純水加入蔗糖沸點

1. 額 兩個化學問題 謝謝·~~~

三樓答案完全錯誤
四樓是正確的

補充一點，第一個問題其實就是稀溶液的依數性

回答樓主的補充問題：
不僅和離子有關系，和稀溶液中所有溶質粒子數量有關。
「稀溶液的依數性是說溶液的某些性質與溶質的粒子數的多少有關，與溶質本性無關。依數性分別用拉烏爾定律、沸點升高、凝固點降低和滲透壓公式定量描述。 」

簡單解釋一下原因，假設一杯濃度1%的蔗糖水溶液，
考察溶液界面，如果是純水的話，溶液表面全部為水分子，它們等概率能吸熱蒸發；
1%蔗糖水溶液中，容積表面只有99%水分子，它們一樣概率能吸熱蒸發，但數量只有純水的99%，
因此需要更高的溫度才能沸騰。

2. 計算5%的蔗糖水溶液與葡萄糖水溶液的沸點

按照稀溶液的依數性公式，水溶液沸點升高常數kb=0.512 K·kg·mol^-1
將5%的蔗糖水溶液濃度換算成質量摩爾濃度=(50/180)=0.28摩爾/千克。
水溶液的沸點=100+0.28*0.512=100.14°C

3. 葡萄糖 、蔗糖 熔沸點

蔗糖：分子式 C12H22O11，分子量342.30。即普通食糖。是非還原性二糖。白色晶體。有甜味、易溶於水，溶於甘油，難溶於乙醇。熔點160～186℃，
葡萄糖：分子式 C6H12O6 分子量 180.1572 CAS號 492-62-6
性質 無色結晶或白色結晶性或顆粒性粉末，無臭，味甜。易溶於水，微溶於乙醇。熔點83℃。無結晶水熔點146℃

應該是蔗糖的高吧。

4. 純水中加入蔗糖後，電導率會怎麼變

下午好，如果確定純水是去離子水時，加入蔗糖後會緩慢提升水溶液的內電導率，純蔗糖在容10度水溶液中的電導率5%時可以達到2.6×10-6s/cm（對不起，不知道怎麼打這些符號就簡單寫了一下希望能讀懂），純水的電導率一般都是無限趨近於0的，請參考。電導率會隨著蔗糖濃度的增加而顯著上升——另外，還要確保蔗糖的純度比如分析純和食品級是完全不一樣的，食品級因含有雜質和晶核，電導率會顯著大於分析純。

5. 蔗糖加入純化水中膨脹系數

蔗糖加入純化水中，膨脹系數是1比5.1

6. 蔗糖與純水的凝固點哪個低

首先聲明一下，非常純的水是不會凝結的，但現實中一般不存在. 如果水中溶有物質，凝固點會有所下降，例如汽車水箱中添加乙二醇防凍液，冬天路面上撒用硝酸鹽製成的融雪劑，其目的都是降低水的凝固點。綜上所述，糖水的凝固點小於水的（0度）.

7. 蔗糖水溶液與純水誰的沸點高

蔗糖水溶液的沸點要高於水的沸點。
稀溶液的沸點升高公式為：△Tb=Kb·bB其中：
Kb為沸點上升常數，水為0.512；
bB為溶液的質量摩爾濃度。單位為mol/Kg.

8. 向水中加入葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、食鹽哪個沸點最高

、葡萄糖：斐林試劑。水浴加熱有磚紅色沉澱。
、果糖：這個和葡萄糖區分不開吧。
、蔗糖：濃硫酸。會炭化。
、麥芽糖：加斐林試劑。無反應。因為它要加硫酸水解才能和斐林試劑反應
老師說,高中階段不要求掌握.
實在要鑒別果糖和葡萄糖可以用質普儀.
因為果糖是多羥基酮,葡萄糖是多羥基醛
銀鏡反應要在鹼性條件下.
而酮在鹼性條件下會變成醛.

9. 相同的外壓下,純水的沸點較蔗糖稀溶液的沸點高還是低還是一樣

純蔗糖是晶體（白砂糖不是 含水） 熔點： 186℃ 但是沸點很難測定（可以算出來 但是實際上未到沸點就分解了） 醋酸常溫時液體，自然沸點低，是117.9度，根據常溫下狀態就可以判斷誰高誰低啦。