三合一過濾器下端插入沙子中

A. 什麼是前置過濾器它有哪些作用

前置過濾器是對全屋用水的第一道粗過濾設備，可以過濾自來水中的泥沙，鐵銹，大顆粒物質。前置過濾器一般安裝在管道的前端，所以以"前置"二字來命名;而"過濾"，則指的是這類設備的基本原理。通常為"T"型結構。上面的"一橫"的位置左右兩端分別為進出水口。下面的"一豎"位置為機身和內部的筒形過濾網，最下端則為排污口，靠一個閥門來控制開啟和關閉。濾網的精度范圍根據不同品牌和型號從5-300微米不等。主要的去除管道所產生的沉澱雜質和細菌、微生物殘骸、鐵銹、沙泥等大於5微米以上的顆粒雜質，避免人體及肌膚受到傷害;並且對下游管道、凈水器、熱水器、洗衣機、高檔的龍頭、花灑起到積極的保護作用，前置過濾器還可以添加"鹽酸復磷"阻垢濾芯對太陽能、開水器起到阻垢的作用。通常安裝在進水管道水表後，以確保管網中產生的大量沉澱雜質不會對人體造成傷害，並且對暗敷管道、水龍頭、電器等起到積極的保護作用。前置過濾器是二次污染的剋星，是一種可靠的雜質過濾裝置。

B. 玉柴發電機組的濾清器是如何過濾的

為了保證柴油機不間斷地工作，從油箱出來的燃油必須仔細地清除雜質。若燃油濾清不良，則噴油泵和噴油器中的精密偶件會很快地磨損或卡住。精密偶件的磨損，將會引起各缸供油不均勻，燃油消耗量增加以及功率下降。
在柴油機中一般都安裝兩個濾清器。第一個為粗濾器，它安裝在輸送泵之前，濾出較大的雜質。第二個為細濾器，能濾出微小的雜質，它安裝在噴油泵之前。
粗濾器一般採用網式濾清器。細濾器通常用紙質式和毛氈式濾清器以及高壓縫隙式濾清器。
一、紙質濾芯式濾清器
它主要由濾芯、外殼及濾清器座三部分組成。燃油由輸油泵送入燃油濾清器，通過紙質濾芯，清除燃油中的雜質，進入濾油筒內腔，再通過濾清器座上的集油腔，通向噴油泵。濾清器座上設有回油接頭，內裝溢流閥，當燃油濾清器內燃油壓力超過0.08MPa時，多餘的燃油由回油接頭回至燃油箱。連接低壓燃油管路應按座上箭頭方向，不可接錯。濾芯底部的密封墊圈裝在彈簧座內，彈簧將密封墊圈緊貼在螺母的底面起密封作用。濾清器座和外殼之間靠拉桿連接，並有橡膠圈密封，濾清器座上端有放氣螺釘，在使用中可以松開放氣螺釘清除燃油濾清器內的空氣。
二、毛氈式濾清器
毛氈式濾清器主要由濾清器、濾芯和濾清器蓋等組成。
濾芯裝在濾清器體中，它由金屬網、綢布套和毛氈過濾片組成，濾片由7片較厚，八片較薄，相互交替地裝在濾網上。在濾網上端焊有壓板，下端焊有底座，在底座上旋有螺帽，通過下托盤將毛氈過濾片緊壓在上端的壓板上。
濾清器蓋上旋有進、出油管接頭，以及放氣管的旋塞，在旋塞上裝有放氣嘴。
濾清器體和濾清器蓋之間用中心桿連接，其一端旋入濾清器體底部的螺塞上，另一端旋有螺帽，將兩者連接。濾芯被裝在螺塞上的彈簧緊壓在濾清器蓋上。
燃油從進油管7進入濾芯與殼體之間的內腔，然後通過毛氈濾片與綢布套流入金屬網的內腔並從這里沿著油管流至出油管，安裝油管的目的是為了吸取清潔而無空氣的燃油，而空氣被匯集在濾清器的上部。放氣旋塞用來從油腔內放出來濾清燃油中的空氣。柴油機起動之前必須將空氣排出。
三、高壓縫隙式濾清器
燃油在進入噴油嘴前，在很多柴油機上還裝有高壓縫隙式濾清器，作最後一次過濾。這種濾清器由經過研磨的鋼質濾芯桿，以很小的間隙（約為0,消防發電機.02-0.04mm）插入套筒中，在濾芯桿上銑有8--40條油槽，一半為進油，另一半為出油，兩者相互交錯，燃油自一端進入，通過間隙，從另一端流出，使一些微小的雜質留在槽中達到過濾的目的。並能延長噴油嘴的使用時間，但燃油質量較好時，這種濾清器可工作400-500小時後再清洗。

