鹼與edta洗超濾

⑴ 超濾膜該怎麼清洗呢

超濾膜的清洗方法：

一、物理清洗法：

物理方法其實就是用有一定壓力的水去沖洗超濾膜，這也是最常用的方法。因為這個水沖洗的方向不一樣，又可以分為逆向沖洗、反沖洗和正洗沖洗。

1.逆向沖洗：用原水沖洗膜內和進水端面的雜質。

2.反沖洗：用超濾水從膜塊表面的污染物沖鬆散、剝落，分別從進水口和濃縮口排出(可加酸、鹼或次氯酸鈉等葯品加強清洗效果)。

二、化學清洗法：

利用化學葯品與膜面雜質進行化學反應來達到清洗膜的目的

酸溶液清洗：常用溶液有鹽酸、檸檬酸、草酸等，調配溶液的PH=2~3，利用循環清洗或者浸泡0.5h~1h後循環清洗，對無機雜質去除效果較好。

鹼溶液清洗：常用的鹼主要有NaOH ，調配溶液的PH=10~12左右，利用水循環操作清洗或浸泡0.5h~1h後循環清洗，可有效去除雜質及油脂。

氧化劑清洗劑：利用1%~3%H2O2、 500~1000mg/L NaClO 等水溶液清洗超濾膜，可以去除污垢，殺滅細菌。H2O2和NaClO是常用的殺菌劑。

加酶洗滌劑：如0.5%~1.5%胃蛋白酶、胰蛋白酶等，對去除蛋白質、多糖、油脂類污染物質有效。

進行方法與正常超濾過程相同，清洗液自原液入口處進入，濃縮液及超濾液全部返回清洗液容器，循環後排放，以凈水洗凈即可。

⑵ 去除EDTA的辦法。

隔膜電解法處理含重金屬離子的EDTA清洗廢水。將廢水置於電解槽的陰極版室，可在電解槽陰極室回收權鐵、銅等金屬粉末，析出金屬後的陰極室廢水進入EDTA回收池，用硫酸調節廢水
的pH，使EDTA在強酸條件下沉澱析出，最後用納濾膜處理，能同時回收廢水中的金屬和EDTA.

⑶ 超濾膜可以清洗嗎

可以。來

超濾膜在運行相當長自的一段時間，在濃差極化影響下逐漸形成凝膠層和污染物沉積層，並在壓力差的作用下慢慢被壓實，使流體阻力顯著增加，透水通量急劇下降，採用物理方法不能使通量恢復時，必須用化學清洗劑進行清洗。

對膜進行清洗時應當注意必須事先弄清楚污染物的組成及污染性質。這樣才能採取有效的清洗方法。如能用清水沖洗，應盡量用清水沖洗。只有當清水沖洗達不到理想效果時，才考慮用化學清洗方法。

(3)鹼與edta洗超濾擴展閱讀：

超濾膜使用注意事項：

1、過濾系統所用組件數量是根據設計總透水量而定的。而每根組件所標稱的每小時產水量是指純水透水速率，是指採用純水作測試介質，純水對超濾膜不存在溶質引起的堵塞問題。測試溫度25℃，測試壓力為0.1MPa。

2、由多個組件構成的超濾系統實際透水速率為標稱的90%左右，但由於裝置的透水速率隨運轉時間而逐漸下降，但經清洗後基本上可以回復到一個相對穩定值，一般情況下穩定值只是初透水速率的60%左右。

3、超濾組件的透水量還受到溫度、壓力、料液濃度、給水濁度的影響，因此設計時必須考慮以上因素。

⑷ 鹼性物質與edta和大蘇打是否有反應

鹼性物質與edta：在強鹼性條件下會發生反應，
鹼性物質和大蘇打不會反應
原因：回
1、edta是乙答二胺四乙酸的二鈉鹽，簡寫為Na2H2Y ，顯然可以和強鹼反應
Na2H2Y + 2NaOH=Na4Y + 2H2O
2、硫代硫酸鈉，水溶液為弱鹼性，在中性、鹼性溶液中較穩定，在酸性溶液中會迅速分解．因此鹼性物質與大蘇打不會反應反應

⑸ EDTA二鈉與酸和鹼反應哪個效果好一些

EDTA二鈉復與酸和鹼反應哪個效果制好一些？
乙二胺四乙酸二鈉又叫做EDTA-2Na，是化學中一種良好的配合劑，它有六個配位原子，形成的配合物叫做鰲合物，EDTA在配位滴定中經常用到，一般是測定金屬離子的含量。
EDTA具有廣泛的配位性能，幾乎能與所有的金屬離子形成穩定的螯合物。
與特定金屬離子螯合後會有特殊的顯色反應。例如鐵離子呈咖啡色或土黃色。螯合後會有增容作用。可以溶解一些難溶的鹽。例如水垢。
如果鹽或鹼中沒有金屬離子，或只有鈉，鉀則不會變化。

