四年級上冊科學水中雜質的過濾實驗報告單

⑴ 怎樣寫化學實驗報告

【實驗】無機實驗之硫酸銅的制備

硫酸銅的制備 目的原理實驗目的1.練習和掌握加熱、蒸發濃縮，常壓過濾及減壓過濾，重結晶等基本操作；2.了解由金屬與酸作用制備鹽的方法。實驗原理純銅不活潑，不能溶於非氧化性的酸中。但其氧化物在稀酸中卻極易溶解。因此在工業上制備膽礬時，先把銅燒成氧化銅，然後與適當濃度的硫酸作用生成硫酸銅。本實驗採用濃硝酸作氧化劑，以銅片與硫酸、濃硝酸作用來制備硫酸銅。溶液中生成硫酸銅外，還含有一定量的硝酸銅和其他一些可溶性或不溶性的雜質。不溶性雜質可過濾除去。利用硫酸銅和硝酸銅在水中溶解度的不同可將硫酸銅分離、提純。純。由上表中數據可見，硝酸銅在水中的溶解度不論在高溫或低溫下都比硫酸銅大得多。因此，當熱溶液冷卻到一定溫度時，硫酸銅首先達到過飽和而開始從溶液中結晶析出，隨著溫度的繼續下降，硫酸銅不斷從溶液中析出，硝酸銅則大部分仍留在溶液中，只有小部分隨著硫酸銅析出。這小部分硝酸銅的其他一些可溶性雜質，可再經重結晶的方法而被除去，最後達到製得純硫酸銅的目的。過程步驟一、銅片的凈化稱取4.5g剪細的銅片，放在蒸發皿中，加入10ml mol·dm-33，在小火上微熱，以洗去銅片上的污物(注意不要加熱太久，以免使銅過多地溶解在稀HNO3中，影響產率)。用傾析法除去酸液，並用水洗凈銅片。如果用廢銅屑為原料，應先放在蒸發皿中，以強火灼燒，至表面生成黑色CuO為止，自然冷卻，再作粗CuSO4·5H2O的制備。二、五水硫酸銅的制備在通風櫃中，往盛有銅片的蒸發皿中加入15ml 3mol·dm-3H2SO4，然後慢慢分批加入7ml濃硝酸組成的混酸(此過程應根據反應情況的不同而決定補加混酸的量)。待反應完全後(銅片近於全部溶解)，趁熱用傾析法將溶液轉至一個小燒杯中，留下不溶性雜質，然後再將硫酸銅溶液轉回到洗凈的蒸發皿中，在水浴上緩慢加熱，濃縮至表面有晶體膜出現為止。取下蒸發皿，使溶液逐漸冷卻，析出藍色的CuSO4·5H2O晶體。抽濾、稱重。計算產率(以濕品計算，應不少於85%)。產品重量 g理論產量 g產率 %三、重結晶法提純五水硫酸銅將上面製得粗CuSO4·5H2O晶體在台稱上稱出1g留作分析用，其餘放在小燒杯中，按重量比CuSO4·5H2O∶H2O ＝ 1∶3的比例加入純水，加熱攪拌，促使溶解。滴加2ml3%H2O2，將溶液加熱，同時逐滴加入2mol·dm-3氨水(或0.5mol·dm-3NaOH)直到溶液pH = 4，再多滴1-2滴，加熱片刻，靜置使水解產物的Fe(OH)3沉降。用傾析法在普通漏鬥上過濾，濾液流入潔凈的蒸發皿中。在提純後的濾液中，滴加1mol·dm-3H2SO4酸化，調節pH至1-2，然後在石棉網上加熱、蒸發、濃縮至液面出現一層結晶膜時，即停止加熱。以冷水冷卻，結晶抽濾，取出結晶，放在兩層濾紙中間擠壓，以吸干水份，稱量。計算產率。產品重量 g理論產量 g產品產率 %四、產品純度檢驗�試劑CuSO4·5H2O雜質含量規定請參照GB665-65。1.將1g粗CuSO4·5H2O晶體，放在小燒杯中，用10ml蒸餾水溶解，加入1ml 1mol dm-3H2SO4酸化，然後加入2ml 3% H2O2，煮沸片刻，使其中Fe2+ 氧化成Fe3+。待溶液冷卻後，攪拌下逐滴加入6mol·dm-3氨水，直至最初生成的藍色沉澱完全溶解，溶液呈深藍色為止。此時，Fe3+成為Fe(OH)3沉澱，而Cu2+則成為Cu(NH3)42+溶液在漏鬥上以濾紙下部小部分過濾。若溶液倒的太多，則濾紙會被藍色溶液全部或大部浸潤，以致下步用氨水過多或洗不徹底。洗不徹底時，便會在HCl洗沉澱時一起被沖至試管中，遇到大量SCN-生成黑色Cu(SCN)2沉澱而影響分析結果。用滴管逐滴加入21mol·dm-3氨水洗滌，直到藍色洗去為止，此時Fe(OH)3黃色沉澱留在濾紙上。拿起濾紙以極少量蒸餾水沖掉濾紙外部和漏鬥上部的藍色溶液後，濾紙仍放在漏鬥上，用滴管將3ml熱的2mol·dm-3HCL滴在濾紙上，溶解Fe(OH)3沉澱，以潔凈試管接收濾液。然後在濾液中滴入2滴1mol·dm-3KCNS溶液觀察血紅色配合物的產生。保留溶液供後面比較用。2.稱取1g提純過的CuSO4·5H2O晶體，重復上述操作，比較兩種溶液血紅色的深淺，確定產品的純度。數據處理計算產率(以濕品計算，應不少於85%)。產品重量 g理論產量 g產率 %分析思考 1.如何制備完整的大晶體?2 .總結和比較各種過濾方法的優缺點。見 http://www.instrument.com.cn/search/BBSArchive_774692_1.htm

