測軟化水加多少三乙醇胺

A. 供暖鍋爐軟化水化驗方法

一、正常操作1、採集水樣用的容器應是玻璃、陶瓷器皿。容器采水樣時，應先用水樣沖洗3次後再採集水樣。2、採集鍋爐給水的水樣時，應在水泵的出口處或水的流動部位取樣。3、採集爐水水樣時，必須通過取樣器採集，並應調節冷卻水流量使水樣溫度控制在30～40℃范圍內，流速穩定並控制在500～700mL/min范圍內。4、採集水樣的數量應能滿足化驗和復核的需要。5、測定水樣中的溶解氧等不穩定的成分時，應按規定的方法在現場進行。6、使用單一穩定的水源時，每月至少化驗一次水源水樣。兩種或兩種以上小源交替使用時，每次更換水源時都必須化驗水源水樣。化驗的項目應符合規定要求，不得任意減少。7、交換器的出水一般每2h化驗一次硬度，8h化驗一次氯根、PH值、鹼度。除氧器的出水每8h測一次溶解氧，當除氧器的負荷波動較大時要相應增加化驗次數。8、爐水每2h化驗一次鹼度和PH值。9、根據爐水化驗結果監督指導司爐工排污。二、特殊操作1、鈉離子交換器的操作：（1）操作步驟操作鈉離子交換器時，第一個周期可按大反洗→再生→小反洗→放水→正洗→軟化六步程序操作。或按再生→小反洗→放水→正洗→軟化五步程序操作。（2）交換器的操作1）大反洗。大反洗的主要作用是疏鬆離子交換劑，為均勻地再生創造條件，大反洗的壓力為0.5Mpa，時間10～15min。2）再生。再生的主要作用是恢復失效離子交換劑的交換能力。再生時，應嚴格按設備主要性能及規格尺寸表中的數據，即再生食鹽的耗量、體積、時間和濃度進行操作，其中，再生時間可以大於或等於上述時間而不得小於上述數據。如果再生時間比給定時間小得多，就會發生亂層，造成交換器出力不足或出力質量惡劣。3）小反洗。小反洗的主要作用是促進再生和洗去離子交換層中的再生雜物。小反洗時，其流速與再生時的速度相同，壓力為0.2～ 0.3Mpa。當小反洗出水的波美比重達到零時，延長小反洗時間10～20min，即可轉入正洗程序的操作。如果反洗得好，將會大大地縮短正洗時間。4）放水。放水是在對多台軟化設備調試經驗總結的基礎上新增加的下一步操作程序，其主要作用是將大反洗、再生、小反洗三步程序中托起的交換劑層由成床（即托起）狀態落回大反洗前的狀態，即落床。目的是為了製造離子交換劑上部的「水墊層」，從而避免、緩解正洗水直接穿透離子交換劑層，否則，因無水墊層正洗水會直接穿透交換劑層。洗不凈的那部分離子交換劑不僅不參加交換，還減少出力，以及影響出水質量。5）正洗。正洗的主要作用是洗凈小反洗時留下的再生產物，為投入軟化運行創造良好的條件。正洗的壓力為0.5～1Mpa。正洗水自上而下通過離子交換劑層，從軟化器的底部流出排入地溝。6）、軟化。軟化的主要作用是將水中的鈣、鎂離子全部或大部分與鈉離子進行交換反應，軟化運行的壓力大於0.5MPa。軟化程序運行的好壞標志有三個：出水量、 連續運行時間、出水質量（或殘留硬度）。只要前五步按規定進行操作，其軟化水質量就可達到理想的目的。2、氯化物的測定（硝酸銀容量法）。（1）概要：在PH=7的中性溶液中，氯化物與硝酸銀作用生成白色的氯化銀沉澱，過量的硝酸銀與氯酸鉀作用生成紅色氯酸銀沉澱，終點呈橙色。（2）試劑：1）硝酸銀標准溶液1mL；2）10%氯酸鉀指示劑；3）1%酚酞（乙醇溶液）；4）0.1NNaOH；5）0.1NH2SO4。（3）測定方法：1）量取100mL水樣，注入錐形瓶中，加2～3滴酚酞指示劑，若顯紅色，即用硫酸標准溶液中和至無色；若不顯紅色，則用0.1NNaOH溶液滴至微紅色，再用硫酸標准溶液中和至無色。2）加入10%的鉻酸鉀指示劑10滴，搖勻，用硝酸銀標准溶液滴定，至溶液顯示橙色，硝酸銀消耗體積為amL，同時取蒸餾水，按上述方法做空白試驗，記錄消耗硝酸銀的體積為bmL。