硫酸鈣和碳酸鈣水軟化

㈠ 硫酸鈣和碳酸鈣可以通過什麼方法分離這兩種物質

如果是分辨比較簡單.各取少量加入稀硫酸,溶解且有氣泡的是碳酸鈣,另一份為硫酸鈣.
如果是分開就比較難了.如過分量少的話,因為硫酸鈣是微溶可以用加水的方式先溶解再過濾,多次重復.
如果分量過多,就先高溫加熱讓碳酸鈣變為氧化鈣.再加水溶解,過濾.過濾出來的為硫酸鈣.然後在溶液中加二氧化碳,過濾,乾燥出來的就是碳酸鈣

㈡ 碳酸鈣和硫酸鈣的區別

碳酸鈣和硫酸鈣的區別？可以分別取少量樣品加入些強酸作比較
有氣體冒出的是碳酸鈣
如果是固體的話可以分別取少量樣品進行燃燒
較快起變化的是碳酸鈣
硫酸鈣比碳酸鈣穩定,高溫不易分解;硫酸鈣在大部分酸中都不溶解。碳酸鈣更穩定。
碳酸鈣是一種無機化合物，CaCO₃俗稱：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，是一種化合物，化學式是CaCO₃，呈中性，基本上不溶於水，溶於鹽酸。它是地球上常見物質，存在於霰石、方解石、白堊、石灰岩、大理石、石灰華等岩石內，亦為動物骨骼或外殼的主要成分。碳酸鈣是重要的建築材料，工業上用途甚廣。碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子結合生成的，所以既是鈣鹽也是碳酸鹽 。
硫酸鈣白色單斜結晶或結晶性粉末。無氣味。有吸濕性。128℃失去1分子結晶水， 163℃全部失水。溶於酸、硫代硫酸鈉和銨鹽溶液，溶於400份水，在熱水中溶解較少，極慢溶於甘油，不溶於乙醇和多數有機溶劑。相對密度2.32。有刺激性。通常含有2個結晶水，自然界中以石膏礦形式存在。

㈢ 除水垢中的硫酸鈣為什麼要轉化成碳酸鈣再加酸除 不直接用酸

你好!水垢的主要成份是氫氧化鎂和碳酸鈣，不會有硫酸鈣的。硫酸鈣不與酸反應，它微溶於水,難以轉化成碳酸鈣。

㈣ 碳酸鈣與硫酸能反應嗎

剛開始反應生成硫酸鈣。硫酸鈣微溶於水，當硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面時，阻止反應繼續進行。

㈤ 硫酸鈣和碳酸鈣哪個更容易吸收

應該是硫酸鈣更容易吸收。
因為硫酸鈣的溶解度遠遠大於碳酸鈣
但是對於人體吸收或者植物吸收來說
不需要吸收很快的

㈥ 碳酸鈣粉末（CaCO3）與硫酸反應，會產生什麼現象

碳酸鈣粉末（CaCO₃）與硫酸反應，產生的現象是：先產生大量氣泡，後停止反應。

碳酸鈣與稀硫酸可以反應，但是反應不能進行到底，生成的硫酸鈣微溶於水，附著在碳酸鈣的表面，阻止反應的進行。

CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

(6)硫酸鈣和碳酸鈣水軟化擴展閱讀：

碳酸鈣遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發生泡沸，並溶解。在101.325千帕下加熱到900℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成生石灰和二氧化碳（工業製取CO₂）

氯化鈣碳化法：系將氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，氯化鈣用二氧化碳碳化後即得碳酸鈣，再經結晶、分離、洗滌、脫水、烘乾、篩選後，得結晶碳酸鈣成品。

Ca(OH)₂+2HCl==CaCl₂+2H₂O

CaCl₂+2NH₃·H₂O+CO₂==CaCO₃↓+2NH₄Cl+ H₂O

純硫酸是一種極性非常大的液體，其介電系數大約為100。因為它分子與分子之間能夠互相質子化對方，造成它極高的導電性，這個過程被稱為質子自遷移。發生的過程是：

2H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+ HSO₄⁻（主要）

2H₂SO₄⇌H3O⁺+ HS₂O₇⁻

H₃O⁺+H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+ H₂O

HS₂O₇⁻+H₂SO₄⇌HSO₄⁻+ H₂S₂O₇

①常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

②加熱時，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括金，鉑）反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身被還原成SO₂，S，H₂S或金屬硫化物。

Cu+2H₂SO₄(濃)=加熱=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（副反應有5Cu+4H₂SO₄(濃)=加熱=3CuSO₄+Cu₂S+4H₂O等）

2Fe+6H₂SO₄(濃)=加熱=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O

Pt+4H₂SO₄(濃)=加熱=Pt(SO₄)₂+2SO₂↑+4H₂O（338℃的沸騰濃硫酸中，腐蝕率0.4mm/年以上；金被腐蝕的速度則慢得多）

在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。

㈦ 碳酸鈣和硫酸鈣那個更容易溶解於硝酸

說不準，即不一定誰大誰小。原因如下：
首先，碳酸鈣是難溶於水的，硫酸鈣是微溶於水的，硝酸 溶液的 水 所起的作用，溶解硫酸鈣多。（水 起作用）
第二：碳酸鈣與硝酸反應，生成二氧化碳氣體（氫離子 起作用），這無疑會增加碳酸鈣的溶解量。而硫酸鈣不與硝酸反應。
第三：兩者與硝酸均不形成配合物等，不存在其他會「明顯」增加溶解量的因素。
但是，但是，但是：既然是硝酸，除非特別強調濃度很稀很稀，一般都是有一定濃度的，所以綜上原因的影響，應是 氫離子影響 較 水 的 影響大，所以我認為，在不強調硝酸很稀時，碳酸鈣溶解度大，即碳酸鈣更易溶於硝酸。

㈧ 碳酸鈣和硫酸鈣哪個熱穩定性強

碳酸鈣更穩定。
碳酸鈣是一種無機化合物，CaCO₃俗稱：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，是一種化合物，化學式是CaCO₃，呈中性，基本上不溶於水，溶於鹽酸。它是地球上常見物質，存在於霰石、方解石、白堊、石灰岩、大理石、石灰華等岩石內，亦為動物骨骼或外殼的主要成分。碳酸鈣是重要的建築材料，工業上用途甚廣。碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子結合生成的，所以既是鈣鹽也是碳酸鹽 。
硫酸鈣白色單斜結晶或結晶性粉末。無氣味。有吸濕性。128℃失去1分子結晶水， 163℃全部失水。溶於酸、硫代硫酸鈉和銨鹽溶液，溶於400份水，在熱水中溶解較少，極慢溶於甘油，不溶於乙醇和多數有機溶劑。相對密度2.32。有刺激性。通常含有2個結晶水，自然界中以石膏礦形式存在。

㈨ 在絮凝劑中硫酸鈣和碳酸鈣的作用謝謝了

鈣離子能夠與酸性多糖生成沉澱。
在比較酸時碳酸鈣可以降低酸度。
在不太酸時碳酸鈣粉末還可以作為凝聚核協助沉澱。