『壹』 純水帶入標准平衡常數嗎
一般溶液中的反應，水是大量的，可以認為其濃度不變，因此不帶入標准平衡常數。
『貳』 化學平衡常數什麼時候算水
在溶液中的反應，尤其是離子之間的反應一般是不算水的
如果是氣體之間的反應，並且生成的水仍然是氣態的，那麼此時就應該算水
『叄』 化學平衡常數中有時要考慮水，有時又不計
當一個可逆反應中，水是以液態的形式存在時，將濃度或分壓視為1，此時不用在平衡常數中考慮水
但是當水是以氣體形式或者在非水溶劑中，水的分壓或者濃度就不能忽略不計，此時就要考慮水的
『肆』 化學平衡常數為什麼不考慮水
化學平衡常數
是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用K表示,這個常數叫化學平衡常數
對於化學反應mA+nB<==>pC+qD
在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：
K={[C]^p＊[D]^q}/{[A]^m＊[B]^n}
1）在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1
g/mL。水的物質的量濃度為55.6
mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。
2）當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。
3）化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
化學平衡常數K與反應物和生成物的濃度無關,意思是對於同一個反應,改變反應物或生成物的濃度,平衡雖然按勒夏特列原理的方向移動,但達到新平衡後,平衡常數並未改變.從數學角度看,由於平衡常數是濃度系數次冪的比值,平衡移動造成分子和分母都改變,分數值就可能不變.你可以用具體的數據代入試一下該結論是否成立.如果是改變壓強的話，其實道理也是一樣的，對於氣體，壓強變大或者變小多少，氣體的體積就想對應的減少多少倍，濃度也就增加或者減少多少倍。所以可以用濃度的角度來理解。
『伍』 有機反應中水列不列入標准平衡常數的計算
平衡常數的推導過程與各組分的化學勢有關，混合物的化學勢與其組成和溫度都有關，純物質的化學勢僅與溫度有關。因此平衡時，固體和純液體的化學勢因為不變而在等式兩邊被同時消去，剩餘的只是混合組分的化學勢，於是平衡常數中不包含固體和純液體。
『陸』 化學平衡常數計算時,液體固體濃度計算不計算
只算液體的，固體濃度就是100％，不用來計算
『柒』 化學平衡常數計算時為什麼純液體固體濃度不計算
你好！
化學平衡的時候，固體、液體濃度是不計算的。
謝謝採納！
『捌』 不是說平衡常數不能把純液體算入嗎我們有時候還要計算水的濃度
我們討論的溶液往往是水做溶劑的理想溶液（稀溶液），在這種溶液中，溶質物質的量相比水的物質的量是可以忽略不計的，在計算中，我們把水的濃度視為不變，既當做純水溶液（常溫常壓下=55.85mol/L)計算。由於是個常數，和平衡常數合並。
如果，這個溶液，水僅僅是溶劑的一部分或溶質的濃度足夠大或在有機溶劑中，水參與反應（例如在有機溶劑中），水的濃度必須計算。
『玖』 化學平衡常數要注意什麼，固體純液體，液體算進去嗎
化學平衡常數通常算的是濃度，如氣體濃度，溶液中的濃度。固體是不算到平衡常數中的，液體的話分情況，比如在溶液當中的反應是應當算進去的，在氣體體系中的反應則不應算進去。
『拾』 算平衡常數時，水的濃度不算進去，還有什麼也不算進去
如果此h2o是由反應物中脫離出來，濃度很小時，就要算h2o的濃度，比如，乙酸與乙醇的酯化反應，脫出來的水在平衡中要算進去。