巧用進球數延續規律過濾

1. 卡卡這屆世界盃幾進球幾助攻

3助攻
0進球

2. ug8.0怎麼吧規律過濾器改成任何

你問的是選擇過濾器吧，啟動UG8.0後，然後打開繪圖窗口左側的沒有任何選擇過濾器下拉菜單即可。

3. 濾芯過濾器的工作原理及技術參數

精密過濾器內裝線繞蜂房式濾芯或熔噴濾芯，用於飲用水、生活用水、電子、印染、紡織、環保等行業的生產用水過濾、酒精過濾、葯業過濾、酸鹼過濾、反滲透RO膜前保安過濾，通量大、耗材成本低、外表拋光或亞光，內表面酸洗鈍化處理。進出口、排污管道配自動控制閥、控制器、可自動反沖冼。
二、主要技術參數： 1、 工作壓力：0.05MPa-0.6MPa 2、 工作溫度：5℃-40℃(特殊溫度可定做) 3、 濾芯介面：平壓式、插入式 4、 過濾精度：3μm-100μm 5、濾芯數量：1芯-180芯 6、 濾芯長度：10」-50」
7、 單台流量：0.1 m³/h -300 m³/h 8、 筒體材質：304、316L、Q235襯膠
三、精密過濾器的工作原理 精密過濾器是採用成型的濾材，原液通過濾材，濾渣留在濾材壁上，濾液透過濾材流出，從而達到過濾的目的。 成型的濾材有：濾布、濾網、濾片、燒結濾管、線繞濾芯、熔噴濾芯、微孔濾芯及多功能濾芯。因濾材的不同，過濾孔徑也不相同。精密過濾是介於砂濾(粗濾)與超濾之間的一種過濾，過濾孔徑一般在0.1-120μm范圍。同種形式的濾材，按外形尺寸又分為不同的規格。線繞濾芯(又稱蜂房濾芯)有兩種：一種是聚丙烯纖維-聚丙稀骨架濾芯，最高使用溫度60℃;另一種是脫脂棉纖維-不銹鋼骨架濾芯，最高使用溫度120℃。 四、精密過濾器特徵 1.材質及結構 圓柱形殼體，304、316L不銹鋼，可選炭鋼及樹脂殼體;配以單支或多支濾芯。 2、規 格 濾芯數量：單支或多支濾芯。 濾芯長度：單節、二節、三節、四節(每10″為一節); 濾芯安裝形式：國際通用平壓式、卡入式和插入式;
筒體與底座聯接方式：快開型、法蘭型; 介質進、出口連接方式：快開型、螺紋型、和法蘭型; 可過濾介質：液體、氣體。 3.性能特點 (1)過濾精度高，濾芯孔徑均勻; (2)過濾阻力小，通量大、截污能力強，使用壽命長; (3)濾芯材料潔凈度高，對過濾介質無污染; (4)耐酸、鹼等化學溶劑; (5)強度大，耐高溫，濾芯不易變形; (6)價格低廉，運行費用低，易於清洗，濾芯可更換。 五、精密過濾器的作用 精密過濾器常設置在壓力過濾器之後，用於去除液體中細小微粒，以滿足後續工序對進水的要求。有時也設置在全套水處理系統未端，來防止細小微粒進入成品水常用的濾芯有以下幾種規格：0.1、 0.2、 0.5、 0.8 、1、 2 、3、 5 、10 、20、 30 、50 、75 、100、120μm，精密過濾器常作為電滲析、離子交換、反滲透、超濾等裝置的保安過濾器使用。

4. 掃雷的規律是什麼

掃雷的規則來是盡快找到雷區中的所源有不是地雷的格子，而不許踩到地雷。

點開的數字是幾，則說明該數字旁邊的8個位置中有幾個雷，如果挖開的是地雷，則會輸掉游戲。

下圖 ： 用紅色的圈子圈出來的九個格,最中間的數字是1, 就代表它四周這一圈有一個雷 ,所以那個沒被點開的格子就是個雷,在那個沒被點開的格子上點右鍵 ，插上旗桿。

