① 請問純水的電導是多少啊
純水仍會電離出少量H+和OH-且隨溫度升高而增加,所以純水電導率絕不等於0,298K時純水電導率的理論值是5.5*10^-6(S/m)
② 聚羧酸合成時用的水的電導率要求是多少。電導率最好是換算成西門子/米
現今生產改性醚類聚羧酸母液用到純度很到的水,高純水的檢測不可能用化學方法來進行,電導法是常用的方法之一,因為水的電導率直接反應水中雜質含量的高低。
水本身有微弱的電離,298K時的離子積為10^-14,理論計算表明298K時純水的電導率為5.5*10^-6 S.m-1。
純水電導率: 5.5*10^-6 S.m-1
一般蒸餾水: 1*10^-3 S.m-1
自來水電導率= 0.5~5.0x10-2 S/m.
工業廢水電導率= 1 S/m.
而我們現在用的是去離子水,通常去離子水可以分為4類:(μs/cm)
A類:去離子水只要求將水中離子去除一大部分,使水得以凈化,種類去離子水電導率通常在200-10μs;
B類:去離子水電導率通常在1-10μs,屬於食品級別;
C類:去離子水電導率通常在0.1-0.9μs,屬於精細工業級別;
D類:去離子水電導率通常在0.07μs以上,屬於電子級別。
目前我們應用的就是B類去離子水了~
③ 請問純水的電導率是多少呢
純水分為:工業純水和飲用純水工業純水:在25攝氏度中,1。普通純水:EC=1~版10us/cm;2。高權純水:EC=0.1~1.0us/cm;3。超純水:EC=0.1~0.055;飲用純水:EC=1~10 us/cm(國家標准)。
④ 純水的電導率是多少
在25攝氏度時的電導率:
一、工業純水:
1、普通純水:EC=1~10us/cm;
2、高純水:EC=0.1~1.0us/cm;
3、超純水:EC=0.1~0.055;
二、飲用純水:
EC=1~10us/cm(國家標准)。
概念
純水是具有一定結構的液體,雖然它沒有剛性,但它比氣態水分子的排列有規則得多。在液態水中,水的分子並不是以單個分子形式存在,而是有若干個分子以氫鍵締合形成水分子簇( H2O),因此水分子的取向和運動都將受到周圍其他水分子的明顯影響。對於水的結構還沒有肯定的結構模型,目前被大多數接受的主要有3 種: 混合型、填隙式和連續結構(或均勻結構)模型。
相關指標
在我國桶裝飲用水市場上,主要有純凈水、礦泉水、泉水和天然水、礦物質水等,由於礦泉水、泉水等受資源限制,而純凈水是利用自來水經過一定的生產流程進行生產,因此市場上老百姓飲用最多的還是純凈水,純凈水的質量和老百姓的生活有著密切的關系。為此,國家質量技術監督局於1998年4月發布了GB173233-1998《瓶裝飲用純凈水》和GB17324-1998《瓶裝飲用純凈水衛生標准》。在這兩個標准中,共設有感觀指標4項、理化指標4項、衛生指標11項。
感觀指標
感觀指標包括色度、濁度、臭味、肉眼可見物。這幾個指標是純凈水質量控制中最基本的指標,其制定的標准值參照了飲用水(即自來水)的標准,而大多廠家生產純凈水的水源是自來水,又經過粗濾、精濾和去離子凈化的流程,因此,一般純凈水都能達到國家標准所要求的數值。
理化指標
理化指標中較重要的是電導率和高錳酸鉀消耗量。電導率是純凈水的特徵性指標,反映的是純凈水的純凈程度以及生產工藝的控制好壞。由於生活飲用水不經過去離子純化的過程,因此是不考察此項指標的。而對於純凈水來說「純凈」是其最基本的要求,金屬元素和微生物過高,都會導致電導率偏高。所以,電導率越小的水越純凈。
高錳酸鉀消耗量是指1L水中還原性物質在一定條件下被高錳酸鉀氧化時所消耗的氧毫克數,它考察的主要是水中有機物尤其是氯化物的含量。GB17323-1998《瓶裝飲用純凈水》中規定,飲用純凈水中高錳酸鉀消耗量(以O2計)不得超過1.0mg/L。
如果高錳酸鉀消耗量偏高,有可能水中有微生物超標,也可能是一些廠家為防止微生物超標而增加消毒劑ClO2的量,從而產生一些新的有機鹵代物,在這種情況下,一般游離氯也會超標。
基本標准
高純水的國家標准為:GB1146.1-89至GB1146.11-89[168],目前我國高純水的標准將電子級水分為五個級別:Ⅰ級、Ⅱ級、Ⅲ級、Ⅳ級和Ⅴ級,該標準是參照ASTM電子級標准而制定的。
高純水的水質標准中所規定的各項指標的主要依據有:
微電子工藝對水質的要求;
2.制水工藝的水平;
3.檢測技術的現狀。