⑹ 強鹼分離鉛鹽-EDTA容量法

方法提要

在強鹼性溶液中，鐵、鈦、錳等雜質呈氫氧化物與鋁鹽分離。在pH6的乙酸-乙酸鈉緩沖溶液中，以二甲酚橙為指示劑，鉛鹽-EDTA間接配位滴定法測得三氧化二鋁含量。測定范圍:1%～40%。

試劑

硝酸鉛標准溶液c［Pb(NO₃)₂］=0.02mol/L稱取6.62gPb(NO₃)₂置於400mL燒杯中，溶於水中，加1mLHNO₃，用水稀釋至1000mL。

標定:移取20.00mLEDTA標准溶液(0.05mol/L)，置於250mL燒杯中，加50mL水，加入1滴二甲酚橙指示劑，滴加4mol/LNaOH溶液至溶液變為紫色，再用(2+98)HCl中和至黃色，再加10mLHAc-NaAc緩沖溶液，用硝酸鉛標准溶液滴定至微紫色為終點。由滴定消耗硝酸鉛標准溶液的體積及所取EDTA標准溶液的濃度和體積，計算硝酸鉛標准溶液的濃度(mol/L)。

其他試劑與本章50.2.2氟化物取代鋅鹽-EDTA容量法相同。

分析步驟

稱取0.1g(精確至0.0001g)試樣置於銀坩堝中，加數滴無水乙醇、2～3gNaOH和少許Na₂O₂，放入高溫爐中，從低溫升至700℃熔融15～30min，取出冷卻。將坩堝放入已盛有70mLNaOH溶液(10g/L)的150mL燒杯中，加蓋表面皿，煮沸(錳高時加幾滴無水乙醇)，冷卻，用氫氧化鈉溶液(10g/L)洗凈坩堝。用慢速濾紙過濾，用氫氧化鈉溶液(10g/L)洗凈燒杯，並洗滌沉澱10～12次，濾液用250mL燒杯承接，沉澱棄去。

濾液中放入一小片剛果紅試紙，加入50.00mLEDTA標准溶液(0.05mol/L)，用(1+1)HCl中和至剛果紅試紙剛變紫色。加10mL乙酸-乙酸鈉緩沖溶液，用硝酸鉛標准溶液滴定至呈紫紅色為終點。

按下式計算三氧化二鋁的含量:

岩石礦物分析第三分冊有色、稀有、分散、稀土、貴金屬礦石及鈾釷礦石分析

式中:w(Al₂O₃)為三氧化二鋁的質量分數，%;V₀為滴定空白溶液消耗硝酸鉛標准溶液的體積，mL;V為滴定試樣溶液消耗硝酸鉛標准溶液的體積，mL;c為硝酸鉛標准溶液的濃度，mol/L;m為稱取試樣的質量，g;50.98為1/2Al₂O₃的摩爾質量的數值，單位用g/mol。

⑺ edta二鈉遇鹽和鹼有什麼變化

遇鹽可能不反應，也可發生配位。遇強鹼可能進一步成鹽，因為EDTA是乙二胺四乙酸二鈉，還有兩個羧基

⑻ 鹼性清洗劑鰲合劑用EDTA2Na好還是EDTA4Na好

鹼性清洗劑鰲合劑用用EDTA4Na更好。
EDTA4Na中的羧基，全部是以負離子的型式存在，絡合能力更強，很多EDTA2Na無法絡合的離子化合物，四鈉鹽都可以絡合，形成溶液。從而有更好的清洗效果。

⑼ 處理垃圾滲濾液超濾膜受重金屬干擾產水量下降，使用EDTA清洗好還是EDTA二納好

EDTANa2更好
鈉鹽是可溶解的

⑽ 請問大家改善鹼性水質EDTA與軟水鹽哪個更適合

首先EDTA可以於水中的金屬離子（導致硬水的原因）形成絡合物產生沉澱然後與水分離，但專是不能用於流動的水，因屬為EDTA溶於水，是沒法固定的，必須通過沉澱這一過程完成去除金屬離子的工作。至於這個軟水鹽嘛，就是和食鹽沒什麼實質區別的東西，它的作用是使離子交換樹脂「復活」，而離子交換樹脂才是起到軟化水質作用的物質，離子交換樹脂有個優點就是可以用於處理流動狀態的水。