注意：

1、這是一個熟能生巧的游戲， 新手可以先從初級開始， 一步一步來。

2、不要執著於一個格子 ，可以先試試從別的地方開始找。

3、不要亂猜格子下是否有雷 ，每個格子跟每個格子間都有聯系。

4、掃雷的bug：打開掃雷界面，輸入XYZZY ，按一下右下角的shift鍵。這時，滑鼠放在雷區，在方格區活動，你會看到屏幕左上角有個小光點在一閃一閃。（很小很小的，不容易看。最好桌面是深色的，要不看不清） 小光點出現，說明滑鼠停在的格子不是雷。相反，就是雷區。

5. 足球進球規則

在足球比賽中，當球的整體從球門柱間及橫梁下越過球門線，而此前未違反競內賽規則，即容為進球得分。是以球整體越過線的內側（即球網方向）的外邊緣，就是足球的整體與地面垂直劃線不碰到門線的內測，才算進球。

在比賽中進球數較多的隊為勝者。如兩隊進球數相等或均未進球，則比賽為平局。

競賽規程應說明，若比賽結束為平局，是否採用決勝期或國際足球理事會同意的其他步驟以決定比賽的勝者。

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有2點要注意的：

1、球的整體要越過球門線，壓線是不算的，球一小部分過線也是不算的。

2、此前未違反競賽規則，如果有犯規或者越位等違反規則的行為，進球不算。

例如本次世界盃英格蘭對德國的那場比賽，蘭帕德那個球雖然從慢動作進了球門一米了，但是當時的主裁判卻認為沒有進，最終的結果也是沒有算進，而英格蘭最後也以1比4告負。

6. 熔噴布過濾率單詞上面有什麼區別熔噴布單層和雙層的規律是什麼

熔噴布過濾單上磁上面有什麼區別絨布帶頭雙層的規律是什麼肯定是過濾上面有一層單子移送霜的這樣子過濾的比較仔細鍋里的比

7. 巧解化學題

在選擇題中有一類技巧型題，一般屬於綜合性較強、中等難度以上的能力測試題。近十年的高考中，每年都有2～4道題屬於這種題型，它著重考查「雙基」知識和分析、歸納、推理等解題能力。
這類題設計精巧，有的題設條件似顯實隱、似足實少、；有的玲瓏剔透、誘人遐思；有的長篇敘述，難見精要，但卻構思巧妙，大智若愚。特別是計算型題中，各種量之間關系錯綜復雜，各反應原理又隱含其中。許多學生習慣於常規思維，提筆就算，結果是走上歧途，不得其解(即使算出了結果，卻浪費了寶貴的時間)。所以，對此類題，必須抓住其精巧之處、獨特之點，避開常規方法，另闢蹊徑、巧思妙解。除了要在「審、明、透」三個環節上下工夫外，定要突出一個「巧」字。要巧找共性、巧用特性，巧析范圍，巧用數據，巧攻一點，巧用規律，要巧挖隱含量，巧用已知量。以下所輯100例，但願同學們能從中得到啟迪，誘發靈氣，有所提高。
1、 將KCl和KBr的混合物13.4g溶於水配成500mL溶液，再通入過量的Cl2反應後，將固體蒸幹得固體11.175g。求原來所配溶液中K+、Cl¯、Br¯物質的量濃度之比為 ( )
(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2
【簡析】題設中的數據，雖然按常規方法或差量法都可解。但都費事費力，若考慮到溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等於陰離子所帶負電荷的總量可得出nK+=nCl¯+nBr¯，對照選項只能選A。
2、 在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2三種氣體，電火花點燃後，三種氣體都正好反應完全，冷卻到室溫，所得溶液得質量分數為25.26%，則原混合氣體中三者得分子個數之比為 ( )
(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1
【簡析】巧思時,根據2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出
n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四選項只能是C。
3、 KCl和KBr的混合物3.87g溶於水後，加入過量AgNO3溶液，共產生沉澱6.63g，則原混合物中鉀元素的質量分數為( )
(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%
【簡析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉澱與原物質相比只是把K+換成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物質的量。
n(K+)=(6.63-3.87)/(108-39) =0.04mol 則K+%= 0.04*39/3.87×100%=40.3% 選B。
4、 O2和Cl2的混合氣體500mL，使H2在其中充分燃燒後，用適量水吸收反應產物製得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，則與混合氣體反應掉的H2(標況)的體積為（ ）
(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL
【簡析】此題誰若動筆就算必誤入歧途，必須得打破常規另闢蹊徑。當你慎思時，你會發現。若混合氣體都是Cl2，完全反應時需H2500mL，若都是O2，則需H2更多，對照選項前三者都小於500，所以必是D選項。
5、 標准狀況下Cl2和H2共a L，在光照下充分進行反應，反應後的氣體恰好能使b mol NaOH完全轉化成鹽，則a、b的關系不可能是下列的 （ ）
(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2
