國產112陽離子交換膜

（1）關閉分液漏斗活塞，打開K ₁ 、K ₂ ，向①⑤中加水沒過乾燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若①、⑤處有氣泡產生，停止加熱，一段時間後，①、⑤乾燥管內形成一段穩定水注，說明整套裝置氣密性良好。（其他合理答案均得分）
（2）2NaClO ₃ +Na ₂ SO ₃ +H ₂ SO ₄ =2ClO ₂ ↑+2Na ₂ SO ₄ +H ₂ O；2ClO ₂ +H ₂ O ₂ +2OH ^— =2ClO ₂ ^— +2H ₂ O+O ₂ ↑；
（3）趁熱過濾；用38℃～60℃溫水洗滌；
（4）Cl ^- -5e ^- +2H ₂ O=ClO ₂ ↑+4H ⁺ ；0.01mol；
（5）溶液由藍色變為無色且半分鍾內不變色；90.5%。

㈡ 如圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池．離子交換膜只允許Na + 通過，充放電的化學方程式為2Na

當閉合開關K時，b附近溶液先變紅，即b附近有氫氧根生成，所以在b極上得電子析出氫氣，b極是陰極，a極是陽極，與陰極連接的是原電池的負極，所以B極是負極，A極是正極． A、閉合K時，負極發生氧化反應，電極反應為2Na 2 S 2 -2e - =2Na + +Na 2 S 4 ，故A錯誤； B、閉合K時，有0.01molNa + 通過離子交換膜，說明有0.01mol電子轉移，陰極上生成0.005molH 2 ，標准狀況下體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故B正確； C、閉合開關K時，b極附近先變紅色，該極上是氫離子放電的過程，即b附近有氫氧根生成，pH增大，故C錯誤； D、閉合開關K時，a極是陽極，該極上金屬銅電極是活潑電極，發生的電極反應為：Cu-2e - =Cu 2+ ，沒有氣體產生，故D錯誤． 故選B．