純化水加氫氧化鈉溶液濃度

㈠ 飽和氫氧化鈉怎麼配濃度多少

飽和氫氧化鈉溶液配製可在蒸餾水中加入氫氧化鈉直到不再溶解，飽和濃度約52%（W/W）。

一、氫氧化鈉溶液：

NaOH有很強的吸水性和吸收空氣中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。反應方程式：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O由於碳酸鈉的存在，對指示劑的使用影響較大，應設法除去。除去Na2CO3最通常的方法是將NaOH先配成飽和溶液（約52%，W/W），由於Na2CO3在飽和NaOH溶液中幾乎不溶解，會慢慢沉澱出來，因此，可用飽和氫氧化鈉溶液，配製不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉澱後，可吸取一定量的上清液，稀釋至所需濃度即可。此外，用來配製NaOH溶液的蒸餾水，也應加熱煮沸放冷，除去其中的CO2。

二、氫氧化鈉：

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。

㈡ 氫氧化鈉的標准溶液濃度是多少

具體問題具體分析。
氫氧化鈉標准溶液配製與標定
一、配製：
將氫氧化鈉配成飽和溶液，注入塑料桶中密閉放置至溶液清亮，使用
前以塑料管虹吸上層清液。
濃
度
氫氧化鈉飽和溶液
注入不含CO2的水
0.1mol/L量取5ml1000中搖勻
0.2mol/L量取10ml1000中搖勻
0.5mol/L量取26ml1000中搖勻
1.0mol/L量取52ml1000中搖勻
二、標定：
1、原理：
KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O
酸式酚酞
鹼式酚酞
HIn→In-+H+
（無色）
（紅色）
酚酞為一有機弱酸，在酸性溶液中為無色，當鹼色離子增加到一定濃
度時，溶液即呈粉紅色。
2、儀器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、標定過程
0.1mol/LNOH標准溶液稱取0.4－0.6克；0.2mol/L稱1－1.2克；0.5mol/L稱取3克於105－110℃烘至恆重的苯二甲酸氫鉀，稱准至0.0002克，分別溶於50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示劑，用配好的待標定溶液至溶液呈粉紅色與標准色相同。同時作空白試驗。
4、計算：
m
C（NaOH）=(V1-V2)*0.2042
C（NaOH）
氫氧化鈉溶液濃度
m——苯二甲酸氫鉀之質量（克）
V1——氫氧化鈉溶液用量（毫升）
V2——空白氫氧化鈉溶液用量（毫升）
0.2042——與1.000mol/LNOH標准溶相當的以克表示的當量苯二甲酸
氫鉀之質量
5、注意事項：
1、為使標定的濃度准確，標定後應用相應濃度鹽酸對標。
2、液溶有效期2個月。
3、氫氧化鈉飽和溶液之配製：於1000硬質容器中，加70毫升水，逐漸
加入700克氫氧化鈉。隨加隨攪拌，使溶解完全冷卻後移入盛氫氧化鈉飽和液之試葯瓶中，以膠塞密塞，靜置7天以上，使含之碳酸鈉沉澱完全。
取澄清之氫氧化鈉飽和液少許，加水稀釋，加氫氧化鋇飽和液1毫升，十分鍾內不產生渾濁，表示碳酸鈉已沉澱完全。

㈢ 氫氧化鈉的濃度是多少

40%氫氧化鈉溶液，這個40%，就是溶液的質量百分比濃度。
質量百分比濃度是指用溶質的質量佔全部溶液質量的百分比來表示的溶液濃度。
40%的氫氧化鈉溶液，說明在100克這種溶液中，含有40克的氫氧化鈉，因此，配製時，需要在60克水中，加入40克氫氧化鈉才可。

㈣ 二級反滲透純化水生產中所加的氫氧化鈉怎麼配

二級反滲透復純化水制生產中所加的氫氧化鈉的量：將氫氧化鈉計量泵調到50%，觀察電導率變化，若電導率由高至低後再升高，則加氫氧化鈉量多了，應減少加氫氧化鈉量。若電導率由高一直往低，沒有再升高，則加氫氧化鈉量少了，應增加加氫氧化鈉量。氫氧化鈉加葯量的多少，還應控制二級淡水PH在6.5－－8.0之間。
反滲透純水機是一種集微濾、吸附、超濾、反滲透、紫外殺菌、超純化等技術於一體，將自來水直接轉化為超純水的裝置。反滲透純水機組核心元件反滲透（RO）膜 。 反滲透純水機制出的純凈水相對於桶裝水更新鮮、更衛生、更安全。