【簡析】此題可根據終態產物Na+或Cl原子守恆去解。不論Cl2、H2誰過量再與NaOH反應，反應後的終態產物總是NaCl或NaCl與NaClO的混合物。總有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故選D
6、 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應完為止，濾去沉澱，濾液的質量恰好等於反應前KI溶液的質量，則AgNO3溶液的質量分數為 （ ）
(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%
【簡析】這是一道無數字計算題，一般的思路是：析出的I-的質量=NO3-的質量+加入的水的質量，通過設未知數，列方程解就復雜了。但若理解透析出的沉澱的質量=加入的AgNO3溶液的質量這一點，則不難想到若析出AgI為1mol，則加入的AgNO3溶液的質量應是108+127=235g，其中含AgNO3為1mol是170g。所以AgNO3%= 170/235 ×100%=72.34% 選C。
7、 密度為1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉澱為止，已知沉澱的質量與原來H2SO4溶液的質量相等，則原來H2SO4溶液的濃度為( )
(A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L
【簡析】解題思路同上，選B、D。
8、 足量濃硫酸加入a g銅，完全反應後放出b L氣體；足量的鹽酸中加入m g FeS，完全反應後放出V L氣體(標准狀況)，已知二者所產生的氣體恰好完全反應，則a：b：m：V應是( )
(A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14
(C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21
【簡析】b L為SO2，V L為H2S，由2H2S+SO2=3S+2H2O，可知：
b：V=1：2，則只有C符合。選擇C。
9、 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體，恰好完全反應，所得濾液的質量比原來增重1g，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為( )
(A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L
【簡析】根據2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+可知，增重的1g是H+，則通入的H2S為0.5mol，原溶液中的FeCl3為1mol，所以濃度為2mol/L，選C。
10、 今有3mol/L鹽酸和硫酸各100ml，分別加入等質量的鐵粉，待反應完畢後，測得生成氣體的質量比為3∶4，則加入鐵粉的質量是( )
(A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g
【簡析】兩種酸都完全反應時，鹽酸溶解鐵為8.4g，硫酸溶解鐵為16.8g，產生H2的質量比是1∶2。現在比值是3∶4，可見，對鹽酸鐵有剩餘，對硫酸，鐵不足。所以8.4g<W鐵<16.8g 選C.
2、 CS2能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃燒反應後，氣體混合物在標准狀況下的體積是（ ）
(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL
【簡析】巧選時可以從產物看出：反應中生成的CO2，SO2的體積等於消耗的O2的體積，所以選(B)
3、 在一定條件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反應，恢復到原狀態生成的SO2的體積應是（ ）
(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL
【簡析】根據2H2S+3O2==2SO2+H2O和2H2S+O2==2S+2H2O的反應
1/2<90/70<3/2 所以H2S的氧化產物不僅有SO2也有S。巧解時可用
xH2S+yO2==xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反應式，將x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以選(D)
4、 今有H2和CO(體積比為1:2)的混合氣體為VL，當其完全燃燒時，所需O2的體積為( )
(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL
【簡析】要巧舍條件，體積比為1:2，無用，捨去。根據H2，CO與O2化合時需氧氣都為其體積的一半，故選(D)
5、 在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL濃度為1mol/L的氨水，然後向該混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，現欲使溶液中SO42-和Cl¯離子物質的量濃度相等，則加入BaCl2溶液的體積是( )
(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL
