1. 陽離子交換膜在飽和食鹽水電解中的作用
工業中製取氯氣常用的方法是電解飽和食鹽水，產物是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，溶液中的陰陽離子極易發生反應，使用陽離子交換膜可以有效得對陰陽離子進行隔離，因為只有陽離子可以穿過，陰離子不能穿過。
2. 右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖．完成下列問題：（1）從E口逸出的氣體是______，從F口逸
（1）圖為陽離子交換膜法電極飽和食鹽水，依據鈉離子移動方向可知E為陽極，F為陰極，飽和氯化鈉溶液中氯離子移向陽極E失電子生成氯氣，氫離子移向陰極得到電子發生還原反應生成氫氣；
故答案為：Cl2；H2；
（2）E為陽極，溶液中的陰離子氯離子失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑；F為陰極，溶液中陽離子得到電子發生還原反應生成氫氣，電極反應為2H++2e-=H2↑；
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑；
（3）若用陽離子交換膜法電解K2SO4溶液，陽極附近氫氧根離子是電子生成氧氣，破壞水的電離生成氫離子生成硫酸，陰極附近氫離子得到電子生成氫氣，破壞水的電離生成氫氧根離子得到氫氧化鉀；
故答案為：H2SO4、KOH；
（4）A、使用陽離子交換膜，生成的氯氣在陽極，生產的氫氧化鈉在陰極，可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量，故A正確；
B、電解飽和食鹽水時，大量的氫氧化鈉在陰極附近析出，可以從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性，故B正確；
C、電解方程式為：2NaCl+2H2O
| 通電 | .
3. 如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖．下列說法不正確的是（）A．從D口逸出的氣體是H2B．
A．右邊是陰極區，發生2H++2e-=H2↑，所以從D口逸出的氣體是H2，故A正確；
B．陰極生成版OH-，且Na+向陰極移動權，陰極區生成NaOH，為增強導電性，則從B口加入稀NaOH（增強導電性）的水溶液，故B正確；
C．電池反應式為2NaCl+2H2O | 電解 | .
4. 如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖． 下列說法不正確的是（） A．從E口逸出的氣體是H
A、在電解池中，鈉離子移向陰極，所以D極是陰極，該極除了產生氫氧化鈉以內外還會產容生氫氣，故從E口逸出的氣體是H 2 ，故A正確；
B、陰極D極產生大量的氫氧化鈉，為了增強導電性，可以從B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正確；
C、電解原理方程式2NaCl+2H 2 O 2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑，標准狀況下每生成22.4L即1molC1 2 ，便產生2molNaOH，故C正確；
D、粗鹽的提純要加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉，但是碳酸鈉一定要加在氯化鋇的後面，出去過量的鋇離子，故D錯誤．
故選D． |
5. 有關陽離子交換膜電解飽和食鹽水的（裝置如圖）說法錯誤的是（）A．轉移電子0.8mol時產生氫氣8.96L（
A、轉移電子0.8mol時，2H++2e-=H2↑，產生氫氣物質的量0.4mol，標准狀況下體積=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故A正確；
B、陰離子移向陽極，陽回離子移向陰極，圖答示裝置中的交換膜是陽離子交換膜，B出口主要是氫氧化鈉溶液，故B錯誤；
C、裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O | 通電 | .
6. 如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖．據圖判斷下列說法不正確的是（）A．從E
A．在電解池中，鈉離子移向陰極，所以D極是陰極，發生2H++2e-=H2↑，故從E口逸回出的氣體是答H2，故A正確；
B．左側電極陽極，溶液中的陰離子氯離子失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，故B正確；
C．電解原理方程式2NaCl+2H2O | 通電 | .
7. （12分）（1）右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產生H 2 ，電解食鹽水的離
⑴2Cl － +2H 2 O  Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH － ；溶液變紅色的是 B區； ⑵吸氧腐蝕的電極反應式：負極 Fe- 2e － =Fe 2+ 正極 O 2 +4e － +2H 2 O=4OH － ⑶實驗現象是溶液由無色變藍色電極反應式為 AsO 4 3 － +2e － +2H + =AsO 3 3 － +H 2 O
8. 用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水的問題
2NaCL+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
電解後溶液中產生氫氧化鈉
HCl+NaOH=H2O+NaCl
這個反應系數都乘以二的話正好把反應掉的水補上
但是鹽酸本身就有水
所以回不到原來的濃度了
9. （2014閔行區一模）如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，其中的陽離子交換膜僅允許Na+通過，
A．a為陰極，發生2H++2e-=H2↑，故A正確；
B．陰極生成OH-，且Na+向陰極移動，則專產品燒屬鹼溶液從D口導出，故B正確；
C．電解時，陽極生成氯氣，消耗NaCl，則應在陽極補充NaCl，即濃鹽水從A口注入，故C正確；
D．陽離子交換膜僅允許Na+通過，則在C口不可能有NaOH導出，故D錯誤．
故選D．
與陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合相關的資料
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Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH － ；溶液變紅色的是 B區；