C. 高中化學實驗大全，要有步驟，實驗器材，要一個個實驗弄好，還要有圖，注意事項。兄弟姐妹們，幫幫忙啊。

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D. 微孔膜過濾器的濾芯及過濾器結構說明

1、濾芯為折疊式筒式微孔膜濾芯，濾芯外殼直徑為2.7英尺(即69mm)，濾芯的長度與10、20、30及40英尺(即：250、500、750及1000mm)四種，與過濾器外殼密封方式則分插入式(又分為222座、226座)及平嘴式兩種。分述如下
a、插入式濾芯包括222座及226座，是濾芯與濾芯插板介面的國際標准號，222座是 「O」形插座，226座是「O」形介面上面有一對凸耳，可在接裝時卡入過濾器外殼承插板上的凹槽內，以固定過濾器的上端。
b、平嘴式濾芯的 上、下端都是平面，濾芯與 過濾器外殼承插板鏈接是用平面的密封圈來固定的。
還可以根據用戶的需要，專門為用戶設計及製造特殊規格和用途的濾芯(如家用凈水器的濾芯等)。長期供應「O」形密封圈和平面密封圈。
2、過濾器
微孔濾膜筒式過濾器由微孔薄膜濾芯和不銹鋼外殼以及必要的不銹鋼管道、閥門組成。
過濾器下部有一承插濾芯的承插板，板上有 插孔，供承插濾芯之用。根據用戶處理流量的不同，過濾器有單芯3芯、5芯、直至幾十餘濾芯的。同時，為了濾芯裝卸方便，殼體分上下兩部分，用快裝螺栓聯接。

E. 高中化學實驗

一、中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題"。

1."從下往上"原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2."從左到右"原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先"塞"後"定"原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4."固體先放"原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5."液體後加"原則。液體葯品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則。

7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。

二、中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的准確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

需要塞入少量棉花的實驗：

熱KMnO4制氧氣

制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫湧入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四、常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

10.紙上層析（不作要求）

五、常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。

3.沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可採用此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法：欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六、化學實驗基本操作中的"不"15例

1.實驗室里的葯品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完實驗，用剩的葯品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體葯品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量葯品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七、化學實驗中的先與後22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。

9.做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。

10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准掖；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗NaHCO3溶液。

17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。

18.酸(或鹼)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。

19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對比，定出pH。

21.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量葯品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等玻璃器皿)，再放葯品。加熱後的葯品，先冷卻，後稱量。

八、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是"導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集"，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分發生反應。

5.點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法製得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九、特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3oH2O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十、中學化學中與"0"有關的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標尺中央數值是0。

十一、能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶於某液體中時(如CO2易溶於燒鹼溶液中)，亦可做噴泉實驗。

十二、主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。

33．I2遇澱粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有"嗤嗤"聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。

61．在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。

十三、有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對於有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。

1.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是："乙烯的制備實驗"、"乙酸乙酯的製取實驗""蒸餾石油實驗"和"石蠟的催化裂化實驗"。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可採用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是："煤的干餾實驗"。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有："銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）"、"硝基苯的製取實驗（水浴溫度為60℃）"、"酚醛樹酯的製取實驗（沸水浴）"、"乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）"和"糖類（包括二糖、澱粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）"。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有："硝基苯的製取實驗"、"乙酸乙酯的製取實驗"（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、"乙烯的實驗室製取實驗"（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和"石油的蒸餾實驗"（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。

2.注意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的實驗有："乙烯的製取實驗"、"硝基苯的製取實驗"、"乙酸乙酯的製取實驗"、"纖維素硝酸酯的製取實驗"、"糖類（包括二糖、澱粉和纖維素）水解實驗"和"乙酸乙酯的水解實驗"。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，後兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最後一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的製取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應後生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

3.注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如"乙烯的制備實驗"必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

4.注意冷卻

有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗："蒸餾水的製取實驗"和"石油的蒸餾實驗"。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗："硝基苯的製取實驗"、"酚醛樹酯的製取實驗"、"乙酸乙酯的製取實驗"、"石蠟的催化裂化實驗"和"溴苯的製取實驗"。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。