【簡析】巧思要滿足[Cl¯]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL
故選(A)
6、 把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應後，剩餘金屬的質量與原加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中[H+]與[SO42-]之比為( )
(A) 17 (B) 14 (C) 12 (D) 13
【簡析】設原溶液H2SO4為Xmol，耗鐵也是Xmol，CuSO4為Ymol，反應後金屬的質量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4)  n(CuSO4)=17，所以[H+]  [SO42-]=1  4,故選(B)
7、 將3.22g芒硝溶解於X g水中,所得溶液恰好是100個水分子中溶解有1個Na+則X的值是( )
(A)32.4 (B)34.2 (C)36 (D)36.9
【簡析】因為每摩爾Na2SO4•10H2O中含2摩爾Na+和10摩爾水。根據提意，巧列方程式為 : 2=(100-5)1，解之，得 =34.2。所以選(B)
8、 0.3摩爾Cu2S與足量的濃硝酸反應，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在參加反應的硝酸中，未被還原的硝酸的物質的量應是( )
(A) 2.2mol (B) 1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol
【簡析】巧攻一點，抓住Cu2S2Cu(NO3)24NO3-，得4×0.3=1.2，所以選(B)
9、 已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，現有VL某燒鹼溶液，欲使n摩爾NO和m摩爾NO2組成的混合氣體中的氮元素全部進入溶液，則NaOH的物質的量濃度值至少應是( )
(A) (m+n)V (B) (m+n) (C) (D)
【簡析】從方程式上分析，似無從下手。但從NaOH的物質的量濃度的「單位」必為mol/L，所以只有選(C)
10、 38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應，Cu全部作用後，共收集到22.4mL(標況)氣體，反應消耗的硝酸的物質的量可能是 ( )
(A) 1.0×10-3 mol (B) 1.6×10-3 mol
(C) 2.2×10-3 mol (D) 2.4×10-3 mol
【簡析】此94年高考題，有多種解法：可根據終態產物，可列方程，可根據銅與濃、稀HNO3反應的規律求出答案。但根據NO3-守恆最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO， 所以nHNO3=2× ×10-3 + ×10-3所以選(C)
11、 向含有a gHNO3的溶液中加入b g鐵粉，充分反應後，鐵全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被還原，則a∶b不可能為 ( )
(A) 2∶1 (B) 3∶1 (C) 4∶1 (D) 9∶2
【簡析】由 3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
168∶504 =1∶3
可知：WHNO3∶WFe必然大於3∶1時才符合題意。所以選(A)
12、 某金屬與稀硝酸反應生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價比原硝酸鹽只中該金屬的化合價高，則該硝酸鹽分解後生成的NO2和O2的物質的量之比為( )
(A)8∶1 (B)4∶1 (C)2∶1 (D)1∶1
【簡析】由電子守恆可知，若金屬化合價不變，則NO2和O2的物質的量之比為4∶1，現在金屬的化合價升高(失電子)，那麼得電子的還原產物NO2的物質的量必然增大，所以只能選A。
13、 甲醛能與銨鹽反應：4NH4++6HCHO(CH2)6N4H++3H++6H2O，產物又能與鹼定量反應：(CH2)6N4H++3H++4OH-(CH2)6N4+4H2O，因而生產和實驗室設計成「甲醛測定法」，解決了很難用NaOH直接測定NH4Cl等氮肥含氮量的難題。為了省去計算，當稱取一定質量的NH4Cl試樣時，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升數恰好等於試樣中的含氮量，則每次取樣的質量是( )
(A)0.08g (B)0.11g (C)0.14g (D)1.4g
【簡析】題干長篇敘述，但精要部分是VNaOH= 含氮量，設取用NaOH x ml，稱取的試樣為Wg，則：氮的百分含量= ×100%
 ÷W= x% 經計算，得W=0.14。所以選C。
14、 鹼金屬溶於汞可形成良好的還原劑「汞齊」。取某種鹼金屬的汞齊4.6g投入足量的水中產生2.24L氣體(標准狀況)，並得到密度為d g/cm3的溶液1L，則該溶液中溶質的質量分數是 ( )
(A) % (B) % (C) % (D) %
【簡析】要巧找隱含量，4.6g「汞齊」可產生22.4LH2，「汞齊」是混合物鹼金屬的原子量必然小於23，只能是鋰，溶於水後共產生0.2mol LiOH即4.8g，所以選(C)
15、 將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應，得3.36L氫氣(標准狀況)，則三種金屬得物質的量之和可能為 ( )
(A) 0.125mol (B) 0.15mol (C)0.2mol (D) 0.215mol