㈤ 純化水系統管路清洗選用多少濃度的氫氧化鈉

看清洗效果
2%-10%可以調整

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㈥ 純化水加葯氫氧化鈉比例

純化水一般不加氫氧化鈉。

㈦ 純化水加葯箱加氫氧化鈉如何加

一般在一級反滲透後設置PH檢測儀表，連鎖加葯裝置自動添加。

㈧ 飽和氫氧化鈉怎麼配濃度多少

1、飽和氫氧化鈉溶液配製可在蒸餾水中加入氫氧化鈉直到不再溶解。

（1）、將氫氧化鈉配成飽和溶液，注進塑料桶中密閉放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上層清液。

（2）、濃度氫氧化鈉飽和溶液注進不含CO₂的水。

（3）、0.1mol/L量取5ml1000中搖勻，0.2mol/L量取10ml1000中搖勻，0.5mol/L量取26ml1000中搖勻，1.0mol/L量取52ml1000中搖勻。

2、飽和濃度約52%（W/W）。

3、氫氧化鈉溶液：

（1）、NaOH有很強的吸水性和吸收空氣中的CO₂，因而，市售NaOH中常含有Na₂CO₃，反應方程式：2NaOH+CO₂→CO₂+H₂O由於碳酸鈉的存在，對指示劑的使用影響較大，應設法除去。

（2）、除去CO₂最通常的方法是將NaOH先配成飽和溶液（約52%，W/W），由於Na₂CO₃在飽和NaOH溶液中幾乎不溶解，會慢慢沉澱出來，因此，可用飽和氫氧化鈉溶液，配製不含Na₂CO₃的NaOH溶液。

（3）、待Na₂CO₃沉澱後，可吸取一定量的上清液，稀釋至所需濃度即可。此外，用來配製NaOH溶液的蒸餾水，也應加熱煮沸放冷，除去其中的CO₂。

(8)純化水加氫氧化鈉溶液濃度擴展閱讀：

氫氧化鈉的工業製法：

工業上生產燒鹼的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。

1、苛化法：

將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。

苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。

2、隔膜電解法：

將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品，鹽泥洗水用於化鹽。

3、離子交換膜法：

將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉，H+直接在陰極上放電生成氫氣。

電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。

參考資料來源：

網路-氫氧化鈉

㈨ 40%氫氧化鈉溶液的濃度為多少，該如何配製

40%就是NaOH溶液的質量分數在分析化學中NaOH溶液是用標定法配製的一般直接配製就可以。

40%氫氧化鈉溶液，這個40%，就是溶液的質量百分比濃度。質量百分比濃度是指用溶質的質量佔全部溶液問質量的百分比來表示的溶液濃度。40%的氫氧化鈉溶液，說明在100克這種溶液中，內含有40克的氫氧化鈉，因此，配製時，容需要在60克水中，加入40克氫氧化鈉才可。

(9)純化水加氫氧化鈉溶液濃度擴展閱讀：

用小燒杯在台秤上稱取120g固體NaOH，加100mL水，振搖使之溶解成飽和溶液，冷卻後注入聚乙烯塑料瓶中，密閉，放置數日，澄清後備用。

准確吸取上述溶液的上層清液5.6mL到1000毫升無二氧化碳的蒸餾水中，搖勻，貼上標簽。

0.1mol/L NaOH標准溶液的標定

將基準鄰苯二甲酸氫鉀加入乾燥的稱量瓶內，於105～110℃烘至恆重，用減量法准確稱取鄰苯二甲酸氫鉀約0.6000克，置於250mL錐形瓶中，加50mL無CO2蒸餾水，溫熱使之溶解，冷卻，加酚酞指示劑2～3滴，用欲標定的0.1mol/LNaOH溶液滴定，直到溶液呈粉紅色，半分鍾不褪色，同時做空白試驗，要求做三個平行樣品。

㈩ 5ml純水中加入1滴0.2mol/LNaOH pH值是多少

1滴氫氧化鈉≈0.05ml
5ml純水中加入1滴氫氧化鈉後，得到的氫氧化鈉溶液的濃度為：
0.05×0.2/5=0.01×0.2=0.002mol/l
即[OH-]=0.002
pOH=-lg(2×10^-3)
=-lg2+3=3-0.3=2.7
pH=14-2.7=11.3
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