氯化物含量按下式進行計算：C1= ×1000式中：a — 滴定水樣時硝酸銀的消耗量，mL；b — 滴入硝酸銀的體積，mL；1.0 — 硝酸銀的濃度，T=1；V — 水樣的體積，mL；注意事項：當水樣中氯含量大於100mL/L時，應減少水樣體積。軟化水、自來水一般取100mL；爐水取50mL，甚至更少一些；回水正常情況下取100mL，污染以後取mL，甚至更少一些。3、鹼度的測定（容量法）。（1）概要：水中的鹼度是指水溶液中能接受氯離子物質的含量。（2）試劑：1）1%酚酞（乙醇溶液）；2）0.1%甲基橙；5）0.1NH2SO4標准溶液。（3）測定方法：准確量取100mL水樣，注入250mL錐形瓶中，加入2～3滴酚酞指示劑，此時若溶液顯紅色，用0.1N硫酸標准溶液滴定至無色，記錄硫酸消耗體積amL；再在上述溶液中加入2～3甲基橙指示劑，溶液顯黃色，繼續用硫酸標准溶液滴定，終點呈橙色，記錄第二次硫酸消耗體積bmL。鹼度的計算公式：（JD）酚= （JD）甲= （JD）全= 式中：（JD）酚—以酚酞作指示劑測定的鹼度，mmol/L；（JD）甲—以甲基橙作指示劑測定的鹼度，mmol/L；（JD）全—全鹼度， mmol/L；a—以酚酞作指示劑時硫酸的消耗量，mL；b—以甲基橙作指示劑時硫酸的消耗量，mL；V—取水樣的體積，mL。（4）注意事項：1）水溶液中的鹼度在空氣中不穩定，應首先進行分析。2）甲基橙鹼度終點不易看清，應做對照色。3）水樣有顏色時，要進行脫色，加入適量H2O2在電爐上煮沸或少取水樣稀釋進行分析。4、硬度的測定（絡合法）。（1）概要：PH在10±0.1緩沖溶液中，用鉻黑T作指示劑，以乙二胺四乙酸二鈉鹽（EDTA）標准溶液進行滴定，終點呈純藍色。根據EDTA消耗體積計算出水中硬度的含量。（2）試劑：1）0.005MEDTA；2)氨-氯化銨緩沖溶液；3）鉻黑T指示劑0.5%（乙醇溶液）。（3）測定方法：准確量取100mL水樣，注入250mL錐形瓶中，加入5～3mL氨緩沖液，加2～3滴鉻黑T指示劑，搖勻，溶液呈酒紅色，用0.005MEDTA標准溶液滴定，終點呈藍色，記下EDTA消耗體積為amL。硬度按下式進行計算：YD= 式中：YD— 硬度，mmol/L；M— EDTA的摩爾濃度；V— 水樣體積，mL；2— EDTA的一個摩爾數是兩個克當量數。（4）注意事項：1）測定一般生水、自來水硬度時，用鉻黑T作指示劑，用0.005MEDTA溶液滴定；測定軟水、給水硬度時，用鉻藍K作指示劑，用0.005MEDTA標准溶液滴定。用鉻藍K作指示劑不僅終點靈敏度高，同時也不會因為過滴而帶來誤差。2）指示劑量不宜過多，因為指示劑本身是藍色，加入量過多會掩蔽終點，給分析帶來誤差。3）若水樣呈酸性，應先用NaOH中和以後再進行測定；若水樣呈酸性，應事先用H2SO4中和後再進行滴定。4）對於碳酸硬度較高的水樣，一般應少取水樣稀釋後進行測定。如果有條件，取樣以後應先加入EDTA標准溶液的80%，再加緩沖溶液、指示劑。用EDTA標准溶液進行滴定，計算時EDTA的體積應包括事先加入的試劑的體積。5）滴定過程中如果發現滴不到終點，或者指示劑加入以後溶液呈灰紫色，可能是Fe3+離子干擾。遇到這種問題，可另外取樣，首先加入2～3滴三乙醇胺，搖勻，再加入緩沖溶液，指示劑用EDTA滴定。如果用三乙醇胺掩蔽不了，終點仍然不明顯，可能是Cu2+離子干擾，可另外取樣，加三乙醇胺和硫尿聯合掩蔽，再進行滴定。6）測定硬度時，PH=10±0.1，如果大於10，溶液中部分金屬水解會產生沉澱，測定結果偏低；如果小於10，在滴定過程中的電離度受到影響，結果終點拖長，嚴重時滴定過程中溶液一直呈紅色，滴不到終點。