【簡析】因Mg、Zn每摩各產生1molH2，Al每摩各產生1.5molH2，所以混合物的物質的量必小於0.15moL。所以選(A)
16、 往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定條件下蒸發所得溶液。析出的固體物質為5 g。該固體物質的成分可能是 ( )
(A)Na2SO4 (B)NaHSO4
(C)NaOH、Na2SO4 (D)Na2SO4、NaHSO4
【簡析】可極端假設思維：因nNa+=0.1mol，全部為NaOH時為4g；全部為Na2SO4時為7.1g；全部為NaHSO4時為6g。生成物為4<5<7.1所以選項為(C)
17、 將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中，點火花點燃，反應結束後，容器溫度為150℃、壓強為0 Pa。將殘留物溶於水，無氣體逸出。下列敘述正確的是 ( )
(A)原混合氣體中O2和CH4的體積比為2∶1；
(B)原混合氣體中O2和CH4的體積比為1∶2；
(C)殘留固體中有Na2CO3和NaOH；
(D)殘留固體中只有Na2CO3。
【簡析】此題的有關數據均不得用於計算，抓住「壓強為0 Pa，殘留物溶於水，無氣體逸出」說明 Na2O2已反應完全，可寫出：
6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH 所以選(B)、(C)
18、 金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉得混合物得質量為3.72g，將次混合物完全與足量的水反應，生成672mL混合氣體(標准狀況)，放電引燃，經濟區台恰好完全反應，則原混合物中金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為 ( )
(A)1∶1 (B)2∶1∶1 (C)1∶2∶1 (D)3∶2∶1
【簡析】在672mL氣體中VH2∶VO2必為2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以選B
19、 兩杯同體積同濃度的鹽酸，分別加入m g Zn，當反應停止後，其中一個杯中殘留有少量的金屬，則原燒杯中鹽酸的物質的量n應為 ( )
(A) <n< (B) ≤n< (C) <n≤ (D) <n<
【簡析】因為鐵的物質的量大於鋅，所以剩餘的金屬只能是鐵，鋅溶解完全。鹽酸的物質的量至少是 mol，所以只能選B。
20、 根2.7g鋁完全反應的稀硝酸，最多能溶解掉鐵的物質的量是( )
(A)5.6g (B)6.4g (C)7.2g (D)8.4g
【簡析】Al→Al3+ Fe→Fe3+ 等物質的量的鐵為5.6g，但2Fe2++Fe=3Fe3+。所以，溶解鐵的物質的量應是Al的1.5倍，選D。
21、 向Fe2O3和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而產生的Fe2+和H2的物質的量之比為4∶1，則原混合物中Fe2O3和Fe的物質的量之比為( )
(A)1∶1 (B)2∶1 (C)1∶2 (D)1∶3
【簡析】本題有三個反應：Fe2O3+H2SO4→ Fe3+ +Fe→ Fe+H2SO4→ 將三個方程式配平後疊加，或直接寫出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O 明確的確定了選項為(C)
22、 將0.093mol純鐵溶於過量的稀硫酸中，在加熱下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+，餘下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)則NO3-的還原產物是 ( )
(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)NH3
【簡析】根據電子守恆。0.093mol Fe2+共失去電子0.093mol，設N的化合價由+5價降為x價，則可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 解之得x=3。NO3-中N元素化合價降3。所以選(B)
23、 某金屬A在Cl2中完全燃燒生成氯化物，消耗A與Cl2的質量之比為1∶1.9，原子個數之比為1∶3，則A的原子量為 ( )
(A) 24 (B) 56 (C) 64 (D) 65
【簡析】不用計算。金屬的化合價應為+3，對照選項選(B)。
24、 用足量CO還原14g鐵的氧化物或鐵的氧化物的混合物，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉澱，則物質不可能是 ( )
(A) FeO、Fe2O3(B) Fe2O3、Fe3O4(C) FeO、Fe3O4 (D) Fe2O3
【簡析】由產生25gCaCO3知CO2為0.25mol。由CO產生CO20.25mol知14g鐵的氧化物中氧元素的質量為4g，鐵元素的質量為10g，在FeO中
nFe∶nO=1∶1；在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3；在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5，而在題中鐵的氧化物中 = 。所以若是FeO和Fe3O4的混合物則nFe∶nO<1∶1.4。若單獨為Fe2O3則nFe∶nO>1∶1.4。故選(C) (D) 。
