離子交換法測定氯化鉛溶度積

① 電化學分析法計算二氯化鉛的標准溶度積常數

設計電池
負極：Pb2+ +2e-=Pb
正極：PbCl2 +2e-=Pb+2Cl-
總反應：PbCl2 =Pb +2Cl-
標准電動勢內=φ0PbCl2/Pb -φ0Pb2+/Pb
lg K0=nE0/0.0591v
lg K0=2* E0 /0.0591v
這里容的K0就是Ksp PbCl2

② 溶解度和溶度積關系

溶度積是微溶鹽存在溶解平衡時離子濃度（mol/L）的乘積。與本身的性質和溫度有關。專一般來說，屬主要是本身的性質決定的（數量級），溫度影響小（數值）。溶度積數值越大，說明其溶解度越大。反過來就是溶解度越大,溶度積越大。
「從溶解度化到溶度積不是要過相對分子質量那一關,而各化合物此又一般不一樣,那怎麼可以說它們能成正相關呢?」這個問題，貌似溶解度和溶度積如果放在一起是針對不同種物質的，那麼
不同物質相比溶解度大的溶度積不一定大
。
但是對於同一種物質，不同條件下，溶解度大的話溶度積一定大！

③ 氯化鉛溶解度

「PbCl₂ 」溶解度：

溫度(℃)……………10……20……30……40……50……60……70……80……90……100

溶解度……0.67……………0.99…1.20…1.45…1.70……1.98…………2.62……………3.34

用熱水溶解三水合醋酸鉛，製成含量約為28%的溶液，加入工業品氧化鉛，加熱煮沸並攪拌至溶解，濾去不溶物後，加入相對密度為1.19的純鹽酸進行反應。

反應結束後，靜置至沉澱完全，分離溶液和結晶，結晶經吸濾後冷水洗滌至合格；溶液中再加入少量氧化鉛加熱至溶解，濾去不溶物後加入上述純鹽酸反應，靜置結晶完全，吸濾後用冷水洗滌結晶至合格，合並前後所得的結晶於30℃左右乾燥即為成品。

(3)離子交換法測定氯化鉛溶度積擴展閱讀：

將相對密度為1.19的純鹽酸用水稀釋至濃度為0.37%，加熱至沸騰，然後將純的碳酸鉛溶於其中（使鹽酸過量），將溶液冷卻至0-15℃結晶，吸濾出二氯化鉛結晶，用少量冰水洗滌後，於40 ℃下乾燥，即得成品。其反應方程式為：PbCO₃+ 2HCl(aq)→ PbCl₂(s)+ CO₂(g)+ H₂O

氧化鉛為黃色或略帶紅色的黃色粉末或細小片狀結晶，遇光易變色·化學性質空氣中能逐漸吸收二氧化碳。加熱到300～500℃時變為四氧化三鉛，溫度再高時變為一氧化鉛。有毒。還原法製取鉛 反應式 PbO+C == Pb+CO↑ PbO+CO == Pb+CO₂實驗現象生成氣體能使澄清石灰水變渾濁，黃色粉末變成銀白色液體。

④ 溶度積常數差不多與差別較大時沉澱情況

沉澱作用是表示一個新的難溶固相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些專離子成為難溶化屬合物而沉積的過程。在一定溫度下，在難溶化合物的飽和溶液中組成沉澱的各離子的濃度的乘積是一常數，稱溶度積常數。溶度積常數決定了從溶液中可分離出組分的限度。

溶度積定義
對於物質AnBm(s)= n A(aq)+ mB(aq), 溶度積(Ksp)=C(A)C(B)溶度積的應用很廣泛。在定性分析中，利用金屬硫化物、氫氧化物、碳酸鹽等溶度積的差異分離金屬離子。若往氯化鉛飽和溶液中加入氯化鉀時，溶液中Cl濃度增大，C(Pb )C(Cl大於氯化鉛的溶度積大，這時將有部分離子發生Pb+2Cl =PbCl2 ↓的反應，將過剩的PbCl2沉澱出來，直至兩種離子的濃度冪之積等於氯化鉛的溶度積為止。因此，為使溶解度小的物質完全沉澱，需要加入含有共同離子的電解質。

⑤ 關於溶度積的理解，我怎麼就不明白呀！！！

溶度積的應用很廣泛。在定性分析中，利用金屬硫化物、氫氧化物、碳酸鹽等溶度回積的差異分答離金屬離子。若往氯化鉛飽和溶液中加入氯化鉀時，溶液中Cl-濃度增大，Pb2+和Cl-的濃度系數次方之積較氯化鉛的溶度積大，這時將有部分離子發生Pb2++2Cl- --→PbCl2的反應，將過剩的PbCl2沉澱出來，直至兩種離子的濃度系數次方之積等於氯化鉛的溶度積為止。因此，為使溶解度小的物質完全沉澱，需要加入含有共同離子的電解質。一些常見的難溶電解質的Ksp值見下表。 難溶電解質的溶度積常數 25℃

⑥ 氯化銀在水中能解離出氯離子嗎為什麼個人認為不能,但答案給的是能…

當然可以,任何鹽都可以在水中電離出離子,雖然AgCl是沉澱,但那隻是因為溶解度小
溶度積常數 溶度積的應用很廣泛.在定性分析中,利用金屬硫化物、氫氧化物、碳酸鹽等溶度積的差異分離金屬離子.若往氯化鉛飽和溶液中加入氯化鉀時,溶液中Cl-濃度增大,Pb2+和Cl-的濃度系數次方之積較氯化鉛的溶度積大,這時將有部分離子發生Pb2++2Cl- --→PbCl2的反應,將過剩的PbCl2沉澱出來,直至兩種離子的濃度系數次方之積等於氯化鉛的溶度積為止.因此,為使溶解度小的物質完全沉澱,需要加入含有共同離子的電解質.
溶解度和溶度積的互相換算
兩者都可以用來表示難溶電解質的溶解性.
溶度積是微溶解的固相與溶液中相應離子達到平衡時的離子濃度的乘積,只與溫度有關.
溶解度不僅與溫度有關,還與系統的組成,PH的改變,配合物的生成等因素有關.
只有同一類型的難溶電解質才能通過溶度積比較其溶解度（mol/l）的相對大小.大多數實際溶解度S比由c計算得到的要大.
溶度積規則：
離子積IP(ion proct)：任一條件下離子濃度冪的乘積.Ksp表示難溶電解質的飽和溶液中離子濃度冪的乘積,僅是IP的一個特例.
1.IP=Ksp 表示溶液是飽和的.這時溶液中的沉澱與溶解達到動態平衡,既無沉澱析出又無沉澱溶解.
2.IP＜Ksp 表示溶液是不飽和的.溶液無沉澱析出,若加入難溶電解質,則會繼續溶解.
3.IP＞Ksp 表示溶液為過飽和.溶液會有沉澱析出

⑦ 電化學分析法計算二氯化鉛的標准溶度積常數

設計電池
負極：Pb2+ +2e-=Pb
正極：PbCl2 +2e-=Pb+2Cl-
總反應：PbCl2 =Pb +2Cl-
標准電動勢=φ內0PbCl2/Pb -φ0Pb2+/Pb
lg K0=nE0/0.0591v
lg K0=2* E0 /0.0591v
這里容的K0就是Ksp PbCl2

⑧ 氯化鉛在濃度為0.13的硝酸鉛溶液中的溶解度為0.0057計算在同溫度下氯化鉛的溶度積常數

9.633乘以十的負五次方