氧化鋁氧化鈣去cl離子方程式

⑴ 寫出下列反應方程式，是離子反應的寫出離子方程式．

解題思路：（1）氧化鋁是兩性氧化物和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
（2）胃酸的主要成分為鹽酸，胃酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水；
（3）FeCl 2和NaOH反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉；
（4）加熱碳酸氫鈉粉末，碳酸氫鈉受熱分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（5）生石灰主要成分為氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣．
（1）氧化鋁跟氫氧化鈉溶液的反應的化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（2）胃酸的主要成分為鹽酸，胃酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
故答案為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）往FeCl2溶液中加入NaOH溶液，FeCl2和NaOH反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，反應的方程式為：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
故答案為：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
（4）加熱碳酸氫鈉粉末，碳酸氫鈉受熱分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：2NaHCO3

△
.
Na2CO3+H2O+CO2↑，該反應不是離子反應；
故答案為：2NaHCO3

△
.
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）生石灰溶於水，生石灰主要成分為氧化鈣，和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；離子方程式為：CaO+H2O═Ca2++2OH-；
故答案為：CaO+H2O═Ca（OH）2；CaO+H2O═Ca2++2OH-．
,10,寫出下列反應方程式，是離子反應的寫出離子方程式．
（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應______，
（2）氫氧化鋁治療胃酸過多______，
（3）往FeCl 2溶液中加入NaOH溶液______，
（4）加熱碳酸氫鈉粉末 2NaHCO 3 △ . Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 2NaHCO 3 △ . Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ ，
（5）生石灰溶於水______．

⑵ 常見離子方程式

高中常見離子方程式

一、離子反應常見類型：

1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

4、復雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。

二、離子方程式書寫規則：

1、只能將強電解質(指溶於水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl製取NH3的反應。

3、鹼性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然後確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平並補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然後確定產物，再配平並補足水分子即可。

6、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前後電荷不守恆，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

2常見離子方程式

一、復分解反應

一水解反應與電離

11、Al2(SO4)3與NaHCO3溶液反應：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑

12、Al2(SO4)3與Na2CO3溶液反應：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

13、Fe(NO3)3與NaHCO3溶液反應：Fe3＋+3HCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑

小結：Fe3+、Al3+、AlO2－水解程度很大，很多帶有相反電性的離子不能與其大量共存，具體有： Al3+與CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等均不能大量共存，混合後將生成Al(OH)3沉澱；Fe3+與CO32－、HCO3－發生反應生成Fe(OH)3沉澱和CO2氣體，與SO32－、HSO3－、S2－、HS－則發生氧化還原反應生成Fe2+，SO32－、HSO3－被氧化成SO42－；S2－、HS－被氧化成S沉澱；AlO2－水解程度較大，能與OH－反應的離子大多也能和AlO2－反應，從而生成Al(OH)3沉澱。

⑶ 高二化學方程式,在線等......急,,,,好的追分

1.2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2↑+CL2↑
2.Cl2+2Na=2NaCL;Cl2+Cu=CuCl2;3Cl2+2Fe=2FeCl3(這3個比較經典,全寫是寫不完的.)
3.Cl2+H2O=HCl+HClO
4.Cl2+H2=2HCl
5.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
6.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCL2+Ca(ClO)2+2H2O
7.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
8.Cl2+2NaI=NaCl+I2
9.Br2+2NaI=2NaBr+I2
10.Ca(ClO)2=CaCl2+O2↑
11.用AgNO3檢驗,若有Cl-,則有白色沉澱.若有Br-,則有淺黃色.若有Cl-,則有黃色沉澱.
離子方程式分別為:Ag+ + Cl- =AgCl↓(白色沉澱);
Ag+ + Br- =AgBr↓(淺黃色沉澱);Ag+ + I- =AgI↓(黃色沉澱)
12.總方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑電子由負極流向正極,則電流正相反有正極流向負極
負極:Zn作負極,Zn - 2e- == Zn2+
正極:Cu作正極,2H+ + 2e- == H2
13.S+O2=點燃=SO2,SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4
14.H2SO4(濃)+2NaCl=加熱=Na2SO4+2HCl↑
15.Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+2H2O+SO2↑
2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O
16.化學方程式:Na2SO4+BaCl2=NaCl2+BaSO4↓
離子方程式:SO42- + Ba2+ =BaSO4↓
17.N2+3H2=高溫高壓催化劑=2NH3;N2+O2=放電=2NO
18.N2+3H2=高溫高壓催化劑=2NH3
19.NH3+H2O=NH3.H2O(可逆符號)
20.NH4Cl+H2O=NH3.H2O+HCl
NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+
由於銨離子會水解,所以銨離子的濃度小於氯離子的濃度.
21.CuCl2=電解=Cu+Cl2↑
22.3Fe+4H2O(g)=高溫=F3O4+4H2↑
23.2AL+Fe2O3=高溫=2Fe+Al2O3
24.2Al+6H20=加熱=2Al(OH)3+3H2↑
25.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
26.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
27.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
28.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
29.Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
30.Al(OH)3= H+ + AlO2- + H2O
31.AlCl3+NH3.H2O=Al(OH)3↓+NH4Cl
32.AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
33.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
34.2F2+2H2O=4HF+O2
35.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
36.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
37.3Fe+4H2O(g)=加熱=Fe3O4+4H2↑
38.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
39.2Al+Fe2O3=高溫=2Fe+Al2O3