反滲透機理
1、優先吸附細孔模型:弱點干態電鏡下,沒發現孔。濕態膜標本不是電鏡的樣品。
2、溶解擴散模型:不認為有孔。
3、干閉濕開模型,上個世紀,1993年提出了「干閉濕開」反滲透模型,統一了兩個最經典的反滲透機制模型,細孔模型,溶解擴散模型。
干閉濕開模型簡述:膜干時收縮,孔閉合,電鏡下膜「緻密無孔」,稱「干閉」;濕態時,膜溶脹,孔被溶劑撐開,生成動態活膜孔,叫「濕開」。合起來稱「干閉濕開反滲透模型」。
⑤ 飲用水的電導率是
在25攝氏度時的電導率:
一、工業純水:
1、普通純水:EC=1~10us/cm;
2、高純水:EC=0.1~1.0us/cm;(不建議飲用)
3、超純水:EC=0.1~0.055;(不能飲用)
二、飲用純水:
EC=1~10us/cm(國家標准)。
家用純水機
根據國家飲用水標准,礦泉水廠純凈水廠或其它桶裝水廠,基本都使用純水反滲透設備,保證生產水符合國家飲用水標准。
⑥ 理論純水的電導率是多少啊
純水的電導率 即使在純水中也存在著H+和OH-兩種離子,經常說,純水是電的不良導體,但是嚴格地說水仍是一種很弱的電解質,它存在如下的電離平衡: H2O←→H++OH或2H2O←→H3+O+OH- 其平衡常數:KW=[H+].[OH-]/H2O=10-14 式中KW稱為水的離子積[H+]2=[OH-]2=10-14 ∴[H+]2=[OH-]2=10-7 lH2O,0=λOH-,0=349.82+198.6=548.42S/cm.mol2 已知水的密度d25℃/H2O=0.9970781cm3 故原有假設為1的水分離子濃度只能達到0.99707。 實際上是僅0.99707份額的水離解成0.99707.10-7的[H+]和[OH-],那麼離解後的[H+]和[OH-]電導率的總和KH2O用下式求出: KH2O=CM/1000λH2O=(0.99707.10-7/1000).548.42=0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1 ∴ρH2O=1/KH2O=1/0.05468×10-9=18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm) 由水的離子積為10-14可推算出理論上的高純水的極限電導為0.0547μS*cm-1,電阻為18.3MΩ.cm(25℃)。 水的電導率的溫度系數在不同電導率范圍有不同的溫度系數。對於常用的1μS*cm-1的蒸餾水而言大約為+2.5%-1。
求採納
⑦ 水的電導率是
電導率是表徵水導電能力的指標,單位為μS/cm,指截面積為1cm2的兩個平板電極在相距1cm時水中的電導值。水中的含鹽量越高,電導率也越高。
水中不同離子對導電性能的影響不盡相同,單一離子的濃度與電導率呈正比,多種離子混合物的濃度與其電導率僅呈正相關性而不呈正比。
溶解性固體中能溶解出電離子的物質對電導率有直接的影響,電離度較低的弱電解質對電導率的影響很小。例如,水中硅酸鹽含量一般不對電導率產生作用。
在接觸空氣過程中,高純水中溶入的二氧化碳氣體致使電導率上升。因此,高純水的電導率應在線密閉條件下進行檢測。
高純水電導率
對於高純水而言,由於水分子自身的解離,會導致一定的電導率,在25℃條件下的最高純水電阻率為18.2MΩ·cm。 電阻率是表徵水體導電能力的另一指標,單位為MΩ·cm。
指截面積為1cm2的兩個平板電極在相距1cm時水中的電阻值。電阻率與電導率呈倒數關系。為了提高水的導電性能表徵精度,電導率高於1μS/cm時可用電導率表徵,電導率小於1μS/cm時用電阻率表徵。
⑧ 298K時,質量摩爾濃度為0.10molkg -1與0.01 molkg -1的HCl溶液的液接電
