導航:首頁 > 純水知識 > 水的離子積常數只適用於純水嗎
水的離子積常數只適用於純水嗎
發布時間：2020-12-15 19:54:53⑴ 在25℃時，向純水中加入少量的KHSO4固體，則（）A．溶液的pH升高B．水的離子積常數Kw減小C．水的電離
A、加入硫酸氫鉀後，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故A錯誤；
B、水的專離子積常數只受屬溫度影響，溫度不變，水的離子積Kw不變，故B錯誤；
C、加入硫酸氫鉀後，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，故C錯誤；
D、加入硫酸氫鉀固體後，溶液中氫離子濃度增大，溶液的酸性增強，故D正確．
故選D．
⑵ 關於水的離子積常數，下列說法不正確的是（）A．蒸餾水中，c（H+）c（OH-）=1×10-14B．純水中，25
A、蒸餾水呈中性，離子積隨溫度變化，溫度不知離子積不能計算，故A錯誤；
B、純水在常溫回下電離出氫離子和答氫氧根離子濃度相同為10-7mol/L，結合離子積常數計算25℃時，c（H+）?c（OH-）=1×10-14，故B正確；
C、離子積常數在常溫下c（H+）?c（OH-）=1×10-14 ，適用於任何稀的水溶液，25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H+）?c（OH-）=1×10-14 ，故C正確；
D、水的電離是吸熱過程，離子積隨溫度變化，溫度升高，電離平衡正向進行，離子積增大，Kw增大，故D正確；
故選A．
⑶ 當溫度不變時,在純水中加入強鹼,會影響水的離子積常數嗎
水的離子積常數只和溫度有關,也就是說,當溫度不變時,水的離子積常數不變
當加入強鹼時,氫氧根離子濃度,增加,但是氫離子濃度減小,但乘積不變
⑷ 對於純水來說，若其他條件不變只改變下列條件能使水的離子積常數變大的是（）A．加熱B．加金屬鈉C．
A．水的電離平衡H2O?H++OH-，由於水的電離是吸熱的，所以升內高溫度，向電離程度增大的方容向移動，H+和OH-濃度增大，故Kw=c（H+）?c（OH-）增大，故A正確；
B．加入金屬鈉，鈉與水反應，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-），OH-濃度增大，但H+濃度減小，Kw只受溫度的影響，溫度未變，溶液中Kw不變，故B錯誤；
C．加少量氫氧化鈉溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制水電離，但H+濃度減小，Kw只受溫度的影響，溫度未變，溶液中Kw不變，故C錯誤；
D．AlCl3是強酸弱鹼鹽，水解促進水電離，OH-濃度減小，但H+濃度增大，Kw只受溫度的影響，溫度未變，溶液中Kw不變，故D錯誤；
故選A．
⑸ 下列敘述正確的是（）A．25℃時，在純水中加入強鹼溶液不會影響水的離子積常數B．溶液中c（H+）越大
A、25℃時，水的抄電離存在離襲子積常數，隨溫度變化，在純水中加入強鹼溶液不會影響水的離子積常數，故A正確；
B、溶液PH是氫離子濃度的負對數，溶液中c（H+）越大，pH值也越小，溶液的酸性就越強，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸酸性強於偏鋁酸，酸越弱，對應鹽的水解程度越大，溶液鹼性越強，25℃時，相同物質的量濃度的CH3COONa比NaAlO2的pH值小，故C錯誤；
D、pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液中氫離子濃度=
| 10?3×10?2+10?4×10?2 |
| 2×10?2 |
故選A．
⑹ 關於水的離子積常數，下列說法不正確的是（）A．Kw值隨溫度升高而增大B．純水中，25℃時，c（H+）c
A、水的電離是吸熱過程，水的離子積是氫離子和氫氧根離子濃度的乘積，值隨溫度升版高而增大，故A正確；權
B、純水中，在25℃時，水的離子積c（H+）?c（OH-）=1×10-14，故B正確；
C、在任何溶液中，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-），取值和溫度有關，25℃時，c（H+）?c（OH-）=1×10-14，故C正確；
D、蒸餾水中，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-），取值和溫度有關，25℃時，c（H+）?c（OH-）=1×10-14，故D錯誤．
故選D．
⑺ 90℃時水的離子積常數KW=3.8×10-13,該溫度時純水的pH值大於7還是小於7還是等於7
pH值小於7， 但還是中性， pH值的計算方法不管多少度都是一樣的， 但中性pH值在不同的溫度有所不同。
⑻ (6分)一定溫度下，測得某純水的pH為6．5。試計算： (1)此時水的離子積常數Kw為多少 (2)若在此純水中加一
| （1）
 （3分）
⑼ 一定溫度下，測得某純水的pH為6.5．試計算：（1）此時水的離子積常數Kw=______．（2）若在此純水中加一定
（）純水中，c（H+）=c（OH-），Kw=c（H+）．c（OH-）=10-13，故答案為：10-13；
（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等體積的一定物質的量濃度的Na2SO4溶液，混合溶液中鋇離子濃度是用來的一半，為2.5×10-5mol?L-1，c（Na2SO4）=
故答案為：8.0×10-6mol?L-1； （4）根據方程式計算各物質的濃度 Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq） 起始：0.0900 0 轉化：0.030.030.030.03 平衡：0.060.030.030.03 平衡常數K=
故答案為：4.5×10-4 ． 與水的離子積常數只適用於純水嗎相關的資料
熱點內容
凈水機防漏小衛士安在哪裡
瀏覽：552
普利斯純凈水和天然水哪個好
瀏覽：762
納濾凈水器多少錢
瀏覽：193
四價釩離子交換
瀏覽：118
misora空氣凈化器怎麼設置
瀏覽：435
工廠排放污水危害是什麼
瀏覽：42
前置凈水器排放污水要多長時間
瀏覽：187
小米凈化器變紅圈是什麼意思
瀏覽：588
日本什麼時候承認排放核廢水
瀏覽：173
吉林中葯飲片污水處理
瀏覽：609
什麼是生活污水的比流量
瀏覽：910
改性環氧樹脂漆厚度400um
瀏覽：153
九陽超濾什麼時候換濾芯
瀏覽：521
定容用蒸餾水和鹽酸的區別
瀏覽：79
含油廢水指標如何測試
瀏覽：252
無錫什麼牌子凈水器濾芯好
瀏覽：226
車空調活性炭濾芯多少錢
瀏覽：146
提升泵水管被堵
瀏覽：546
污水管管徑和流量怎麼算
瀏覽：239
鐵鹽用作凈水器是什麼原理
瀏覽：233
|