⑴ 怎麼在含三價鐵的酸性溶液中去除鋁離子、鎂離子、鈣離子雜質
通入二氧化碳去除鈣鎂，再加氨水，過濾，取濾液，調節pH
⑵ 怎樣鑒定植物中的鈣離子，鎂離子，鋁離子，鐵離子
檢驗都差不多（步驟差不多，用到的化學試劑不一樣）
例如：檢驗茶葉中的鐵回元素，先將茶葉在坩答堝（一種抗高溫的化學儀器）中燒成灰，然後在燒杯中用濃硝酸（強腐蝕性的化學葯劑）溶解茶葉灰並加蒸餾水（純凈水）稀釋，在漏斗中過濾，可取少量濾液於小試管中，用KSCN（一種檢驗鐵離子的化學葯劑）溶液檢驗，溶液會變成血紅色即含有鐵離子。
⑶ 溶液中同時含有鐵離子，鎂離子，鋁離子，怎麼測定各自含量
1、將溶液均分為三組，分別測定。
2、向其中一份中加入過量氨水，產生三種內沉澱。過濾乾燥後稱量。容向所得沉澱中加入過量氫氧化鈉溶液，反映完全後過濾稱量。少的質量的氫氧化鋁的質量。由此算出鋁的含量。
3、取第二份加入過量氫氧化鈉溶液反應完全後過濾，乾燥，稱量。所得沉澱為氫氧化鐵和氫氧化鎂。將所得沉澱酸溶解後（不能用鹽酸）加入過量亞鐵氰化鉀，得 Fe4[Fe(CN)6 4]3 沉澱，過濾乾燥稱量，計算。
4、取第三份加過量氨水，稱量沉澱質量後由2、3減去氫氧化鋁和氫氧化鐵的質量，可由此求得鎂的含量
⑷ 某溶液中有鐵離子，鎂離子，亞鐵離子和鋁離子四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱並攪拌，
答案肯定是亞鐵離子
首先加入過量氫氧化鈉之後產生了3個沉澱（氫氧回化鐵、答氫氧化鎂和氫氧化亞鐵）和偏鋁酸鈉
微熱並攪拌這里其實就是一個氧化的過程，在這個過程中氧氣進入體系，氧化了氫氧化亞鐵變成了氫氧化鐵
在用過量鹽酸反應之後，亞鐵離子由於很多都轉變為了鐵離子，所以含量肯定減少了很多。
⑸ 在鐵離子,鋁離子,鈣離子,鎂離子混合液中
你是真要滴來定還是做題自,真要滴也太難了T T
PH=10,用三乙醇胺和EGTA掩蔽鐵,鋁,鈣,滴鎂
PH=10,用三乙醇胺掩蔽鐵,鋁,滴鈣鎂總量
抗壞血酸,酒石酸,KCN聯合掩蔽鐵,滴鋁,鈣,鎂總量
滴總量 不知道行不行.
⑹ 如何除去鎂離子中的鋁離子應調節PH多少
用EDTA測定水中Ca離子和Mg離子時，加入三乙醇胺作為掩蔽劑，三乙醇胺能與鐵離子和鋁離子形成穩定配合物，而且不與Ca Mg離子作用。但由於鐵離子和鋁離子在PH 2-4時形成氫氧化物沉澱。因此必需酸性溶液中加三乙醇胺，然後再在PH10或12時測定Ca Mg離子
⑺ 如何分離溶液中的亞鐵離子鎂離子和鋁離子
加鹼即可，可以與它們分別生成氫氧化亞鐵，氫氧化鎂和氫氧化鋁沉澱。
⑻ 鋁離子 亞鐵離子 鐵離子 鎂離子 開始沉澱 和完全沉澱的PH
1:【鐵離子】三價鐵在3.5左右開始沉澱,在5左右沉澱完全,鼓入空氣時二價鐵能氧化為三價鐵而沉澱,在PH6.5左右,空氣十分容易氧化二價鐵,能基本沉澱完。
2:【鎂離子】離子是否沉澱與物質的溶解度大小有關。在高中化學中會用溶度積來解決。當溶液中的離子濃度小於1.0*-5（十的負五次冪），會認為該離子已經沉澱完全。但是，實際上是一個動態平衡問題。完全沉澱下來的離子能否與溶液再反應，那要看溶液中的成分了。如，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉澱後，仍可以與鹽酸反應而再次進入溶液的。
3:【亞鐵離子】硫酸亞鐵具有很強的氧化還原性，但其需要在鹼性環境下才能使得充分發揮其氧化與混凝的作用。在廢水中硫酸亞鐵分解出的Fe2+為單核絡合物，其混凝效果需要在PH值>7時，亞鐵鹽的Fe2+易被水中的溶解氧氧化成三價鐵，再發生其混凝反應.Fe3+ 4Fe(oH)2+2H2O+O2——4Fe(oH)3。 如果硫酸亞鐵是用作脫色使用時，其最佳PH值為9以上，當PH值達到8以上時，硫酸亞鐵水解氧化後形成的多核絡合物，使得廢水中的有色懸浮態的染料物質通過網捕混凝粘結成絮體沉澱，其脫色率可達92%。當然些PH值需要藉助鹼劑（如石灰）調鹼，石灰不但能調節PH值，更能起到助凝除磷的作用。 如果硫酸亞鐵是用作去除COD使用時，硫酸亞鐵的最佳pH值為7～8的范圍內，硫酸亞鐵對水中的懸浮膠體顆粒具有中和脫穩作用，與水所生成的氫氧化鐵膠體則是一種強吸附作用的粘膠體，當水中的COD為非溶解性COD時，它會被電中和後凝聚，隨著一起被氫氧化鐵網捕吸附成團，沉澱形成污泥，去除率可達88%。二價鐵離子開始沉澱PH=5.8完全沉澱PH=8.8。
4:【鋁離子】開始沉澱PH=3.2完全沉澱PH=5.0。
⑼ 工業如何製取鐵，銅，鎂，鋁。謝謝
工業上是用高爐熔煉製取鐵。
工業上是用電解製取銅，鎂，鋁。
⑽ 鎂離子 鋇離子 鐵離子 亞鐵離子 鋁離子
鋇離子無來沉澱，因為鋇自離子和氫氧根離子可以穩定共存。
產生白色沉澱且穩定存在的是鎂離子;鐵離子應該是紅色沉澱。
由於亞鐵離子不宜穩定存在，所以其沉澱會迅速轉化為紅色。
加入過量氫氧化鈉使鋁離子變成NaAlO3,是一種可溶性物質