第七章 電解質溶液一、 選擇題 1. 關於電解質溶液的電導率的概念,下列說法正確的是 ( ) (A) 1m3導體的電導 (B) 兩個相距為1m的平行電極間導體的電導 (C) 面積各為1m2且相距1m的兩平行電極間導體的電導 (D) 含1mol電解質溶液的電導 2. AgCl 在以下溶液中溶解度遞增次序為: ( ) (a) 0.1mol?dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol?dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol?dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol?dm-3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d) 3. zB、rB及 cB分別是混合電解質溶液中 B 種離子的電荷數、遷移速率及濃度,對影響 B 離子遷移數 (tB) 的下述說法哪個對? ( ) (A) │zB│ 愈大, tB愈大 (B) │zB│、rB愈大,tB愈大 (C) │zB│、rB、cB愈大 ,tB愈大 (D) A、B、C 均未說完全 4.在298 K無限稀釋的水溶液中,下列離子摩爾電導率最大的是: ( ) (A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+ 5. 0.001 mol?kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的離子強度為: ( ) (A)6.0×10-3 mol?kg-1(B)5.0×10-3 mol?kg-1 (C)4.5×10-3 mol?kg-1(D)3.0×10-3 mol?kg-1 6.在濃度為c1的 HCl 與濃度c2的 BaCl2混合溶液中,離子遷移數可表示成:( ) (A) lm(H+)/[lm(H+) + lm(Ba2+) + 2lm(Cl-)] (B) c1lm(H+)/[c1lm(H+)+ 2c2lm(? Ba2+)+ (c1+ 2c2)lm(Cl-)] (C) c1lm(H+)/[c1lm(H+) + c2lm(Ba2+) + lm(Cl-)] (D) c1lm(H+)/[c1lm(H+) + 2c2lm(Ba2+) + 2c2lm(Cl-)] 7.已知∧ =4.89×10-2 ,此時(291K)純水中的m(H+) =m(OH-) =7.8×10-8 mol?kg-1,則該溫度下純水的電導率為 ( )(A)3.81×10-9 S?m-1 (B)3.81×10-6 S?m-1 (C)7.63×10-9 S?m-1 (D)7.63×10-6 S?m-1 8. 已知∧ =4.89×10-2 ,此時(291K)純水中的m(H+) =m(OH-) =7.8×10-8 mol?kg-1,則該溫度下純水的電導率為 ( )(A)3.81×10-9 S?m-1 (B)3.81×10-6 S?m-1 (C)7.63×10-9 S?m-1 (D)7.63×10-6 S?m-1 9. 德拜-休克爾理論及其導出的關系式是考慮了諸多因素的,但下列因素中哪點是不曾包括的? ( ) (A) 強電解質在稀溶液中完全解離 (B) 每一個離子都是溶劑化的 (C) 每一個離子都被電荷符號相反的離子所包圍 (D) 溶液與理想行為的偏差主要是由離子間靜電引力所致 10. 在無限稀釋的電解質溶液中,正離子淌度 ,正離子的摩爾電導率 和法拉第常數F之間的關系是: ( ) (A) z+ / =F(B) z+ =F (C) z+ F = 1 (D) /z+ =F 11.電導測定應用廣泛,但下列問題中哪個是不能用電導測定來解決的? ( ) (A)求難溶鹽的溶解度 (B)求弱電解質的解離度 (C)求平均活度系數 (D)測電解質溶液的濃度 12. 離子電遷移率的單位可以表示成 ( ) (A) m?s-1 (B) m?s-1?V-1 (C) m2?s-1?V-1 (D) s-1 13. 298 K時, 0.005 mol?kg-1 的 KCl 和 0.005 mol?kg-1 的 NaAc 溶液的離子平均活度系數分別為 g ±,1和 g ±,2,則有 ( ) (A) g ±,1= g ±,2 (B) g ±,1> g ±,2 (C) g ±,1< g ±,2 (D) g ±,1≥ g ±,2 14. 298 K時,無限稀釋的 NH4Cl 水溶液中正離子遷移數 t+= 0.491。