純水飽和蒸汽壓測定正常沸點

Ⅰ 飽和蒸汽壓, 正常沸點和沸騰溫度的含義是什麼

是飽和蒸汽的壓力越高,沸點越高,溫度越高,反之壓力越低沸點越低,溫度越低。

在密閉條件中，在一定溫度下，與固體或液體處於相平衡的蒸氣所具有的壓強稱為飽和蒸氣壓。同一物質在不同溫度下有不同的飽和蒸氣壓，並隨著溫度的升高而增大。純溶劑的飽和蒸氣壓大於溶液的飽和蒸氣壓;對於同一物質，固態的飽和蒸氣壓小於液態的飽和蒸氣壓。

拓展資料：

(1)Clausius-Claperon方程:d lnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v))

式中p為蒸氣壓;H(v)為蒸發潛熱;Z(v)為飽和蒸汽壓縮因子與飽和液體壓縮因子之差 。

該方程是一個十分重要的方程，大部分蒸汽壓方程是從此式積分得出的 。

(2)Clapeyron 方程:

若上式中H(v)/(R*Z(v))為與溫度無關的常數，積分式，並令積分常數為A，則得Clapeyron方程:ln p=A-B/T

式中B=H(v)/(R*Z(v))。

(3)Antoine方程:lg p=A-B/(T+C)

Ⅱ 【液體飽和蒸汽壓的測定】實驗中正常沸點怎麼求

樓上的代數方法不很可取，這個問題比較嚴格的做法是使用最小二乘法確定lg P和1/T間的線性關系方程，再計算p=1標准大氣壓下下的T，該T即為正常沸點。另一種解法就是作圖法，已經作圖了，就不必再像樓上那樣從圖上查出數據帶入運算，否則作圖純屬多此一舉。另外按樓上算出的結果有多個不同的正常沸點值，是否取平均作為最終結果呢？如果這樣做，是沒有充分的統計依據的。

這個問題作圖的時候橫坐標為1/T，縱坐標為lgp，把每一溫度的1/T和對應的lgp算出來，在圖上找出對應的點，將這些點連成一條直線（使直線上方和下方的點數差不多，並且使這些點距離直線盡可能近，個別點明顯偏離直線，可以不必管它，這樣的點一般理解為過失造成的誤差，不可計入結果）。

從圖上算出該直線的斜率k，該斜率就等於- △H/2.303R，平均摩爾氣化熱△H就是根據這個計算出來的。我不知道你是不是這樣算的，如果這一步正確，我難以理解你怎麼就不知道正常沸點如何從圖上求出？

計算lgp0=lg1.013*10^5Pa（我不知道你在實驗中壓強用何單位，這里給出的是國際單位，樓主根據實際情況計算），p0為標准大氣壓，在直線上找到縱坐標為lgp0的點，找出該點的橫坐標就是1/T0，其倒數T0就是正常沸點。

Ⅲ 已知水在101.325kpa下的正常沸點為100℃，則水在110℃時飽和蒸汽壓為(已知此溫度范圍

Ⅳ 飽和蒸氣壓與溫度 沸點的關系

是飽和蒸汽的壓力越高,沸點越高,溫度越高,反之壓力越低沸點越低,溫度越低。

在密閉條件中，在一定溫度下，與固體或液體處於相平衡的蒸氣所具有的壓強稱為飽和蒸氣壓。同一物質在不同溫度下有不同的飽和蒸氣壓，並隨著溫度的升高而增大。純溶劑的飽和蒸氣壓大於溶液的飽和蒸氣壓;對於同一物質，固態的飽和蒸氣壓小於液態的飽和蒸氣壓。

拓展資料：

(1)Clausius-Claperon方程:d lnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v))

式中p為蒸氣壓;H(v)為蒸發潛熱;Z(v)為飽和蒸汽壓縮因子與飽和液體壓縮因子之差 。

該方程是一個十分重要的方程，大部分蒸汽壓方程是從此式積分得出的 。

(2)Clapeyron 方程:

若上式中H(v)/(R*Z(v))為與溫度無關的常數，積分式，並令積分常數為A，則得Clapeyron方程:ln p=A-B/T

式中B=H(v)/(R*Z(v))。

(3)Antoine方程:lg p=A-B/(T+C)

式中，A，B，C為Antoine常數，可查數據表。Antoine方程是對Clausius-Clapeyron方程最簡單的改進，在1.333~199.98kPa范圍內誤差小。

Ⅳ 大學化學，求沸點，主要是思路。根據熱力學數據計算BCl3在298k的飽和蒸氣壓和正常沸點

BCl3 (l)<==>BCl3 (g) Kp0=P [BCl3 (g)] /P0
△G=△H0 -T△S0
正常沸點 △G=0 T=△H0 / △S0
標准自由能△G0=-RTLn Kp0，可以求出在298k的飽和蒸氣壓

Ⅵ 物理化學實驗飽和蒸氣壓的測定中正常沸點怎麼算

首先，簡化問題為已知兩個溫度下的的飽和蒸汽壓，是不可以求任意氣壓下的沸點。然後，很遺憾的告訴你，不能。原因：目前液體的沸點都是測量出來的，而且液體不純的話沸點也會變化，實在是無法用一個簡單的數學模型來描述

Ⅶ 什麼是液體的正常沸點如何測定

液體的飽和蒸汽壓等於外界大氣壓的時候液體的溫度就是液體的沸點.可以用沸點儀測定.

Ⅷ 什麼是液體的正常沸點如何測定

液體的飽和蒸汽壓等於外界大氣壓的時候液體的溫度就是液體的沸點。可以用沸點儀測定。

Ⅸ 根據熱力學數據計算BCl3在298K時飽和蒸汽壓及正常沸點，在298K和P條件下BCl3呈液態

分子式 BCl3 外觀與性狀 無色發煙液體或氣體,有強烈臭味,易潮解
分子量 117.19 蒸汽壓 101.32kPa(12.5℃)
熔 點 -107.3℃ 沸點：12.5℃ 溶解性 溶於苯、二硫化碳
上面的數據來自網路.
可以看出在12.5℃,（低於室溫25℃）的時候,三氯化硼就汽化了,在室溫的時候肯定是氣態.
如果要知道在298K時的飽和蒸汽壓,可以由克拉伯龍方程知道,壓力和絕對溫度成正比：P(285.5)/P(298)=285.5/298,
因為 P(285.5)=101.325kPa
所以 P(298)=105.76kPa