25、 魚苗在運輸過程中必須滿足三個條件：需要保持水中溶有適量的氧氣；魚苗呼出的CO2必須及時除凈；防止大量細菌的繁殖。所以運輸過程中需加入一定的化學式，下列最合適的試劑是( )
(A) 直接不斷通入氧氣 (B) 加入Na2O2粉末
(C) 加入CaO2粉末 (D) 加入少量CuSO4
【簡析】這是社會生產性題，但扣住供氧、除凈CO2的條件，選用(C)選項(CaO2與水反應速率較慢緩慢放出O2)。
26、 25.4g NaHCO3與AgNO3的混合物加熱到500℃，待不再放出氣體為止，冷卻，加入足量的稀硝酸然後小心將溶液蒸干，的無水鹽25.5g，在原測混合物中AgNO3的質量是 ( )
(A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g
【簡析】此題的巧妙之處也在終端思維。最終的變化是把
NaHCO3→NaNO3 m
84g 85g 1g
現增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3佔8.4g，AgNO3則佔17g。選(A)。
27、 在一定溫度下向足量飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3粉末，攪拌後靜置，最終所得的晶體的質量是( )
(A)等於1.06g (B)大於1.06g，小於2.86g
(C)等於2.86g (D) 大於2.86g
【簡析】當加入1.06g Na2CO3→2.86g Na2CO3•10H2O水的質量減小1.8g，還要析出晶體，所以選項為(D) 。
28、 某溫度下向硫酸鎂飽和溶液(此時溶液的溶質質量分數為25%)中加入1g無水硫酸鎂，可析出3.15g MgSO4• nH2O晶體，則n值為 ( )
(A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 10
【簡析】根據「溶質析出」「母液飽和」溶液質量減少的部分3.15-1=2.15g與原溶液的成分相同，其中含MgSO4為2.15×25%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，這水轉成了結晶水。所以nH2O/nMgSO4= =7。選(C)。
29、 在一定溫度下，向55.3g蒸餾水中加入Na2SO3粉末，充分攪拌後過濾，得到60g濾液和一定質量得Na2SO3• 7H2O晶體。若此溫度下Na2SO3得溶解度為20g，析出的Na2SO3• 7H2O晶體質量是 ( )
(A) 15.3 g (B) 10.6 g (C) 10g (D) 5.3 g
【簡析】在1mol Na2SO3• 7H2O中無水鹽和水都是126g，60g濾液中不難算出含水50g，析出的晶體中含水質量=55.3-50=5.3g。那麼晶體的質量比是10.6g。選(B)
30、 在一定條件下CO和CH4燃燒的熱化學反應方程式為：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ；CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) +890KJ
由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒後，釋放出的熱量 ( )KJ
(A) 2912 (B) 2953 (C) 3236 (D) 3827
【簡析】動筆計算，麻煩費時。此題只抓住反應熱數據的尾數特性即可。1mol CO燃燒放熱數據的尾數是3，而甲烷的尾數為零，顯然正確選項為(B)
31、 已知下列兩個均勻氣態物質之間的反應：
C2H2(氣) + 2H2 (氣) C2H4(氣) (1)；2CH4(氣) C2H4(氣)+2H2(氣) (2)
在降低溫度時(1)式平衡向右移動，(2)式平衡向左移動，則下列三個反應：C(固) +2H2 CH4(氣) +Q1 ；C(固) + 1/2H2(氣) 1/2C2H2(氣) + Q2
C(固) + H2 1/2C2H4(氣) + Q3。反應熱由小到大排列正確的是 （ ）
(A) Q1<Q2<Q3 (B) Q3<Q2<Q1 (C) Q3< Q1<Q2 (D) Q2<Q3< Q1
【簡析】本題給出的信息雖多，但抓住其核心，得出碳與H2化合產生熱量，C(s)+2H2→Q1；C(s)+H2→Q3；C(s)+2H2→Q2。所以選(D)
32、 標准狀況時將NO2、NH3、O2的混合氣體26.88L通入過量的稀硫酸中，溶液的質量增重45075g，氣體的體積縮小到2.24L。將帶火星的木條插入其中，不復燃，則原混合氣體的平均分子量應是 ( )
甲組：(A) 40.6 (B) 44 (C) 38 (D) 36.4
乙組：(A) 46.3 (B) 40.6 (C) 47.5 (D) 46
【簡析】一般的思路是根據氣體被吸收的反應，歸納出最後的氣體為NO，若列方程組計算必走進死角。巧解甲組的選項時，要巧用數據，2.24L為NO質量為0.3g，所以有 =4.06選(A)；巧解乙組的選項時則攻其一點，原混合氣體中只有NO2的分子量為46，其它都小於46。所以平均分子量只能小於46，對照選項只能選(B)。
33、 200℃時，使11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2反應，充分反應後，固體質量增加了3.6g，則原混合氣體的平均式量為 ( )
(A) 5.8 (B) 11.6 (C) 23.2 (D) 46.4
【簡析】不用計算18< <44所以選(C)
34、 由NH3、CH4、H2組成的混合氣體，其平均分子量是10，則混合氣體中VNH3∶VCH4∶VH2的比應是 ( )