⑵ 題目:粗鹽提純實驗 （1）實驗步驟 （2）步驟要點 （3）現象結論 這是實

粗鹽的提純實驗報告 一、實驗目的1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．2.理解過濾法分離混合物的化學原理．3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．二、實驗儀器和葯品葯品：粗鹽，水器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，濾紙，剪刀，火柴，紙片三、實驗原理粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如： 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽．四、實驗操作1.溶解用托盤天平稱取2.5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用葯匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽． 2.過濾按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾．仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實 驗裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等．找出原因後，要重新操作．3.蒸發把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱．同時用玻璃棒不斷攪拌濾液．等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率．五、實驗總結
過濾操作中的問題探析過濾是最常用的分離液體和固體的實驗操作．現行的初中化學教材中僅粗淺地介紹了過濾的操作要點，而實際操作過程中，往往會遇到許多細節性的問題．筆者結合教學實際，就過濾操作中經常遇到的問題談一下自已的解決辦法，僅供參考．(一)、怎樣選擇漏斗和濾紙？漏斗的大小主要取決於要過濾的沉澱的量或析出固體的量，而不是看液體的體積．沉澱量或固體量較多，則所選用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圓錐角應為60°．管徑粗細適宜，太粗難以保持水柱，太細則水流速度慢，過濾需要的時間過長．管徑末端應稍微傾斜．濾紙的選擇依據所做的實驗來定．濾紙分定性濾紙和定量濾紙．定性濾紙在過濾操作中主要用於研究物質的物理性質和化學性質；定量濾紙主要用於物質的定量分析．在中學實驗中，過濾操作常用於定性實驗，所以大多用定性濾紙．選好的濾紙放入漏斗後，紙的邊緣要比漏斗邊緣低5毫米左右為宜．(二)、怎樣組裝過濾器？首先，將選好的濾紙對折兩次，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合．當這樣的濾紙放入漏斗（頂角60°）中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．這樣裝成的過濾器比所有表面都貼在漏鬥上的過濾器的過濾速度更快．對折時，不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁，以免削弱尖端的強度．然後剪去三層紙那邊的兩層的小角，以便在濕潤後，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水濕潤濾紙，用手指把濾紙上部1/3處輕輕壓緊在漏斗壁上．把水注入漏斗時，漏斗頸應充滿水，或用手指堵住漏斗頸末端，使其充水至漏斗頂角稍上部為止．漏斗頸保持有連續的水柱，會產生向下的引力，加速了過濾過程．(三)、怎樣正確地進行過濾？在過濾時，玻璃棒與盛有過濾液的燒杯嘴部相對著；玻璃棒末端和漏斗中濾紙的三層部分相接近，但不能觸及濾紙；要保持垂直（筆者認為玻璃棒斜立易導致過濾液外溢）；漏斗的頸部尖端緊靠接收濾液燒杯嘴部的內壁．每次轉移的液體不可超過濾紙高度的三分之二，防止濾液不通過濾紙而由壁間流出．對於殘留在燒杯里的液體和固體物質應該用溶劑或蒸餾水按少量多次的原則進行潤沖，將洗液全部轉移到漏斗中進行過濾．(四)、怎樣正確洗滌沉澱物？如果需要洗滌沉澱物，則應立即進行洗滌，否則沉澱物在濾紙上放置過久會開裂或結塊，不易潤洗．可用原溶劑、蒸餾水或其它適當的洗滌劑進行潤洗．換一個潔凈的空燒杯以代替原來接受濾液的燒杯，這樣可以避免因沉澱穿透濾紙而要重新過濾大體積的液體．每次洗液用量以能浸沒所收集的沉澱物為宜．洗滌時，用少量洗液小心沿四周從上而下沖洗，將沉澱沖到漏斗底部，不可使液體流速過猛，否則會使沉澱沖出過濾器．也不可用玻璃棒攪拌漏斗內的物質，以免劃破濾紙，前功盡棄．一般洗2到3次左右，可基本洗凈(五)、怎樣檢驗沉澱物是否洗凈？可根據沉澱物上可能檢出的雜質類別，在最後一次洗出液中加入適宜的試劑，來檢驗洗滌程度．如過濾Na2SO4、BaCl2兩溶液恰好完全反應後的混合物時，要檢驗沉澱物是否洗凈，應選擇AgNO3溶液．若在最後一次洗出液中加入AgNO3溶液無沉澱（AgCl）生成，則說明沉澱已洗凈．(六)、過濾時，濾液過多而超出濾紙邊緣或濾紙被劃破怎麼辦？可用少量原溶劑沖洗漏斗和濾紙2到3次，原濾液連同洗液重新進行過濾．(七)、分離沉澱和液體是否必需用過濾操作？否．當分離的沉澱量很少時，可盛物於離心試管內，用離心機進行常溫下沉澱分離．用吸管吸取沉澱上清液．根據需要可進行洗滌後再離心分離．只有當沉澱量較多時，才適宜用過濾法分離(八)、過濾操作是否還有其他方式？有．要使過濾速度快，且方便洗滌，可用布氏漏斗進行減壓抽濾，這使得過濾和洗滌費時少，而且便於洗滌；當過濾需要在一定溫度下進行時應選用保溫漏斗進行過濾．