已知L (NH4Cl) = 0.0150 S?m2?mol-1 ,則: ( ) (A) l (Cl-) = 0.00764 S?m2?mol-1 (B) l (NH ) = 0.00764 S?m2?mol-1 (C) 淌度U = 737 m2?s-1?V-1 (D) 淌度U = 7.92×10-8 m2?s-1?V-1 15. LiCl 的無限稀釋摩爾電導率為 115.03×10-4 S?m2?mol-1,在 298 K 時,測得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的遷移數為 0.3364,則 Cl- 離子的摩爾電導率 lm(Cl-)為:( ) (A) 76.33×10-4 S?m2?mol-1 (B) 113.03×10-4 S?m2?mol-1 (C) 38.70×10-4 S?m2?mol-1 (D) 76.33×102 S?m2?mol-1 16. 對於給定離子B,應當滿足下列條件中的哪幾個,才能使離子的摩爾電導率∧mB和離子淌度UB為常數。(a)強電解質溶液;(b)無限稀釋溶液;(c)一定溫度下;(d)一定溶劑下;(e)一定的共存離子。 ( ) (A) a, b, c, d (B) a, b, c, d, e (C) b, c, d (D) b, c, d, e 17.下列物理量除哪一個外,均與粒子的阿伏加德羅數有關: ( ) (A) 法拉第 (B)標准狀態下22.4 dm3氣體 (C)摩爾(D)庫侖 18.使2000 A的電流通過一個銅電解器,在1 h 內,得到銅的質量是(Mr =64):( ) (A) 10 g(B) 100 g (C) 500 g (D) 2700 g 19.影響離子極限摩爾電導率λ 的是:①濃度、②溶劑、③溫度、④電極間距、⑤離子電荷。 ( )(A)①② (B)②③ (C)③④ (D)②③⑤ 二、填空題 1. 298 K時,有 0.100 mol?dm-3 的 NaCl 水溶液,已知:U +( Na+) = 4.26×10-8 m2?V-1?s-1, U -( Cl-) = 6.80×10-8 m2?V-1?s-1, 則該溶液之摩爾電導率為________。 2. 離子遷移數(ti)與溫度、濃度都有關,對 BaCl2水溶液來說,隨著溶液濃度的增大,t (Ba2+) 應 ________,當溫度升高時,t(Ba2+)應_____ 。(填增大或減小)。 3. 298K時,當H2SO4溶液的濃度從0.01 mol?kg-1增加到0.1 mol?kg-1時,其電導率κ將_____________和摩爾電導率∧m______________。(填增加、減少或不變) 4. 在10cm3 1mol?dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水,其電導率將_______________,摩爾電導率將_________________(填入增加、減小、不能確定)。 5. 有濃度都是0.01 mol?kg-1 的KCl,CaCl2,Na2SO4和AlCl3 四個電解質溶液,其中平均活度系數γ±最大的是______溶液。最小的是_______溶液。 6. 0.001 mol?kg-1 KCl 與 0.001mol?kg-1 K4Fe(CN)6混合水溶液的離子強度I = 。在 25℃時,該溶液中 KCl 的平均活度系數 g ± = ___________ 。已知常數A = 0.509 (mol?kg-1)-1/2? 7.有四種電解質溶液:(A) 0.01 mol?kg-1 KCl;(B)0.01 mol?kg-1 CaCl2 ;(C) 0.01 mol?kg-1 LaCl3 ;(D) 0.001 mol?kg-1 KCl。其中平均活度系數最大的是 , 最小的是 。 8.已知 18℃時,Ba(OH)2,BaCl2,NH4Cl 溶液的無限稀釋摩爾電導率分別為 2.88×10-2,1.203×10-2,1.298×10-2 S?m2?mol-1,那麼18℃時NH3?H2O 的L = ___________,強電解質MX、MY和HY的摩爾極限電導分別為L1、L2、L3,則HX的摩爾極限電導為______________。 9. 測定電解質溶液電導時必須採用________電源, 以防止________。 10. 某一強電解質 的整體活度為aB,則其平均活度a±與aB之間的關系是:___。三、計算題 1. 在298K時,飽和AgCl水溶液的電導率是2.68×10-4 ,而形成此溶液的水的電導率是0.86×10-4 ,硝酸、鹽酸及硝酸銀水溶液在298 K時極限摩爾電導率(用 表示)分別是4.21×10-2,4.26×10-2,1.33×10-2,計算在此溫度下AgCl在水中的溶解度。