5.注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如"乙烯的制備實驗"中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃鹼液中除去酸性氣體；再如"溴苯的制備實驗"和"硝基苯的制備實驗"，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃鹼液洗滌。

6.注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如"濃硫酸使蔗糖脫水實驗"（也稱"黑麵包"實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、"乙烯制備實驗"中醇酸混合液的配製。

7.注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機實驗：⑴實驗室中製取乙烯的實驗；⑵石油蒸餾實驗。

8.注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的製取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵"溴苯的製取實驗"和"硝基苯的制備實驗"中可用冷卻的方法將有害揮發物迴流。

F. 高中化學過濾操作步驟都有什麼

高中化學過濾操作步驟都有什麼

高考化學過濾操作實驗步驟是怎樣的?
【答：一貼：
指濾紙要緊貼漏斗壁，一般在將濾紙貼在漏斗壁時先用水潤濕並擠出氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度．
二低：
一是濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣；
二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。否則的話，被過濾的液體會從濾紙與漏斗之間的間隙流下，直接流到漏斗下邊的接受器中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。
三靠：
一是待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；
二是指玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；
三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁】

高中化學實驗題操作步驟問題

1.「從下往上」原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.「從左到右」原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先「塞」後「定」原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.「固體先放」原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5.「液體後加」原則。液體葯品在燒瓶固定後加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則。
7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。

（高中化學）過濾的具體操作是？

將濁液沿玻璃棒倒入過濾器中，濾液完全流出後，再用蒸餾水洗滌沉澱2-3次

高中化學 學過的膠體都有什麼？

溶液膠：Fe(OH)3,AgI
固溶膠：有色玻璃，煙水晶

過濾沙缸的操作步驟是什麼？

1、 FILER正常過濾：將缸頭控制器上手柄壓下並推向FILER正常過濾，然後啟動水泵，正常循環過濾。

2、BACKWASH反沖洗：沙缸里的沙子構成了千萬條水的通路，各種雜質由此被過濾留在過濾器中，隨著雜質的 日漸增多水的通路逐漸減少 ，這就是為什麼壓力會達到30KPA以上，在此壓力下沙缸無法起任何過濾作用，必須要按如下步驟清洗，關閉水泵，打開多項閥到反沖洗位置，底排和迴路閥門打開，啟動水泵3分鍾左右，當運轉完成，結塊的雜質將被去除。

3、RECIRCULATE外循環該位置，多向閥控制水流從水泵直接流向池中，而不使水流通過過濾器內部。

4、WASTE排污，如果泳池需要排空，可以利用過濾水泵，為此要把多項閥放到WAST排污位置，馬達運行時要完全打開排水閥門，以使水泵有充分的吸水，為使水泵能吸到水，要保持毛發收集器和底排有最大的水量。

5、RINSE漂洗：過濾器進行反沖洗後，如果打多項閥放回正常過濾位置，水流會有幾秒的渾濁，為此要防止渾水進池，就要把多項閥放到漂洗的 位置，操作如下：反沖洗後立刻把閥門放到漂洗位置，開泵運行1分鍾，然後停泵，再把閥門放到正常過濾位置，該位置確保過濾器的水流到排污。

6，關閉該位置用於關閉過濾器到水泵的水流，在打開毛發收集器時使用。

使用游泳館過濾沙缸的注意事項:

1、進行管道清洗時一同進行沙缸清洗。

2、在通風、陰涼處保存。

3、游泳館過濾砂缸放到孩提接觸不到的當地，避免與雙眼、肌膚的接觸。

4、勿過量運用避免不良後果。

高中化學，求各種操作詳細步驟，如洗滌什麼的

葯品取用
一般要求嚴格按實驗規定的用量取用葯品。如果沒有用量說明，一般應按最少量取用，即液體取1mL—2mL，固體量只需蓋滿試管底部。
不允許用不潔器具取用試劑。
實驗剩餘葯品不能放回原瓶,不能隨意丟棄,更不能拿出實驗室,要放入指定容器內。
固體葯品的取用
取用固體葯品一般用葯匙或鑷子。葯匙的兩端為大小兩匙，取葯品多時用大匙，少時用小匙。鑷子則用於夾取塊狀固體葯品。 往試管里裝入固體粉末時，為避免葯品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有葯品的葯匙(或紙槽)小心地送入試管底部，然後使試管直立起來，讓葯全部落到底部。塊狀葯品或密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時，應先把容器橫放，把葯品或金屬顆粒放入容器口以後，再把容器慢慢地豎立起來，使葯品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。
液體葯品的取用
取液體葯品，可用移液管、膠頭滴管等器具取用，亦可用傾注法。使用傾注法取試劑入試管時，標簽朝上對著手心，把試劑瓶口緊靠另一手所持的略微傾斜的試管口，讓葯品緩緩地注入試管內，傾注液體入燒杯的操作如圖。注意不讓殘留在瓶口的葯液流下來腐蝕標簽。倒完液體，立即蓋好原瓶塞。取用一定量的液體葯品，可用量筒。量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低點保持水平，再讀出體積數。使用滴管取液時，用手指捏緊膠頭，
趕出滴管中的空氣，再將滴管伸人試劑瓶中，放開手指，試劑即被吸入。取出滴管，把它懸空放在燒杯(或其他容器)上方(不可接觸容器內壁，以免沾污滴管造成試劑的污染)，然後用拇指和食指輕輕捏擠膠頭，使試劑滴下。(特別指出，實驗室制備Fe(OH)2沉澱時，滴管應伸人到FeS04的液面下擠入。
注意事項
取用危險試劑時，要特別小心，嚴格按操作規范進行操作。如：取用濃酸、濃鹼時，要戴防護手套和眼鏡；不用口吸移液管來取危險試劑；取揮發性強和毒性大的葯品時，要在通風好的方進行；取用易燃、易爆試劑時，要遠離火源等等。
加熱的方式
直接加熱：對溫度無准確要求，且需快速升溫的實驗，通常可採取將被加熱物體置於熱源之中直接加熱的方法進行。如通常的試管實驗、高溫灼燒等。
加熱若因直接加熱易於造成被加熱儀器受熱不均，甚至出現局部過熱現象，且溫度難以控制，
故常使用各種熱浴進行間接加熱，通常的熱浴有水浴、油浴和砂浴。其中水浴在中學化學中常用，加熱溫度不超過100℃的，均可用水浴進行加熱。常用的水浴加熱的儀器是水浴鍋，也可用燒杯代替。水浴的作用是：易於控制溫度，且使被加熱儀器均勻受熱。常用水浴加熱的實有：測KNO3溶解度、苯的硝化反應、制酚醛樹脂、銀鏡反應等。
液體的加熱：盛液體試管的加熱：試管可直接在火焰(外焰）上加熱；試管夾夾在離管口的1/3處；盛液不超過試管容積的1/3；試管傾斜，管口朝上與桌面成45°角(約)，管口不可對准他人或自己。先移動試管(或酒精燈)均勻受熱，後集中加熱液體中上部，再慢慢下移加熱。試管
(其他加熱器皿同)受熱底部不能與燈芯接觸，也不能立即用冷水沖洗（燒得很熱時，其他加熱器皿同)或放在桌上，以防驟冷炸裂。盛液體燒杯的加熱：多量液體加熱時用燒杯，盛液量宜容積的1/3—2/3；外壁要擦乾；加熱應在墊有石棉網的三腳架或鐵架台的鐵圈上進行。盛液體燒瓶的加熱：較多量液體(或液體加固體)參加的用於制備氣體的反應或進行蒸餾操作，均可選用燒瓶加熱；盛液量一般控制在容積的1/3—2/3為宜；外壁要干；置於墊有石棉網的鐵架台鐵圈上，並用鐵夾固定瓶頸。盛液體蒸發皿的加熱：將稀溶液濃縮，或使少量液體加熱蒸發後得到晶體用蒸發皿加熱。將蒸發皿置於鐵架台的鐵圈上直接用火加熱，盛液量不超過容積的2/3。邊加熱邊用玻璃棒攪拌。若需將溶劑全部蒸干獲得晶體，待蒸發皿中出現多量固體時，停止加熱，利用余熱把剩下極少量的溶劑蒸干，以防晶體崩濺。固體的加熱：固體試劑常可直接加熱，盛固體試劑直接加熱的儀器常有試管、蒸發皿、坩堝等。盛裝固體試管的加熱：管夾夾在離管口的1/3處；管口稍向下傾斜(但加熱NH4Cl不同)；先移動酒精燈(或試管)使試管均勻受熱，後將燈焰固定在放固體的部位加熱。在蒸發皿中對固體加熱：應注意充分攪拌，使固體受熱均勻，如烘乾CaCl2、鹼石灰，或對不純的二氧化錳進行灼燒，使冰醋酸脫水等，都可以在蒸發皿中進行。在坩堝中對固體加熱：適於高溫加熱固體。坩堝應直立於泥三角上受熱(泥三
角置於鐵圈上或三腳架上)；先小火勻熱，後強火灼燒。坩堝用坩堝鉗取放。夾持高溫坩堝時，
應先將坩堝鉗適當預熱。坩堝種類有瓷坩堝、氧化鋁坩堝、鐵坩堝、鉑坩堝等，除鐵坩堝外，其餘都不能在坩堝內進行強鹼熔融。加熱物質時。除常用的酒精燈外，還可用電爐、噴燈等。
常用洗滌方法
毛刷洗滌法：先用自來水沖洗，振盪，若還有附著物用毛刷洗。選擇毛刷應大小合適。此方法可除去附著在儀器內壁的灰塵和可溶性物質及有些不溶物，但不能洗凈油污。
洗滌劑洗滌法：通常使用肥皂、洗衣粉、洗滌靈等做洗滌劑，可除去油污和有機物。洗滌時，先把儀器潤濕，用毛刷蘸取洗滌劑刷洗，最後用水沖洗干凈。
特殊污物的洗滌方法：根據玻璃儀器附著物的物理、化學性質，選用可以溶解或與之發生化學反應的試劑作洗滌劑將附著物洗去。如：苯酚可以用酒精溶解洗去；酸性物質可用鹼液洗；鹼性物質可用酸液洗；還原性物質用氧化劑洗；氧化性物質用還原劑洗。
洗滌干凈的標准：器壁沒有附著物和油污，用水洗後器壁上附著的水均勻，既不聚成滴也不能
成股流下。
注意事項
①儀器中的反應物應傾倒出來後再清洗。
②熾熱的儀器應冷卻後再洗滌。
③無論使用上述哪種方法，洗後都要用水沖洗干凈，再用蒸餾水洗滌2—3次(注意少量多次)。
④洗凈的儀器應倒放於架子上。
固體的溶解
研細→攪拌→加熱（但必須是加熱不水解或不發生化學變化的物質)，均可加速固體的溶解(如FeCl3、NaHCO3的溶解等，均不可加熱)。
液體的溶解
一般液體可直接加水溶解，振盪或攪拌可以加速溶解。特別注意濃H2SO4的溶解(稀釋)方法——應將濃硫酸緩緩注入水中並不斷攪拌，乙醇和濃硫酸、濃硝酸與濃硫酸的混合均如此。
氣體的溶解
①溶解度較小者，如H2S、C12、CO2等溶解時，可把導氣管直接插入水中。
②溶解度較大的(如極易溶解的NH3、HCl等)，在導管末端接一倒置的三角漏斗，讓漏斗邊緣稍沒入水面，這樣既可增大氣體的吸收率，減小氣體的逸出，同時也避免出現液體倒吸。若缺少漏斗，導管末端只能靠近水面，或選用肚形容器替代，防止倒吸

