用沉澱滴定法測定水中氯離子時若含有碳酸根,磷根 A莫爾法B兩種方法都不可以C佛爾哈德法D兩種都可以

我准備把車這邊准備了一點，太勵志跟磷酸的兩種方法就去跟根的根的疾病

G. 水中氯離子的測定（沉澱滴定法）

1.酸性環境抄下（此外，你這裡面還有硝酸根），Ag2CrO4會溶解，Ag2CrO4 + H+ ＝2Ag+ + HCrO4-，
而鹼性太強時，容易生成Ag2 O沉澱
2Ag++2OH—＝2AgOH↓=Ag2O↓+H2O
2. 太高會使終點提前，而且CrO42-本身的顏色（黃色？ 我不記得了）也會影響終點的觀察；若太小又會使終點滯後，影響滴定的准確度。

3.先產生的AgCl沉澱容易吸附溶液中的Cl-離子，使溶液中的Cl—離子濃度降低，以致終點提前而產生誤差。因此，滴定時必須劇烈搖動。

H. 如何去除氯離子，能不能用物理化學方法絮凝去除

污水氮存形式主要氨氮、亞硝酸鹽氮硝酸鹽氮通物理、化物除用物化氨吹脫、化專沉澱、屬折點加氯、選擇性離交換催化氧化污水磷存形態主要磷酸鹽、聚磷酸鹽機磷其除主要混凝沉澱、結晶物由於物脫氮除磷公認種經濟、效發展前途且污水化性目前污水脫氮除磷採用物

污水加絮凝劑脫氮除磷屬於化脫氮除磷廢水投加氨氮除劑與除磷劑其混凝沉澱達除目光靠化絮凝劑投加效太明顯想要效明顯建議採用物脫氮除磷與化脫氮除磷相結合進行組合處理效更

化除磷基本原理通投加化試劑形溶性磷酸鹽沉澱物通固液離磷污水除固液離單獨進行與初沉污泥二沉污泥排放相結合按照工藝流程化試劑投加點間磷酸鹽沉澱工藝前置沉澱、協同沉澱置沉澱三種類型前置沉澱葯劑投加點原污水形沉澱物與初沉污泥起排協間沉澱葯劑投加點包括初沉水、曝氣池及二沉池前其點位形沉澱物與剩餘污泥起排置沉澱葯劑投加點二級物處理形沉澱物通另設固液離裝置（澄清池濾池）進行離,更除磷劑資料及除磷劑投加至望採納
感覺這樣的提問沒有什麼意義
不要多想，想多了累

I. 氯離子的檢測硝酸銀滴定法，實驗過程中應該注意什麼事項

1、配製硝酸銀溶液時，溶劑用蒸餾水不用自來水，防止自來水的氯離子干擾。

2、硝內酸銀不容穩定遇光容易分解，滴定管需要棕色玻璃管

氯離子與銀離子反應生成白色沉澱氯化銀，氯化銀不溶於鹽酸、硫酸和硝酸。氯化銀為白色粉末，在光作用下顏色會變深（見光變紫色並逐漸變黑）。

(9)沉澱法去氯離子擴展閱讀：

滴定操作中應注意以下幾點：

1、搖瓶時，應使溶液向同一方向作圓周運動（左右旋轉均可），但勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

2、滴定時，左手不能離開活塞任其自流。

3、注意觀察溶液落點周圍溶液顏色的變化。

4、開始時，應邊搖邊滴，滴定速度可稍快，但不能流成「水線」。接近終點時，應改為加一滴，搖幾下。

5、每次滴定最好都從0.00開始（或從零附近的某一固定刻度線開始），這樣可以減小誤差。

6、滴定結束後，滴定管內剩餘的溶液應棄去，不得將其倒回原瓶，以免沾污整瓶操作溶液。隨即洗凈滴定管，並用蒸餾水充滿全管，備用。