(答案C=1.89×10-3g dm-3) 2.用兩個銀電極電解AgNO3溶液,通電一定時間後,陰極有7.8×10-5kg Ag(S)沉積下來。經分析測定得知,電解後陽極區有AgNO3 2.36×10-4 kg,水2.314×10-2kg。已知原來所用溶液濃度為每克水含有AgNO3 7.39×10-6 kg,,計算遷移數t(Ag+)和t(NO3-)。(已知Mr(AgNO3)=169.9g/mol)(答案t(Ag+)=0.47;t(NO3-)=0.53) 3. 25℃時,AgCl 在水中飽和溶液的濃度為 1.27×10-5 mol?kg-1,根據德拜-休克爾理論計算反應 AgCl = Ag+(aq) + Cl-(aq) 的標准吉布斯自由能DrG ,並計算 AgCl在 KNO3 溶液中的飽和溶液的濃度。已知此混合溶液的離子強度為 I = 0.010 mol?kg-1,已知: A = 0.509 (mol?kg-1) -1/2 (答案m2 = 1.42×10-5 mol?kg-1) 4. 291K ,CaF2飽和溶液的電導率 k = 38.6×10-4 S?m-1,純水之電導率k = 1.5×10-4 S?m-1。設 291 K 下 L (NaCl) 、L (NaF)、L ( ? CaCl2) 分別為 108.9×10-4,90.2×10-4 和 116.7×10-4 S?m2?mol-1,試判斷:2×10-4 mol?dm-3的 NaF 溶液中加入等體積、同濃度的 CaCl2溶液是否有沉澱生成?(答案無沉澱) 5. 298 K 時,某一電導池中充以 0.1 mol?dm-3的KCl溶液(其k = 0.14114 S?m-1), 其電阻為 525 W,若在電導池內充以 0.10 mol?dm-3 的 NH3?H2O 溶液時,電阻為2030W。已知這時純水的電導率為 2×10-4 S?m-1。l (OH-) = 1.98×10- 2S?m2?mol-1 l (NH ) = 73.4×10-4 S?m2?mol-1。 (1) 求該 NH3?H2O 溶液的解離度 。(2) 若該電導池充以純水,電阻應為若干? (答案a = 0.01345 R(H2O)=3.705×105 W) 6. 在希托夫遷移管中放 AgNO3溶液,通電一段時間後,取中部溶液 36.58 g,用NH4CNS 滴定,耗去 32.7 cm3,已知 1 cm3 NH4CNS 相當於 0.0085 g AgNO3;取陰極部溶液 43.17g,滴定用去NH4CNS 29.4 cm3。串聯在線路中的銅庫侖計上析出Cu 0.029g。請計算 Ag+和 NO3-的遷移數。(已知Mr(Cu)=63.6 ) (答案t-= 0.513 t+=0.487) 7.(1)已知 (C6H5COOK)=105.9×10-4 S?m2?mol-1, (H+)=349.8×10-4 S?m2?mol-1, (K+) = 73.5×10-4 S?m2?mol-1,求 (C6H5COOH)。均為25℃(2)已知安息酸(C6H5COOH)的解離常數為6.30×10-5 (25℃),試計算0.05 mol?dm-3的安息酸的 (C6H5COOH) 及κ(C6H5COOH)。(答案 (C6H5COOH)= 382.2×10-4 S?m2?mol-1 ) 第七章 電解質溶液參考答案一、 選擇題 1C 2B 3D 4D 5A 6B 7B 8A 9B 10D 11C 12C 13A 14C 15A 16C 17D 18D 19D 二、填空題 1. 1.07×10-2 W-1?m2?mol-1 2.減小,增大; 3. 增加,減少 4.減小,增加 5. KCl,AlCl3 6. I = 0.011 mol?kg-1 ,g± = 0.88 7. (D),(C) 8. 2.383×10-2 S?m2?mol-1 ,L2+L3 - L1 9. 交流,極化 10. a±=
⑨ 請問純水的電導率是多少
純水分抄為:工業純水和飲用純水
工業純水:在25攝氏度中,
1。普通純水:EC=1~10us/cm;
2。高純水:EC=0.1~1.0us/cm;
3。超純水:EC=0.1~0.055;
飲用純水:EC=1~10 us/cm(國家標准)