硝酸銀去銅離子

A. 銅和硝酸銀反應的離子方程式

銅和硝酸銀反應的襲離子方程式：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCu + 2Ag+ =Cu2+ +2Ag

銅是一種金屬元素，也是一種過渡元素，化學符號Cu，英文copper，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。

延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，也可用作建築材料，可以組成眾多種合金。銅合金機械性能優異，電阻率很低，其中最重要的數青銅和黃銅。

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二價銅鹽是最常見的銅化合物，其水合離子常呈藍色，而氯做配體則顯綠色，是藍銅礦和綠松石等礦物顏色的來源，歷史上曾廣泛用作顏料。銅質建築結構受腐蝕後會產生銅綠（鹼式碳酸銅）。裝飾藝術主要使用金屬銅和含銅的顏料。

銅是人類最早使用的金屬之一，早在史前時代，人們就開始採掘露天銅礦，並用獲取的銅製造武器、工具和其他器皿，銅的使用對早期人類文明的進步影響深遠。

銅是一種存在於地殼和海洋中的金屬。銅在地殼中的含量約為0.01%，在個別銅礦床中，銅的含量可以達到3%～5%。自然界中的銅，多數以化合物即銅礦石存在。

B. 除去銅離子可以向母液中加入適量的硝酸銀嗎

Cu(NO3)2 AgNO3
A.方法①可行,因為硝酸銅不參加反應 不可行 加入鹽酸會產生HNO3 是雜質
B.方法②中的版不溶物是純權凈的銀 銅粉是過量的 所以銀不是純凈的
C.方法①過濾後得到的濾液含有硝酸 是的
D.兩種方法均不能完全除去雜質 不對 第二種方法是可行的
所以答案是 C

C. 急求！！！！ 銅和硝酸銀反應的離子方程式為什麼是Cu+2Ag+=Cu2+ +2Ag

等式右邊Cu離子是正2價，而左邊Ag離子是正1價，當然左右電荷不守恆，等式左右內兩邊Ag都乘以2是因為要滿足左右兩邊都容是正2價，第二就是要滿足Ag原子質量守恆，就是說左右兩邊都要是相同的個數。從Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag↓ 方程式可以看出

D. 除去硝酸銀溶液中的銅離子是否可向其中逐滴加入氨水

不行，除不了雜質銅離子。因為加入氨水，它們都立刻有沉澱生成,到一定量時沉澱不再增加,繼續滴加,沉澱逐漸消失。 都是因為先生產氫氧化物沉澱，然後繼續加氨水，變成氨的絡合物而溶解，無法去除銅離子。

E. 除去硝酸銀溶液中的銅離子是否可向其中逐滴加入氨水

不行，除不了
雜質
銅離子
。因為加入
氨水
，它們都立刻有沉澱生成,到一定量時沉澱不再增加,繼續滴加,沉澱逐漸消失。
都是因為先生產
氫氧化物
沉澱，然後繼續加氨水，變成氨的絡合物而溶解，無法去除銅離子。

F. 銅與硝酸銀溶液的離子方程式

（1）用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池，較活潑的金屬銅作負極，負回極上失電子發生氧答化反應；較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發生還原反應，所以電池反應式為：Cu+2Ag + =Cu 2+ +2Ag． 故答案為：Cu+2Ag + =Cu 2+ +2Ag． （2）負極上銅失電子發生氧化反應生成銅離子進入溶液，所以電極反應式為：Cu-2e - =Cu 2+ ． 故答案為：Cu-2e - =Cu 2+ ． （3）正極上銀離子得電子發生還原反應生成銀單質，所以電極反應式為：2Ag + +2e - =2Ag． 故答案為：2Ag + +2e - =2Ag．

G. 銅和硝酸銀反應，方程式

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
一樓正解 二樓銅和銀都為固體，不需要標沉澱符號

H. 硝酸銀與銅反應的離子方程式，完整的

cu+2agno3====cu(no3)2+2ag
這是個置換反應，現象是：銅逐漸消失，並產生銀白色物質依附在銅的表面。

I. 銅插入硝酸銀的離子方程式是怎麼來的

根據金屬性強弱來判斷的，鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。版 金屬性越強，權在氧化還原反應中，還原性就越強，就更容易失去電子。至於最後的生成物是什麼是要看所處環境下，這個元素最穩定的價態是什麼，比如在溶液環境下，+2價的銅離子很穩定，0價的銀很穩定，所以生成的是+2價的銅離子，而不是+1價的銅離子（﹢1價的甚至會被水溶液中的溶解氧進一步氧化成+2價）。知道反應物和生成物之後，剩下的就是電子轉移的配平。

J. 銅和硝酸銀溶液反應

銅的表面附著著銀白色固體，溶液由無色變成藍色；Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu(NO₃)₂

由於銅比銀活潑，所以銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，銀是銀白色，銅離子溶液是藍色，所以反應現象是銅的表面附著著銀白色固體，溶液由無色變成藍色。銅與硝酸銀反應的反應物是銅和硝酸銀，生成物是銀河硝酸銅，用觀察法配平即可。

該反應是一個置換反應。

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置換反應可表示為A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常認為置換反應都是氧化還原反應，但是一些特殊的反應，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應。

金屬跟鹽溶液的置換：金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發生置換

特別注意：置換需滿足金屬活動性順序表先後次序

反應現象

金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽

1、鐵與硫酸銅反應Fe+CuSO₄====Cu+FeSO₄

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

2、鋅片放入硫酸銅溶液中Zn+CuSO₄====ZnSO₄+Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

參考資料來源：網路-置換反應