Ⅰ 問: 向水中加入稀氨水,水的電離平衡__向移動,c(OH-)____(增大or減小) 為什麼向左
向水中加入稀氨水，水的電離平衡（逆）向移動，c(oh-)（增大）。
氨水可以電離出oh-，oh-會抑制水的電離。
c(oh-)是增大的，因為氨水可以電離出oh-。
Ⅱ 氨水中加入純水，電離平衡會向哪個方向
電離平衡向來電離方向移動。自
電離平衡常數中分子存在兩項，分母存在一項，加入純水後，分子上的銨根和分母上的氨分子（或一水合氨）將會被稀釋同樣的倍數，也就是說它倆前面都會乘以一個大於零小於一的常數a，這倆a可以約分約掉，但是分子上還有一項是氫氧根離子濃度，它的稀釋倍數小於銨根離子的稀釋倍數，也就是說氫氧根離子要乘以一個常數b，其中0<b<a<1，總的結果是整個分式乘了一個大於零小於1的數，所以分式的值減小，換句話說就是分母所代表的物質太多了，也就是一水合氨太多了，那就需要電離一些一水合氨來減少它的濃度，也就是電離平衡要向電離方向移動。
Ⅲ 水中加入氨水
水中若加氨水，則氨水本身可以電離出NH4+和OH-，抑制了水的電離內，所以，水的電離平衡向左移動。容
但若水中加入氨，注意是氨，不是氨水，氨在中學稱為非電解質，本身是不能電離的，但它屬於路易斯鹼，是接受了水電離出的H+，而促使水發生電離，所以此時應對水的電離平衡起了促進的作用。
與它類似的還有一個硼酸，B（OH）3，它是路易斯酸，是接受了水的OH-而促進水的電離。
此類題一般不會出現在中學考查中，因為路易斯酸鹼的概念，中學是不作要求的。
在中學階段，只需要知道酸和鹼會抑制水的電離，而某些鹽的水解則促進水的電離。
Ⅳ 為什麼往水中加入稀氨水能增大氫氧根離子濃度，而往氨水中加入水氫氧根離子濃度卻減少
往水中加稀氨水像加鹼，Ph會增大，也就是氫氧根濃度增大。向稀氨水中加水會增大體積，根據勒夏特烈原理，反應應該會正向移動，但不可能使濃度繼續保持在原來的樣子，所以氫氧根濃度減小
Ⅳ 氨水中加入純水,電離平衡會向哪個方向移動
氨水中加入純水,電離平衡會向電離方向移動，即向右移動
NH3.H2O <===> NH4+ + OH-
加水，使NH4+ 和 OH-濃度回變小，使NH4+和OH-碰撞，結答合成NH3.H2O的機會減小，所以平衡向電離的方向，
Ⅵ 向水中加入稀氨水，水的電離平衡__向移動，c(OH-)____(增大or減小)
平衡逆向移動，OH-濃度增大
水溶液中存在平衡，H2O==（可逆）H+¬+OH-，加入氨水鹼性增強，所以，平衡逆向移動，OH-濃度增大
Ⅶ 為什麼在水中加氨水 H+會減少 OH-會增大
水中若加氨水，則氨水電離出NH4+和OH-，抑制了水的電離，所以，水的電離平衡向左移動，於是H+減少，OH-增多
Ⅷ 向水中加入稀氨水，水的電離平衡__向移動，c(OH-)____(增大or減小)' 原因又是什麼
向水中加入稀氨水，水的電離平衡（逆）向移動，c(OH-)（增大）。
氨水可以電離出OH-，OH-會抑制水的電離。
c(OH-)是增大的，因為氨水可以電離出OH-。
Ⅸ 25℃時，水的電離達到平衡，下列敘述正確的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低B
A．向水中加入復稀氨水，平衡逆向制移動，但氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW只與溫度有關，溫度不變，則KW不變，故B正確；
C．向水中加入氯化鈉固體，氯化鈉是強酸強鹼鹽，不水解，所以平衡不移動，但溶液中自由移動的離子濃度增大，所以導電能力增強，故C錯誤；
D．水的電離為吸熱反應，加熱促進電離，則KW增大，pH變小，故D錯誤；
故選B．
Ⅹ 向水中加入稀氨水,水的電離平衡__向移動,c(OH-)____(增大or減小)' 原因又是什麼
向水中加入稀氨水,水的電離平衡（逆）向移動,c(OH-)（增大）.
氨水可以電離出OH-,OH-會抑制水的電離.
c(OH-)是增大的,因為氨水可以電離出OH-.