(A)3∶2∶1 (B)1∶2∶3 (C)1∶3∶4 (D)2∶3∶4
【簡析】此題列方程式顯然條件不足。但若深挖隱含因素。 =10是偶數，而三者的分子量中NH3的是奇數，所以只有NH3的體積是偶數時才能使得平均分子量為偶數，對照選項，只能是D。
35、 同溫同壓下，某瓶充滿O2時重116g，充滿CO2時重122g，充滿某氣體時時重114g，則某氣體的相對分子量為（ ）
(A)28 (B)60 (C)32 (D)44
【簡析】此題數據不少，卻不用計算，某氣體的分子量一定小於O2的分子量，所以選A
36、 某元素的近似相對原子質量為M，有質量分數分別為m、n的兩種原子，則mR和nR在自然界中的原子個數之比為（ ）
(A)(M-n)∶(m-M) (B) (M-n)∶(m-n)
(B)(M-n)∶(M-n) (C) (m-n)∶(M - m)
【簡析】看似復雜，其實簡單，M是平均分子量，應用十字交叉法，即可選出A為正確選項。
37、 某混合氣體的百分組成為：O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%，則此氣體的平均分子量為（ ）
(A)12.22 (B)22.22 (C)44.44 (D)66.66
【簡析】因為分子量最大的是CO2為44，分子量最小的是H2佔2%，其次是CH4佔16%，若只有H2和CH4且H2佔2%時，平均分子量也必然大於12.22。所以12.22< <44。選B。
38、 元素X、Y可以分別組成H2X和H2Y，其分子量之比為1.89∶1，又知X在化合物XY2中的含量為50%，則X和Y兩種元素分別是（ ）
(A)S、O (B)C、O (C)N、O (D)C、S
【簡析】此題的突破點在於X的原子量是Y的2倍，所以選(A)。
39、 O2和O3的混合氣體共2升，在同溫同壓下轉化為O2時體積變為2.2升，那麼原混合氣體的平均分子量為（ ）
(A)38.4 (B)32.5 (C)35.2 (D)36.4
【簡析】因為最後的氣體為O2，由阿佛加德羅定律可得： = =35.2。所以選C。
40、 還原某金屬氧化物得到單質R時，質量減少50.5%，如果這種金屬的原子量是55，則氧化物的化學式為（ ）
(A)R2O3 (B)RO2 (C)R2O5 (D)R2O7
【簡析】慎思巧思後，你會發現氧化物中，氧元素的質量與金屬元素的質量之比約為1∶1，而55/16>3，所以O原子的個數應當大於R原子個數的3倍，選D。
41、 甲乙兩種化合物都只含有X、Y兩種元素，甲乙中X元素的質量分數為30.4%和25.9%，若甲的分子式為XY2，則乙的分子式可能是（ ）
(A)XY (B)X2Y (C)X2Y3 (D)X2Y5
【簡析】抓准甲中X與Y的原子個數之比為1∶2這一突破點，根據甲中X的含量高於乙，所以乙中原子個數比X∶Y<1∶2。只能選B。
42、 某元素硝酸鹽分子量為n，相同價態的醋酸鹽的分子量為m，則該元素化合價的數值為（ ）
(A) (B) (C) (D)
【簡析】因為硝酸根的式量為62，醋酸根的式量為59，而鹽中該元素的化合價必然為大於零的正整數，對照各選項，B、D小於1，C為負數，只能選A。
43、 化合物AB中含B36.36%，在化合物BC2中含B50%，則在化合物ABC4中，B的百分含量是（ ）
(A)12.64% (B)19.56% (C)21.11% (D)24.68%
【簡析】此題的思路比較狹隘，不易聯想所學過的化合物，但我們可以從BC2中B佔50%打開思路，用相對比值求出結果。設B的相對質量為1，則C為0.5，A則為1.75，則在ABC4中B%= 100%=21.11%，所以選(C)。
44、 有 O、 O、H、D、T五種原子可構成的雙氧水(如：H216O18O)分子的種類有幾種？( )
(A)14 (B)16 (C)16 D24
【巧算】應用數學上的排列組合： O、 O：C21、C22，
H、D、T：C31、C32，
則有：(C21+C22)(C31+C32)=18。選C。
45、 據測哈雷慧星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個數比為65∶1，而地球上12C和13C的原子個數比為89∶1。地球上碳的原子量是12.011，則哈雷慧星上碳元素的原子量為( )
(A)12.000 (B)12.009 (C)12.015 (D) 12.980
【簡析】比較12C∶13C的兩個比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的「稍大」，所以選C。
46、 A、B、C為短周期相鄰的三種元素，A、B為同周期，A、C為同主族，三元素族數之和為19，原子序數之和為41，則A、B、C三元素的符號分別為( )
(A)N、O、S (B)Cl、O、S (C)Si、P、N (D) S、Cl、F
【簡析】緊緊抓住族數之和原子序數之和兩點中的任意一點，即可選出正確答案為B。
47、 有X、Y、Z三種金屬混合物，其原子量之比為3∶5∶7，原子個數之比為4∶2∶1，將其溶解於足量的稀鹽酸中，共產生1.568 L氣體，反應中三者的化合價相同，則三種金屬的原子量分別為( )
(A)24、27、40 (B)9、27、40
(C)24、40、65 (D) 24、40、56
【簡析】緊緊抓住原子量之比為3∶5∶7這一點，各選項中符合這一點的只有D。
48、 13.9g RSO4•nH2O完全失去結晶水後，餘下7.6g無水物，若R的原子量約是結晶水分子數的8倍，則R的原子量和n值是( )
(A)23∶6 (B)27∶8 (C)40∶5 56∶7
【巧思】由RSO4可知R的化合價為+2，排除A、B(或由8倍關系也可排除A、B)，又因為CaSO4中結晶水數目最多為2，所以只能選D。