⑶ 初中化學實驗題《粗鹽中難溶性雜質的去除》

1. 難溶性 呈...均一狀態？ 加快naci在水中的溶解速度
   

2. 雜質？ 不知道
   

   一貼 濾紙緊貼漏斗內壁，不留氣泡 （加快過濾速度）

   二低 濾紙低於漏斗邊緣 （防止漏斗、濾紙間產生氣泡） 濾液低於濾紙邊緣 （防止過濾不充分）

   三靠 玻璃棒靠在三層濾紙處（防止戳破濾紙並充分過濾） 燒杯口緊靠玻璃棒（防止液體濺到漏斗處） 漏斗下端管口緊靠燒杯內壁（防止液體濺出）

4.

粗鹽顆粒大，顏色偏黃

精鹽顆粒小，成粉末狀，顏色較白

計算公式不知道.

5.反思.（1）很多的 （2）過濾：一般分離較大顆粒固體和可溶性固體， 蒸發：它通常用於可溶性固體與液體的分離

⑷ 過濾器的原理是什麼

先說「過濾」的原理。

過濾是在外力作用下，使懸浮液中的液體通過多孔介質的孔道，而懸浮液中的固體顆粒被截留在介質上，從而實現固、液分離的操作。

由此也可將固、液分離的概念擴展至固、氣（氣體中的固體懸浮顆粒）分離和液、氣（氣體中有液體懸浮顆粒）分離。

而「過濾器」是實現過濾的機械裝置。

以固、液分離過程來說明過濾器的原理。過濾器中安裝的多孔介質稱為過濾介質；所處理的懸浮液稱為濾漿；濾漿中被過濾介質截留的固體顆粒稱為濾餅或濾渣；通過過濾介質後的液體稱為濾液。驅使液體通過過濾介質的推動力可以是壓力（或壓差）、重力，也可以是離心力。過濾操作的目的可以是為了獲得清凈的液體產品，也可以是為了得到固體產品。

如果濾漿中固體顆粒較多，大小不同，也可以用不同的過濾介質通過多級過濾的方式實現固、液分離。

過濾介質起著支撐濾餅的作用，並能讓濾液通過，對其基本要求是具有足夠的機械強度和盡可能小的流動阻力，同時，還應具有相應的耐腐蝕性和耐熱性。如濾布（用天然纖維和/或合成纖維織成的織物）、濾網（由玻璃絲或金屬絲織成的網）、固體顆粒（砂、木碳、石棉、硅藻土）、多孔膜（各種有機高分子膜和無機材料膜）等。

常見的過濾器有：板框過濾器、葉濾機、轉筒過濾機、離心過濾機等。其原理都是相同的。

板框過濾機的原理

⑸ 飲水機的過濾原理和效果是有哪些

之前看到一份中國預防科學醫學的飲用水監測報告，報告顯示，水質量問題已經非常嚴重，全國26個省、區的180個縣市，有43.3%的人在喝著不健康的水。而近年來關於水污染的報道也越來越多，越來越嚴重。

為了更加嚴謹，我把一號杯換成自來水試了一下。通過動態圖顯示，裝有自來水的1號杯逐漸開始變黃，說明水中確實含有餘氯。

三、總結

本次對"RO"凈飲機 XX 和"超濾"凈飲機grs v3進行了測試，4個測試下來，RO的凈飲機得2分，超濾的v3在測試中得4分。

超濾過濾後的水能滿足日常的飲水需求，也保留了礦物質元素，更加健康，家裡有老人小孩的最好還是選超濾的。而且嵌入式的顏值還是不錯的，也值這個價了。

RO反滲透過濾能力強，但是把礦物質也一並過濾掉了，這一點我覺得有點矯枉過正吧。當然，也有人覺得礦物質元素無關緊要，必須把全部物質過濾掉才安心，而且廢水問題也能接受，那也可以選擇RO的凈水設備。

本次測評到此為止，可能不是很全面，僅供參考。在後續我會出再多的凈水測評，歡迎大家一起討論分享。