在純水中的溶解度怎麼算

A. 求cus在純水中的溶解度

Ksp(CuS)=c(Cu2+)*c(S2-),把硫離子濃度代入可算出銅離子的濃度,銅離子的濃度即硫化銅溶解的摩爾濃度,不難將它轉化成100克水中的溶解度.

B. 溶解度的計算公式是什麼

溶解度（g）=飽和溶液中溶質的質量（g）/飽和溶液中溶劑的質量(g)*100%(g)w=m（溶質）/m（總）*100%

溶解度,在一定溫度下,某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。

1．固體及少量液體物質的溶解度是指在一定的溫度下,某固體物質在100克溶劑里（通常為水）達到飽和狀態時所能溶解的質量（在一定溫度下,100克溶劑里溶解某物質的最大量）,用字母S表示,其單位是「g/100g水（g）」.在未註明的情況下,通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。

2．氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標准大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積溶劑里的體積數.也常用「g/100g溶劑」作單位（自然也可用體積）。

(2)在純水中的溶解度怎麼算擴展閱讀：

溶解度，符號S，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質。

物質的溶解性

溶解性 溶解度（20℃）

易溶 大於等於10g

可溶 大於等於1g小於10g

微溶 大於等於0.01g小於1g

難溶（不溶） 小於0.01g

固體物質的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,用字母s表示，其單位是「g/100g水」。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。

C. 計算agcl在純水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍

溫度一定，AgCl的溶度積Ksp=1.7×10^-10，Ksp=[Ag+][Cl-]，AgCl的溶解度為Ksp^0.5=1.3x10^-5molL-，在0.10mol/lnacl溶液中，內Ksp一定，Ksp=[Ag+]x0.1，[Ag+]=[AgCl]=1.7×容10^-9molL-，相差1.3x10^-5/1.8×10^-9=7650倍

D. agi在純水中的溶解度

AgI=Ag++I-,電離出的Ag+和I-的濃度相等,設為X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在純水中的溶解度為9.2*10^-9摩爾/升.

E. 在純水中的摩爾溶解度

^AgI=Ag++I- Ksp=9.3*10^-7
在純水中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7,而且,[Ag+]=[I-],所以,[Ag+]^2=9.3*10^-7,[Ag+]=9.64*10^-4M,即1升溶液中溶解有9.64*10^-4摩爾的碘化專銀.濃度屬極稀可以看成水,即100克水溶解235*9.64*10^-5=0.022654克.
在0.010mol/L的 KI溶液中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7約等於[Ag+]*[0.01]=9.3*10^-7,[Ag+]=9.3*10^-7/0.01=9.3*10^-5M,即1升溶液中溶解有9.3*10^-5摩爾的碘化銀.濃度極稀可以看成水,即100克水溶解235*9.3*10^-6=0.0021855克.

F. AgCl的Ksp=1.77×10-10， 計算其在純水中的溶解度為多少mol•l

^AgCl(s)==Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ksp=[Ag+][Cl-]=S^2=1.77x10^-10
溶解度S=1.33x10^-5mol/L

第二道題裡面K2CrO4是用來指示Cl-是否和Ag+完全沉澱了的。根據反應AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3可得氯化鈉的物質回的量與硝酸答銀的物質的量相等，即0.1045mol/L x 14.58ml=0.001524mol，氯化鈉的質量m=（22.99+35.45x2)x0.001524=0.1431g。
因此生理鹽水的氯化鈉的含量是0.1431g/10ml=1.431g/100ml

G. 關於溶解度的計算

網路介紹得比較到位，你為啥不看？
有結晶水的和沒有結晶水的固體算兩種化合物。除去結晶後，剩下的算溶液，即混合物
這題演算法如下：
2.6g無水R2SO4奪取了飽和溶液中的21.3-2.6=18.7g溶液，形成水合物沉澱。
溶液仍然為飽和的，質量分數36.3%。因此被奪取的18.7g溶液也是飽和的，質量分數36.3%。
可以列一個方程：（總結晶摩爾數×M-2.6）/（總結晶摩爾數×180）=36.3%
剩下的自己算吧

H. 氟化鈣在純水中的溶解度怎麼求

根據溶度積來求，溶度積除以4再開根號就是它在純水中的溶解度。

I. 怎樣計算溶解度

公式：

m(溶質）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑）飽和溶液中溶質質量分數= [s/ (100g +s)] * 100%

溶解度是指一定溫度下，100克溶劑中達到飽和時所能溶解的溶質的克數。溶解度，符號S，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質。

溶解度明顯受溫度的影響，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；氣體物質的溶解度則與此相反，隨溫度的升高而降低。

溶解度與溫度的依賴關系可以用溶解度曲線來表示。氯化鈉NaCl的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，硝酸鉀KNO₃的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，而硫酸鈉Na₂SO₄的溶解度卻隨溫度的升高而減小。

(9)在純水中的溶解度怎麼算擴展閱讀：

在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數來表示。如20℃時100mL水中能溶解1.82mL氫氣，則表示為1.82mL/100mL水等。

氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由於氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。

當壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減少。這一點對氣體來說沒有例外，因為當溫度升高時，氣體分子運動速率加快，容易自水面逸出。

當溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大。這是因為當壓強增大時，液面上的氣體的濃度增大，因此，進入液面的氣體分子比從液面逸出的分子多，從而使氣體的溶解度變大。而且，氣體的溶解度和該氣體的壓強（分壓）在一定范圍內成正比（在氣體不跟水發生化學變化的情況下）。

例如，在20℃時，氫氣的壓強是1.013×10⁵Pa，氫氣在一升水裡的溶解度是0.01819L；同樣在20℃，在2×1.013×105Pa時，氫氣在一升水裡的溶解度是0.01819×2=0.03638L。

J. 純水有什麼性質比如說：BaSO4在純水中的溶解度怎麼算（一直Ksp（BaSO4）=1.07X10（-10）

25攝氏度時純水的水離子積常數為1.4×10（-14），平衡常數只與溫度有關，不同溫度平衡常數不同。同樣，BaSO4在純水中的溶解度也是隨著溫度的變化而變化。希望樓主滿意。