『壹』 用食醋除去水瓶中水垢的離子方程式
水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂,與食醋反應:
caco3+2hac==h2o+co2+2ac-+ca2+
mg(oh)2+2hac==2h2o+2ac-+mg2+
說明:
hac是醋酸內ch3cooh的簡寫容,食醋的主要成分是醋酸。
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『貳』 食醋除水垢是物理變化還是化學變化
強酸置弱酸的原理,在水的環境里會生成醋酸鈣和碳酸根離子以及碳酸氫根離子等,而醋酸鈣溶於水;所以食醋除水垢利用的是化學變化。
『叄』 食醋除水垢是利用什麼化學性質
水垢的主要成分是碳酸鈣,食醋為醋酸,碳酸鈣不溶於水但是會溶於酸,反應後生成的醋酸鈣是離子化合物可以溶於水。
所以根據這個原理,我們可以除去水垢。
『肆』 常用食醋除去水壺中的水垢,以氫氧化鎂為例,表明反應原理(用離子方程式表示):______
醋酸與氫氧化鎂抄反襲應生成易溶性醋酸鎂和水,離子方程式為:Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O,
故答案為:Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O.
『伍』 用食醋去水垢的原理是什麼
食醋去水垢的的原理如下:
一般情況下水垢的主要成分是鈣鎂離子與酸根離回子(大多數答是碳酸根CO3 2-),它形成的難溶鹽,加入食醋就是加入了乙酸(CH3COOH),也就是加入了水合氫離子(H3O+),水合氫離子有極強的氧化性,可以將難溶鹽中的金屬部分轉化為陽離子,然後自身和碳酸根離子結合形成碳酸氫根離子和碳酸。
碳酸是弱酸,而且用食醋除水垢時候要加熱,所以碳酸變成水和二氧化碳放掉了。即2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,其中(CH3COO)2Ca溶於水,CO2是氣體逃逸出去,水垢就能夠去除了。
『陸』 用醋酸浸泡水垢,除去水垢的化學方程式______,離子方程式______
醋酸與碳酸鈣反應,化學方程式:CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,離子方程式為:CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑。
化學反應原理:熱水瓶裡面的水垢,主要成分是CaCO₃和MgCO3,CaCO₃和MgCO3可以被醋酸溶解。水垢中的CaCO₃和MgCO3是水中的碳酸氫鈣氫氧化鎂加熱之後的產物。
化學方程式為:Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑,Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O+CO2↑。碳酸鈣不溶於水,沉積形成水垢,加入醋酸之後,碳酸鈣被溶解成為醋酸鈣。
醋酸可用作酸度調節劑、酸化劑、腌漬劑、增味劑、香料,以下是醋酸的化學反應方程式:
1、醋酸與碳酸鈉:2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O
2、醋酸與碳酸鈣:2CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
3、醋酸與碳酸氫鈉:NaHCO3+CH3COOH==CH3COONa+H2O+CO2↑
4、醋酸與鹼反應:CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O
『柒』 食醋除水垢原理
水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。利用食醋中的氫離子,與沉澱反應轉化為可溶物和氣體,方程式如下
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(氣標)
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
『捌』 用白醋除水垢的原理是什麼
白醋的主要成份是醋酸(化學式CH3COOH),水垢的主要成分是碳酸鈣(化學式CaCO3)和氫專氧化鎂(化學式Mg(OH)2)。碳屬酸鈣和氫氧化鎂都是難溶於水的鹽。
醋酸可以和碳酸鈣或氫氧化鎂發生復分解反應,生成新的可溶於水的鹽,即除去水垢。
方程式如下:
CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+CO2+H2O
CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O
拓展資料:
醋除水垢的原理是醋酸能與水垢中的不溶性的鈣、鎂鹽和鹼反應,生成可溶性的醋酸鹽,從而達到除去水垢的目的。實驗中如沒有白醋,也可用米醋代替,不過除水垢的效果要差些,原因是米醋的酸性要比白醋弱。
操作方式:只要是燒過開水後產生的水垢的容器,把三分之一的白醋倒在容器裡面其於的倒上自來水稀釋,(看容器上水垢的多少來定,如果多白醋就多放點)很靈活的,試一下就知道了,泡一晚上第二天再燒開就可以了。水垢就掉下來了,一定要記住容器要洗開凈後,才能再使用。
『玖』 食醋除去水垢的離子方程式
CaCO3
+
2CH3COOH
===
2CH3COO-
+
Ca2+
+
CO2
↑抄
+
H2O
MgCO3
+
2CH3COOH
===
2CH3COO-
+
Mg2+
+
CO2
↑
+
H2O
Mg(OH)2+2CH3COOH
===
2CH3COO-
+
Mg2+
+
2H2O
水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,也有少部分碳酸鎂。歡迎追問!!!