B. 測量水的硬度時，什麼情況下可以省去加入三乙醇胺

測量水的硬度時，加入在乙醇胺的目的是掩敝鐵離子、鋁離子的干擾
若水是沒有這些干擾離子時，可以省去加入三乙醇胺

C. 用EDTA滴定水的硬度計算公式

硬度的測定（EDTA滴定法）：

方法提要：在PH值為10.0±0.1的被測溶液中，用鉻黑T作指示劑，以EDTA標准溶液滴定至溶液呈純藍色為終點。根據消耗EDTA體積計算水的硬度。硬度的基本單元為：C（1/2Ca2+、1/2Mg2+）。單位為mmol/L。
1.試劑：
（1）0.010mol/l(1/2EDTA)左右濃度的標准溶液

（2）PH=10.0氨—氯化氨緩沖溶液

（3）5g/l的鉻黑T指示劑

2.測定方法：
取10ml軟化水或自來水10ml於250ml錐型瓶中，如水樣不透明須過濾，加入0.5毫升緩沖溶液和數滴5g/l 的鉻黑T指示劑（以水樣顯示粉紅色為准），在不斷搖動下，用0.01mol/l(1/2EDTA)標准溶液滴定到溶液由酒紅色變為藍色為終點，記錄EDTA標准溶液使用體積V。
硬度按下式計算：

YD=C*V*1000/VS(mmol/l)

式中：C —EDTA標准溶液濃度mol/l（1/2EDTA）

V —滴定時所耗EDTA標准溶液的體積ml
VS—水樣體積ml

所計算出的數字乘以5.6就得到我們水族中非常重要的德國硬度數值了。

附：檢測硬度的各種溶液的配製：
1，EDTA0.01mol/L溶液：
取3.7克分析純EDTA（乙二胺四乙酸二鈉，化學分子式：Na2H2Y2.2H2O，分子量：372），准確溶解在1升的蒸餾水中。
2，NH3-NH4CL緩沖溶液：溶解 67.5g NH4Cl（分析純）於約200ml水中，加入15 mol/L NH3·H2O （化學試劑商店有售）570ml，以水稀釋到1L
3，鉻黑T指示劑：取0.5g鉻黑T，溶解於10ml NH3·H2O－NH4Cl緩沖溶液中，用無水乙醇稀釋至100ml，注入棕色試劑瓶中保存。塞好，可使用3個月
使用方法：
1，准確測量：按照文章中的方法
2，一般測量：准備注射用針管（帶刻度的，最好20毫升以上）2隻，一支取自來水或者軟化水20毫升注入錐形瓶中，加入NH3-NH4CL緩沖溶液0.5毫升左右，並滴入鉻黑T指示液，此時溶液顯粉紅色，用另外一支針筒量取20毫升EDTA標准溶液，慢慢地小心滴入到錐形瓶中並不斷逆時針搖動，逐漸地粉紅色變淺，此時要更加小心地慢慢滴入EDTA，直到最後一滴進入顏色突然變成藍色，就是滴定終點，看刻度記下所用EDTA的數量。
按照計算公式就可以得到你的待測水的GH硬度。
對於一般草友，使用方法2即可滿足要求。

D. 請問鍋爐軟水處理的鉻黑T指示劑怎麼配

不用無水乙醇也可以正常顯色的。但是問題是你那個氨水用的不對專，那個不是氨水，是PH=9的緩沖溶屬液，由氯化銨和氨水配成的PH=9的緩沖溶液。至於怎麼配緩沖溶液到網上找一下就可以了。還有配緩沖溶液要用純水。最後，鉻黑T可以直接放在加了緩沖溶液的試液中，可以不用無水乙醇。反正我一直是這么做的，加不加無水乙醇都沒關系，只不過一個是液態，一個是固態。

E. 汽車防凍液配方

一、降冰點劑

防凍劑是防凍液的主要成分，約占防凍液原液的92 %～98 %，防凍液原液可以根據各地氣溫的高低，按一定比例與水混合，將冰點控制在適當范圍內。有效的防凍劑是各種有機醇。各國從50年代以來幾乎全部採用乙二醇作為防凍劑。

