去氫氧化離子方程式

① 在離子方程式中，氫氧化物都是不能拆的嗎

不是吧 在離子方程式中可容得氫氧化合物可拆成氫氧根 不可容得好像不拆

② 氫氧化鈣在寫離子方程式的時候什麼時候要

這是因為，氫氧化鈣是強電解質，溶液中氫氧化鈣電離為鈣離子和氫氧根離子。

③ 氫氧化氧釩離子方程式可以拆嗎

VOOH難溶於水，不拆開

④ v2o5和氫氧化鈉反應離子方程式

V2O5+6NaOH == 2Na3VO4+3H2O
離子方程式
V2O5+6OH- == 2VO43-+3H2O

V2O5
兩性氧化物，但以酸性為主。700℃以上顯著揮發。700～1125℃分解版為氧和四氧化二釩，這權一特性使它成為許多有機和無機反應的催化劑。為強氧化劑，易被還原成各種低價氧化物。微溶於水，易形成穩定的膠體溶液。極易溶於鹼，在弱鹼性條件下即可生成釩酸鹽（VO3-）。溶於強酸（一般在pH = 2左右起溶）不生成釩酸根離子，而生成同價態的氧基釩離子（VO2+）。為有毒物質，空氣中最大允許量少於0.5mg/m3。

⑤ 氫氧化鈣和鹽酸的離子方程式。詳細

氯化氫和氫氧化鈣都是強電解質，在溶液中完全電離，故離子方程式為H＾＋＋OH＾－＝H2O

首先HSO3－＋OH－＝＝＝＝H2O＋SO3＾2－其次SO3＾2－＋Ba2＋＝＝＝BaSO3↓H2O＋SO2＋3ClO－＋Ca2＋＝＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO硫酸氫根離子通常寫成氫離子和硫酸根離子。

因為知道中無法將字元上標或下標，所以「Ca（OH）2」和「H2O」中的數字2應為下標，「H＋」和「Ca2＋」中的「＋」和數字2應為上標。氫氧化鈣雖然是強電解質，但在書寫離子方程式的時候，難溶物或弱電解質一般不拆開。

可溶性的強電解質（強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質．難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。

(5)去氫氧化離子方程式擴展閱讀

氫氧化鈣和鹽酸的反應為中和反應：

Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O，酸鹼反應生成鹽和水的反應就是中和反應H＋＋OH－＝H2O離子反應。有離子參加的反應就是離子反應。也可叫復分解反應。即相互交換成分的反應。

Ca（OH）2是微溶物，只有當它電離出了OH－才可以與H＋反應。高中化學有缺陷，沒有很好的說明微溶物和難溶物的區別。有時微溶處理成可溶，有時看作不溶。

⑥ 氫氧化鈉除鎂離子方程式

(1) Al2O3 +20H- +3H2O=2[Al（OH）]- (2)SiO2+HF=SiF4↑+2H2O (3)Al3++3OH-=Al(OH)3↑ Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

⑦ 氫氧化亞鐵被氧化離子方程式怎麼寫啊

⑧ 氧化鋁與氫氧化鈉的離子方程式

Al₂O₃ + 2NaOH = 2 NaAlO₂ + H₂OAl₂O₃ + 2OH- = 2AlO₂- + H₂O

氧化鋁與氫氧化鈉剛開始主要是（OH）-跟Al₂O₃反應，等氧化鋁反應完全生成Al（OH）₃之後，Al₃+跟（OH）-反應，生成偏鋁酸根（AlO₂）-。

氧化鋁，化學式Al₂O₃。是一種高硬度的化合物，熔點為2054℃，沸點為2980℃，在高溫下可電離的離子晶體，常用於製造耐火材料。

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液。

(8)去氫氧化離子方程式擴展閱讀

1、氧化鋁是鋁的穩定氧化物，化學式為Al₂O₃。在礦業、制陶業和材料科學上又被稱為礬土。

性狀：難溶於水的白色固體，無臭、無味、質極硬，易吸潮而不潮解（灼燒過的不吸濕）。氧化鋁是典型的兩性氧化物，（剛玉是α形屬於六方最密堆積，是惰性化合物，不溶於酸鹼耐腐蝕），能溶於無機酸和鹼性溶液中，幾乎不溶於水及非極性有機溶劑；相對密度(d204）4.0；熔點2050℃。

儲存：密封乾燥保存。

用途：用作分析試劑、有機溶劑的脫水、吸附劑、有機反應催化劑、研磨劑、拋光劑、冶煉鋁的原料、耐火材料。

2、氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。

吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做乾燥劑。但液態氫氧化鈉沒有吸水性。

溶解性：極易溶於水，溶解時放出大量的熱。易溶於乙醇、甘油。

⑨ 急急急！！！MnOOH（氫氧化氧錳）寫化學離子方程式時為什麼不拆

因為氫氧化氧錳是黑色固體，難溶於水，不溶於鹼性溶液。

可溶性的強電版解質(強酸、強鹼、可溶性鹽權）一律用離子符號表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。

(9)去氫氧化離子方程式擴展閱讀

物理性質：黑色固體，難溶於水，不溶於鹼性溶液。部分教材中給出酸性條件下二氧化錳生成三氧化二錳。

離子方程式的書寫

寫：明確寫出有關反應的化學方程式。

拆：①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。

②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

刪：刪去方程式兩邊相同的離子和分子。

查：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比

⑩ 用氫氧化鈉吸收二氧化硫的離子方程式

離子方程式：2OH⁻ +SO₃²⁻ =SO₃²⁻ +H₂O

氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。

它可與任何質子酸進行酸鹼中和反應（也屬於復分解反應）：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉（Na₂CO₃），因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 這也是其鹼性的體現。

倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉（NaHCO₃），俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

(10)去氫氧化離子方程式擴展閱讀：

許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色，

其中，最具代表性的莫過於皂化反應：

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

也可催化許多其他反應，如環氧烷開環、鹵仿反應等：

I2+NaOH+R(CH₃)C=O → R-COONa+CHI₃（生成碘仿）

加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫：

4FeS₂（s） + 11O₂（g） === 2Fe₂O₃（s） + 8SO₂（g）

2ZnS（s） + 3O₂（g） === 2ZnO（s） + 2SO₂（g）

HgS（s） + O₂（g） === Hg（l） + SO₂（g）

氫氧化鋁的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用：

6NaOH +2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓ + K₂SO₄ +3Na₂SO₄

註：Al(OH)₃（氫氧化鋁）為一種常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑。因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶於水，且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒。