自來水跟純化水的導電視頻

❶ 普通自來水的導電性如何

先說原理
自來水，無論加不加鹽，用萬用表表筆那樣的電極去測，電阻都應比3w歐小得多。
溶液導電的過程，同時伴隨著電解反應，因而附帶一個電壓降，類似於在電路中除電阻外還在串聯一個整流2極管。
你測到為3w歐的原因，應當是你用的較低倍率的檔測的，這個檔的電壓低，幾乎全被電解反應損耗。如果你用最高的檔（x10K？）測，阻值會變小，更為接近真實阻值。
再回答問題
1、自來水不適合長時間用於電流較大的電路，原因是發生電極反應，使電極腐蝕。
2、不能當作導線那樣的優良導體，但是可以用作導通信號的電阻導體，比如，用於觸發三極體的基極。
3、最小的幾種離子是H+（H3O+），Li+，F-，小的離子在溶液中移動阻力小，更易導電。因此，除食鹽外，加入酸（硫酸、醋酸等）、以及可溶性鋰鹽、氟化物，有助於提高導電能力，但作用有限。
另外，導電時的電極反應使電極附近溶液極化，不利於導電。可通過加強攪拌，尤其是電極附近的攪拌，使導電性能得到改善。

❷ 純凈水是否導電

如果是我們生活中日常講的「純凈水」，也就是一般的飲用水，版是導電的，它裡面含自權由移動離子和其他一些雜質，所以導電。還有一種，就是所謂的「純水」，它是不導電的，從化學上講，水本身是極弱的電解質，發生很微弱的電離，所以不含雜質的純水中，自由移動離子濃度在10的負7次方級，可以忽略，即基本沒有。

說了這么多，就應試而言，他所說的「純凈水」，我們一般都認為是純水，即不導電，是絕緣體。

❸ 自來水，純凈水和鹽水那個導電性強，求簡便回答

鹽水導電最強、然後是自來水、純凈水！
自來水電導率一般在幾百以上，自來水雜質多，也容易導電，
鹽水是氯化鈉，是離子，導電強。，鹽水電導率也在幾百以上，這要看鹽的濃度了。
一般的水和鹽水之所以導電，是因為水中含有離子。
純凈水不容易導電是因為它除去了大部分離子，只含有很少量的離子，純凈水電導率在10微西/厘米以下，純凈水不含雜質，所以導電性能最差

❹ 純水可以導電嗎

純水是導電的，只是十分微弱。

拓展資料：

導電體是容易導電的物體，即是能夠讓電流通過材料；不容易導電的物體叫絕緣體。金屬導體裡面有自由運動的電子，導電的原因是自由電子·半導體隨溫度其電阻率逐漸變小，導電性能大大提高，導電原因是半導體內的空穴和電子對。在科學及工程上常用利用歐姆來定義某一材料的導電程度。

固體的導電是指固體中的電子或離子在電場作用下的遠程遷移，通常以一種類型的電荷載體為主，如電子導體，以電子載流子為主體的導電；離子導電，以離子載流子為主體的導電;混合型導體，其載流子電子和離子兼而有之。

日用生活中的水具有弱導電性的，因為這些水中含有雜質離子，而蒸餾水是不能導電的。 純凈的蒸餾水不能導電，但自來水和井水等其中有其它可電離的雜質，可微弱導電。其實導電和不導電是相對的概念。水本身也可微弱電離成OH- 和H+的,由於其極為微弱，一般可以忽略。

❺ 自來水，純凈水，鹽水，它們各自的導電性能怎麼樣為什麼

鹽水導電來最強、然後是自自來水、純凈水。

鹽水溶液導電能力強弱與鹽水濃度成正比，即鹽水溶液濃度越高，其導電能力越強。純水是不導電的，從化學上講，水本身是極弱的電解質，發生很微弱的電離，所以不含雜質的純水中，自由移動離子濃度在10的負7次方級，可以忽略，即基本沒有。

(5)自來水跟純化水的導電視頻擴展閱讀：

注意事項：

非純凈水導電的原理在於水的電離、水中電解質的水解和電離，這些都導致水多種的離子濃度增大，埂中後者是主要的原因。

純水本身沒有含有其他電解質，而水的電離程度是極其微弱的，使之根本無法導電。在外加電場下，介質中載流子的持續運動。或者也可以理解為電荷的運動，因此只要有足夠的載流子，並且載流子可以自由移動，即可判斷為導電。

❻ 純化水和自來水用作冷凍水哪個容易腐蝕

自來水容易腐蝕，因為腐蝕主要是電化學腐蝕（析氫腐蝕和吸氧腐蝕），自來水導電性強，所以更容易腐蝕。

❼ 自來水與純凈水（蒸餾水）如何鑒別

首先讓我們把自來水和蒸餾水做一下對比吧！ 1。向兩種水中分別加入等量的洗衣粉，我們會發現兩種水中，起的泡沫是有明顯區別的，泡沫較大的就是蒸餾水，少的為自來水，這是由於自來水鈣鎂離子含量多而與洗衣粉作用產生了沉澱。 2。實驗室中配置試劑是採用蒸餾水或去離子水來配製的，主要原因就是防止自來水中的離子與葯品發生作用，我們根據自來水中所含有的離子成分，可加入硝酸銀，碳酸鈉等，均可觀察到沉澱的生成，而蒸餾水沒有上述現象。 3。導電性的區別，自來水可以用靈敏電流計檢驗，指針擺動的是自來水，而蒸餾水因含有離子很少，電流計的指針沒有明顯擺動。 4。加熱法，如HCO3-含量較多，則加熱後，可在水中形成白色沉澱，我們長時間燒水後形成的水垢，正是由於加熱後形成碳酸鈣的原因。蒸餾水不會形成沉澱。
5。蒸餾水是人們利用蒸餾器把液態水轉化為蒸汽以後通過冷凝後就形成了我們所說的蒸餾水，它與地球上存在的水的最大區別在於，自然界的水因與地表接觸，將含有來自無機鹽的各種離子，但自然界的水通過氣化和冷凝兩個過程後，蒸餾水已經不再含有任何離子，也就是我們所說的純水，由於蒸餾水幾乎不存在離子（純水也有極少量的電離）因此，蒸餾水不導電。
6。自來水是城市供應的飲用水，是通過把江河湖泊水，通過過濾，凈化，漂白粉消毒等過程處理的可供人類飲用的水，這種水含有比較多的鈣鎂離子，以及HCO3、CO32-和CL-。從上面的對比分析中，我們可以採用多種方法來檢驗，蒸餾水和自來水

❽ 怎樣區別自來水和純凈水

區別自來水和純凈水的方法：
1。向兩種水中分別加入等量的洗衣粉，我們會發現兩種水中，起的泡沫是有明顯區別的，泡沫較大的就是蒸餾水，少的為自來水，這是由於自來水鈣鎂離子含量多而與洗衣粉作用產生了沉澱。
2。實驗室中配置試劑是採用蒸餾水或去離子水來配製的，主要原因就是防止自來水中的離子與葯品發生作用，我們根據自來水中所含有的離子成分，可加入硝酸銀，碳酸鈉等，均可觀察到沉澱的生成，而蒸餾水沒有上述現象。
3。導電性的區別，自來水可以用靈敏電流計檢驗，指針擺動的是自來水，而蒸餾水因含有離子很少，電流計的指針沒有明顯擺動。
4。加熱法，如HCO3-含量較多，則加熱後，可在水中形成白色沉澱，我們長時間燒水後形成的水垢，正是由於加熱後形成碳酸鈣的原因。蒸餾水不會形成沉澱。

硬水又分為暫時硬水和永久硬水。暫時硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，經煮沸後可被去掉，這種硬度又叫碳酸鹽硬度。永久硬水的硬度是由硫酸鈣和硫酸鎂等鹽類物質引起的，經煮沸後不能去除。
1. 煮沸法（只適用於暫時硬水）

煮沸暫時硬水時的反應：

Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑

Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑

由於CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂：

MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑

由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2

2. 石灰——純鹼法 (工業用)

在這種方法中，暫時硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被轉化成CO32-。而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度，最後被去除。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。

Ca2+(aq) --石灰-蘇打法--> CaCO3(s)

Mg2+(aq)--石灰-蘇打法--> Mg(OH)2(s)

3. 離子交換法

這種方法中用到的離子交換劑，有無機和有機兩種。無機離子交換劑，如沸石等；有機離子交換劑包括：陽離子交換劑——磺化煤，陰陽離子交換樹脂等。而且一般的離子交換劑在失效後還可以再生。

❾ 自來水和純凈水能導電，為什麼蔗糖溶液不能導電蔗糖溶液中不是有水分子嗎

自來水中含有少量金屬鹽類，因此具有一定的導電性，純水是難電解質，導電效果很差，同樣蔗糖溶液中蔗糖是非電解質，因此只能利用其中的水進行導電，導電效果同樣很差，這里所說的蔗糖溶液不能導電是參照其他電離效果較好的物質來說的，和其他電解質溶液相比，純水的導電性微乎其微。可以忽略不計。另外沒有絕對不導電的物質，只有相對導電的難易程度，空氣也能被雷電擊穿，何況是水呢？

樓上的真搞笑，應試教育學傻了么。。。中國的教育就是太絕對化，沒有絕對不導電的物質，，所謂絕緣體意思是難以導電的物質，只不過電阻較大，導電相對較困難，這是物理學和化學的共識，別被課本上的知識搞傻了

❿ 自來水，純凈水，鹽水，哪一個導電性 自來水純凈水鹽水。誰會導電

通常，鹽水的導電性能大於自來水，因為鹽水中離子成分較多；而純凈水因為是屬於「去離子水」，含離子數量極少，所以通常導電性能極差。