1. 水離子積常數與水的電離常數是一個意思嗎
是一個意思水的電離平衡常數是 水電離出來的氫離子和氫氧根離子濃度積，25c下 是一個常數
10的-14次方
但做題時，比如0.1mol每升的HCL溶液里
水電離出的氫離子濃度是 10的-13次方，且水電離的氫氧根離子濃度跟水電離的氫離子濃度相同，水離子積常數
水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,簡寫為H2O≒H+ + OH-,是一個吸熱過程.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生，大約55.5×10^7個水分子中只有1個水分子發生電離。
實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。1L純水的質量為1000g，它的物質的量近似為55.5mol，電離產生的H+為1×10^(－7)mol，55.5:1×10^(－7)=55.5×10^7:1，所以說55.5×10^7個水分子中約只有1個水分子電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，25℃時，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃時,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12)。在其它物質的溶液中，如酸、鹼和鹽，由於溶質發生電離與水解，導致H+或OH-的濃度發生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡也向左移動，因此可以利用水的離子積常數來簡單地判斷溶液的pH值。由水的離子積常數簡單判斷pH的方法：常溫下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的離子積總是1.0x10^(-14)，知道c（H+）就可以計算出c（OH-），反之也一樣。在室溫下，酸鹼性與溶液中c（H+)和c（OH-)的關系如下：1.酸性溶液中：c（H+）>c(OH-)，c（H+）>1.0x10^(-7)mol/L2.中性溶液中：c（H+）=c(OH-)=1.0x10^(-7)mol/L3.鹼性溶液中：c（H+）<c(OH-)，c（H+）<1.0x10^(-7)mol/L因此，用c（H+）和c(OH-)都可以表示溶液的酸鹼性強弱。pH與c（H+）之間的關系 ：pH是c（H+）的負對數，即：pH= -lg c(H+)。
2. NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（）A．T℃時，1L pH=6的純水中，含有的OH-數目為l×1
A．純水中氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以1LpH=6的純水中，氫氧根離子濃度為l×10-6mol/L，1L純水中含有的OH-數目為l×10-6NA，故A錯誤；
B．2.3g鈉的物質的量為0.1mol，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，0.1mol鈉完全反應失去0.1mol電子，失去的電子數為0.1NA，故B正確；
C．1.0L的0.1mol?L-1Na2S溶液中含有溶質硫化鈉0.1mol，由於硫離子部分水解，溶液中含有的S2-離子數小於0.1NA，故C錯誤；
D．標准狀況下三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO3的物質的量，故D錯誤；
故選B．
3. 純凈水電極常數是多少
你好！
純凈水要看含鹽量的，純水的要看電導率儀上的常數，是不一樣的有的是1.060，有的是1.000,在電極上有標注的
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。
4. 水的離子積常數與電離常數是同一個物理量嗎，為什麼
不是
水Kw在常溫下為1.00*10^-14
電離常數Ka為1.80*10^-16
相差常溫下純水的濃度55.6mol/L倍。因為二者定義不同，Kw只計算電離出來的氫氧根和氫離子，沒有像Ka一樣除以水的濃度。主要原因是在稀溶液中水的濃度我們認為是一個常數，為了簡化表達而捨去。
5. 純水的安托因常數是多少
對的安托因常數是八到十。
6. 水的濃度就是55.6mol/L 計算過程我知道了 可是為什麼在算平衡常數時水的濃度要算為1
這是因為水的物質的量濃度不變,在計算平衡常數時可以把它看成一個常量,為了便於計算,就把它看成1；
在計算平衡常數時,一般把純液體和固體的物質的量濃度看成常量1.
7. -1是常數嗎
是的
常數
開放分類： 科學、詞語、數、VBScript 語言
常數 ：cháng shù
1.規定的數量。
2.一定的規律。
3.一定之數或通常之數。
4.一定的次序。
5.數學名詞。固定不變的數值。如圓的周長和直徑的比(π)約為3.1416、鐵的膨脹系數為0.000012等。
常數是具有一定含義的名稱，用於代替數字或字元串，其值從不改變。
8. 水在平衡常數中濃度不是算1嗎,為什麼電離常數的計算中算成55.6
1升水的質量一般為1000克，等於1000/18=55.6
摩爾
，所以
電離
常數
的計算中算成55.6。
是
摩爾數
，不是
濃度
。
9. 1是常數、、1是自然數、1還是什麼數、、、
1是有理數，1是實數，1是正數，1是整數