乙二醇是一種無色、透明、稍有甜味和具有吸濕性的粘稠液體，它能以任何比例與水相溶。乙二醇的濃度不同時。冰點亦不同。

乙二醇--水防凍液的冰點同乙二醇質量分數不成線性關系。它的水溶液的冰點並不完全是隨濃度的增加而降低，當濃度超過70 %時，冰點反而上升。

在配製過程中，應從實際出發加以合理選擇，以達到防凍性及經濟性的要求。一般可根據該地區最低氣溫並參考表1數據，進行防凍液配製。在中國江南，一般採用乙二醇質量分數為40 %的配比，而在寒冷的北方，需取乙二醇質量分數50 %左右的配比比較適宜。

二、緩蝕劑

汽車冷卻系統一般由銅、鋁、鑄鐵、鋼、焊錫組成，乙二醇防凍液在長期工作中會引起冷卻系統的材質腐蝕，腐蝕介質是水和乙二醇。

關於水對金屬的腐蝕已為人們所熟悉，而乙二醇在常溫下不會引起材質的明顯腐蝕，但溫度升高，乙二醇會被氧化，使酸度增高，生成多種腐蝕性物質：這些腐蝕物質的析出而引起發動機熱傳導率下降，致使冷卻器管部易堵塞，引起發動機過熱，所以，必須在防凍液中添加緩蝕劑。

三、消泡劑

汽車運行中，由於車身的跳動和振動，有空氣滲入防凍液會產生泡沫，這些溶於防凍液中的空氣對乙二醇有氧化作用，這些泡沫附著在器壁上，加劇孔蝕的發生，影響熱傳導，為此，在防凍液內須加入適量的消泡劑。

消泡劑可以使用硅酮、醇類和失水甘油醚等。比較好的消泡劑為烷基非離子型表面活性劑。消泡劑的濃度只要0. 001 %～0. 1 %就能達到理想的消泡效果。

四、著色劑

在防凍液中加入無毒的水溶性著色劑，以區別於一般的冷卻水，這就便於觀察汽車發動機冷卻系統中的防凍液是否泄露，同時，它還具有指示劑的作用，監視防凍液的酸鹼度變化，指示酸度的變化提醒使用者添加原液或進行清洗更換。

著色劑可使用溴甲藍、酚紅、甲基紅等，使防凍液呈現一定指示色，一旦發現防凍液超過指示範圍，則表明防凍液呈酸性而失去防銹作用。著色劑的質量分數一般在0. 01 %～0. 005 %。

五、防霉劑

防凍液在工作狀態下由於溫度較高，微生物難以繁殖，但在貯存過程中可能引起微生物滋長，使防凍液發霉變質，因此，需要加入微量的殺菌防霉劑，以保證防凍液在1～2 年貯存期內不變質。常用的防霉劑有氯化鋅、糖酸、苯甲酸鈉，其中苯甲酸鈉用做防霉劑比較理想。

六、緩沖劑

防凍液中所加的緩蝕劑在中性介質中效果較好。但是防凍液在工作過程中，介質會酸化，pH值下降，使緩蝕劑效果降低，甚至完全失效，因此，防凍液中需要添加緩沖劑，可以在一定程度上使防凍液的pH 值穩定在7. 5～10 范圍之間。硼酸鹽、磷酸鹽都可作為緩沖劑。

(5)測軟化水加多少三乙醇胺擴展閱讀：

起初的汽車冷卻液，主要作用是冷卻發動機，冷卻介質就是純水。因夏天水會沸騰，不但不能有效冷卻發動機，還會造成發動機過熱，只能停車休息。

冬天水又會結冰，會撐爆水管。無法使用。為使汽車在夏季高溫下仍能繼續使用，汽車防凍液加入了一些能夠提高沸點的物質，保持高溫天氣的冷卻系統正常工作。

又為了使汽車在冬季低溫下仍能繼續使用，汽車發動機冷卻液加入了一些能夠降低水冰點的物質作為防凍劑，保持在低溫天氣時冷卻系統不凍結，就是現今普遍使用的汽車冷卻防凍液。