高中化學步驟

假定容器1升，平衡時0.5h2→由1摩hi轉化，由於平衡時有4摩hi,故第一步產生了5摩hi，5摩氨氣，所以得c

高中化學 要詳細步驟

[C] 烯烴 指 的是 C=C 雙鍵， 也就是 說 有 可能 存在 C=C雙鍵的 幾種情況 ，要 存在 C=C 雙鍵 ， 那麼，在加成後的產物當中， C 的 4個 鍵中，必須至少要有一個是 C-H鍵 ， 第一排的 第（1，2，3），第二排的（1，2）個C 都符合條件，第一排的 第4個C不行， 它 的 四個鍵都是 C-C 鍵，第一排的第5個也不行，因為它只能和第一排的第4個C組合，但是第一排的第4個C 不行，所以它也不行，綜上所述， 可能存在C=C雙鍵的為：
第一排的第一個和第一排的第二個
第一排的第二個和第一排的第三個
第一排的第二個和第二排的第一個
第一排的第三個和第二排的第二個
一共4種， 但是 要注意的是： 第一排的第一個和第一排的第二個 這個烯烴和 第一排的第二個和第二排的第一個
其實是同一種 烯烴， 所以 可能有 3種

高中化學題（3） 要步驟

解析： CH3COOH<=>CH3COO- + H+
開 0.1 0 0
變 X X X
平 0.1-X X X
K=X^2/(0.1-X) =1.8*10^-5 解得： X=C(H+)=1.34*10^-3(mol/L)
PH=-LgC(H+)= 3-Lg1.34=2.87 答：略