8. 求羅本世界盃進球數

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9. 數學探索規律題我總是學不好

一是數感
二是這類問題大多換時要注意方法的積累，前後兩個圖（或式子）作比較，發現相同處與不同處，用於字母有關的式子表示時多注意規律的延續性，簡單的數字計算別計算的徹底，以免破壞規律，慢慢訓練，也能提高的

10. 規律是用來延續的，還是用來被打破的

一個音由拍子的弱部分開始，延續到後面的強部分，使音符的強拍和弱拍發生了回變化，這個音就叫切分音。答（音樂老師教過的哦。）
註：變換小節中強弱拍位置的一種節奏。其形成的格式如下：
（1）弱拍音延續到強拍位置；
（2）休止強拍位置；
（3）弱拍音改為強拍。就是中間音的長,兩邊音的短,中間音是重音~!按照節奏彈就一定是對的~!從弱拍或者強拍的弱部分開始，並將後一拍的強拍持續在內的音~~~叫切分音~~~弱拍開始延續到下一個強拍就是,土點說,比如三個音符,第一個音符彈半拍,中間的彈一拍,第三個也彈半拍,這樣彈出來的效果就是切分節奏。本該是弱拍的位置出現了重音，這個音就是切分音。切分音是旋律在進行當中，由於音樂的需要，音符的強拍和弱拍之間發生的變化。比如：一個音在弱拍時開始，而且延續到後面的強音的地方，打破了正常的強弱規律，使原來的強弱關系顛倒了，這種音形叫「切分節奏」。