❶ （2014仁壽縣模擬）電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及澱粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電
在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，說明左側鉑絲上有碘生成，則左側鉑絲是陽極，電極反應式為 2I--2e-=I2，一段時間後，藍色逐漸變淺，說明發生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側鉑絲是陰極，陰極上氫離子放電，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保證兩邊溶液呈電中性，左側的IO3-通過陰離子交換膜向右側移動，如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側多餘K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，保證兩邊溶液呈電中性，
A．通過以上分析知，右側發生的電極方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；
B．一段時間後，藍色變淺，發生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側I-、OH-通過陰離子交換膜向左側移動，保證兩邊溶液呈電中性，左側的IO3-通過陰離子交換膜向右側移動，故右側溶液中含有IO3-，故B正確；
C．通過以上分析知，電池反應式為KI+3H2O
| 通電 | .
❷ 電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及澱粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發現左側溶
A．左側溶液變藍色，生成I2，左側電極為陽極，右側電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則右側電極反應式為：2H++2e-═H2↑，故A正確；
B．左側電極為陽極，電極反應為：2I--2e-=I2，同時發生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故總的電極反應式為：KI+3H2O | 電解 | .
❸ 電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及澱粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發現左側溶
A．左側溶液變藍色，生成I 2 ，左側電極為陽極，右側電極為陰極，電極反應式為：2H 2 O+2e - =H 2 ↑+2OH - ，故A正確；
B．一段時間後，藍色變淺，發生反應3I 2 +6OH - =IO 3 - +5I - +3H 2 O，中間為陰離子交換膜，右側I - 、OH - 通過陰離子交換膜向左側移動，保證兩邊溶液呈電中性，左側的IO 3 - 通過陰離子交換膜向右側移動，故右側溶液中含有IO 3 - ，故B正確；
C．左側電極為陽極，電極反應為：2I - -2e - =I 2 ，同時發生反應3I 2 +6OH - =IO 3 - +5I - +3H 2 O，右側電極為陰極，電極反應式為：2H 2 O+2e - =H 2 ↑+2OH - ，故總的電極反應式為：KI+3H 2 O KIO 3 +3H 2 ↑，故C正確；
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側電極為陽極，電極反應為：2I - -2e - =I 2 ，右側電極為陰極，電極反應式為：2H 2 O+2e - =H 2 ↑+2OH - ，保證兩邊溶液呈電中性，左側多餘K + 通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側生成I 2 ，右側溶液中有KOH生成，碘單質與KOH不能反應，總反應相當於：2KI+2H 2 O 2KOH+I 2 +H 2 ↑，故D錯誤；
故選D． |
❹ （2013浙江）電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及澱粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通
A．左側溶液變藍色，生成I2，左側電極為陽極，右側電極為陰極，電極反應式為內：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；
B．一段容時間後，藍色變淺，發生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側I-、OH-通過陰離子交換膜向左側移動，保證兩邊溶液呈電中性，左側的IO3-通過陰離子交換膜向右側移動，故右側溶液中含有IO3-，故B正確；
C．左側電極為陽極，電極反應為：2I--2e-=I2，同時發生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故總的電極反應式為：KI+3H2O | 電解 | .
❺ 電解裝置如圖，電解槽內裝有KI及澱粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發現左側溶液變
A．左側溶液變藍色，生成I2，左側電極為陽極，右側電極為陰極，電極反應式回為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A錯誤；答
B．左側電極為陽極，電極反應為：2I--2e-=I2，同時發生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故總的電極反應式為：KI+3H2O |
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