『壹』 為什麼給純水加熱會使pH值減小
因為 溫度升高促進了水的電離 氫離子和氫氧根濃度都增加了 我記得100攝氏度的時候H是6 但是還是中性 這時候酸鹼性就是以6為界限了
『貳』 純水加熱後的ph值為什麼減小
分解
『叄』 為什麼給純水加熱會使pH值減小
為什麼給純水加來熱會使pH值減小源
中性的定義是「溶液中H+與OH-濃度相等」
pH只是-lg[H+]這個數值。
pH=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
當溫度升高，水的電離平衡常數Kw會增大，水中[H+]和[OH-]都會增大，pH減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
『肆』 影響超純水PH值測定的因素有哪些
1、攪拌速度：PH值反映的是H+的活度，(H+)而不是H+的濃度[H+]，其關系為(H+)=f×[H+]。F為H+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，PH值也就會改變。即PH值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，PH值就要改變。由於復合電極液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了PH值，不能反映其真實的PH值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速CO2的溶解，所以也不可取。
2、高濃度3mol/L的Kcl：由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化，於是就使得示值漂移，特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。
3、Kcl濃度的降低：為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。
4、易受污染：純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到CO2吸收的影響，PH值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行，但在一般實驗室中難於實行。
『伍』 純水生產中PH值低問題
反滲透出水本來就是偏酸性的，有時也可能與使用的反滲透膜的分子切割量有關，可以換用一些大通量反滲透膜來可以提高PH值，
『陸』 影響ph值的因素有哪些
1、攪拌速度：ph值反映的是h+的活度，(h+)而不是h+的濃度[h+]，其關系為(h+)=f×[h+]。f為h+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，ph值也就會改變。即ph值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，ph值就要改變。由於復合電極液接界很靠近ph敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了ph值，不能反映其真實的ph值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速co2的溶解，所以也不可取。
2、高濃度3mol/l的kcl：由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/l的kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了k+和cl-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而ag/agcl參比電極本身的電位取決於cl-的濃度。cl-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化，於是就使得示值漂移，特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。
3、kcl濃度的降低：為了保證復合電極的ph零電位，鹽橋必須採用高濃度的kcl，同時為了防止ag/agcl鍍層被高濃度的kcl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的agcl，使鹽橋溶液被agcl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中kcl濃度的降低，又使原本溶解在其中的agcl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。
4、易受污染：純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到co2吸收的影響，ph值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行，但在一般實驗室中難於實行。
一般的過濾不會直接影響水的pH，除非過濾裝置本身含有酸性雜質。
另外，過濾過程如果接觸大氣的話，水可能會從大氣中吸收溶解一些CO2。純水吸收CO2達到飽和時，水的pH為5.6
『捌』 純水的pH隨溫度的升高而減小【為什麼】
因為溫度升高水的電離平衡常數k增大
而水的ph是氫離子濃度的負對數，電離平衡常數增大
負對數減小
ph減小
但仍然顯中性
『玖』 我是做純凈水,現出現一個問題,PH值偏低,只有4.5,請問有哪些原因會造成PH值偏低
在制抄作純凈水的時候，工藝中不可避免和空氣接觸。空氣中含有的二氧化碳溶於水會形成碳酸，放出氫離子，使水呈弱酸性。一般的，水為空氣中的二氧化碳飽和時，pH值為5.65左右。而pH值得大小除了和氫離子濃度有關還與溶液中的離子濃度有關。二者交相作用，導致了純凈水偏酸的結果。