F. 軟化水中去除鈣鎂離子並對人體無毒無害的方法，有哪些

巧了,我也是.聽說過水體硬度的測定嗎,水體硬度包括鈣硬度和鎂硬度,按照該方法,先測鈣鎂離子的含量,然後換算就可以了.以下摘抄的水體硬度的測定方法,其實你自己看參考資料是最好的. 110 總硬度的測定 ——EDTA滴定法 本方法適用於循環冷卻水和天然水中總硬度的測定。 1．原理 在pH=10時，乙二胺四乙酸二鈉(簡稱EDTA)和水中的鈣鎂離子生成穩定絡合物，指示劑鉻黑T也能與鈣鎂離子生成葡萄酒紅色絡合物，其穩定性不如EDTA與鈣鎂離子所生成的絡合物，當用EDTA滴定接近終點時，EDTA自鉻黑T的葡萄酒紅色絡合物奪取鈣鎂離子而使鉻黑T指示劑游離，溶液由酒紅色變為蘭色，即為終點。其反應如下： Mg2++Hlnd2- Mglnd-+H+ Mglnd-+H2Y2- MgY2-+H++Hlnd2- Ca2++Hlnd2- Calnd-+H+ Calnd-+H2Y2- CaY2-+H++Hlnd2- 式中Hlnd2-——鉻黑T指示劑（藍色）； Mglnd-——鎂與鉻黑T的絡合物（酒紅色）； H2Y2-——乙二胺四乙酸離子（無色）。 2．試劑 2．1 6mol/L鹽酸溶液。 2．2 10%氨水：量取440mL氨水，稀釋至1000mL。 2．3 1+1三乙醇胺溶液 2．4 鉻黑T指示劑 稱取0.5g鉻黑T和4.5g鹽酸羥胺，溶於100mL95%乙醇中，儲於棕色瓶中。 2．5 pH=10氨－氯化銨緩沖溶液。 稱取54g氯化銨，溶於200mL水中，加350mL氨水，用水稀釋1000mL。 2．6 0.01mol/L EDTA標准溶液。 2．6．1 配製 稱取乙二胺四乙酸二鈉(C10H14O8N2Na2

G. 軟化水如何測試

我認為最簡單的方法.
取樣
然後放入適量肥皂水
泡沫多浮渣少就是回軟水
浮渣多泡沫少就是硬水.
除此之外還可答以這樣.
還可以用燒杯加熱
在杯壁留下較多水垢的是硬水
因為硬水是含有較多的可溶性鈣
鎂物質的水
加熱後
這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質
沉澱雜質多的是硬水
雜質越多，水的硬度越大
或是這樣..
取一干凈、乾燥的玻璃片
分別在不同的位置滴等量水樣
待其完全蒸發後
白色殘留物多的為硬水
反之為軟

H. 加2ml三乙醇胺

這可能原因有三個，首先，樣水中的雜質離子實在太多，三乙醇胺不足以掩蔽，其次，你所配的EDTA濃度太小，當然到不了終點，最後可能是樣水硬度實在太高。可嘗試取少量體積樣水，再嘗試滴定。

I. 怎麼 測定水質的硬度啊

水質總硬度的測定

一、主題內容與適用范圍

本方法適用於水樣中總硬度的測定。

二、原理

在PH=10時，乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）和水中的鈣鎂離子生成穩定絡合物，指示劑鉻黑T也能與鈣鎂離子生成葡萄酒紅色絡合物，其穩定性不如EDTA與鈣鎂離子所生成的絡合物。

當用EDTA滴定接近終點時，EDTA自鉻黑T的葡萄酒紅色絡合物奪取鈣鎂離子而使鉻黑T指示劑游離，溶液由酒紅色變為藍色，即為終點。

三、儀器及用具

1、三角燒瓶：250mL；

2、滴定管：50mL；

3、刻度吸管：1mL。

四、試劑

1、乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）標准溶液: 0.05mol/L。

2、硬度緩沖溶液:

（1）、稱取16.9g氯化銨，溶於143mL濃氨水中。

（2）、稱取0.78g硫酸鎂(或0.644g氯化鎂或0.381無水硫酸鎂)及1.179g乙二胺四乙酸二鈉溶於50mL蒸餾水中。合並（1）&（2）並用蒸餾水定容至250mL。（可保存一個月）

3、鉻黑T指示劑：5g/L。稱取0.5g鉻黑T和2g氯化羥胺(鹽酸羥胺)，溶於95%乙醇並定容至100mL。

五、分析步驟

1、取澄清水樣100mL於三角燒瓶中，加入1mL硬度緩沖溶液，3滴鉻黑T指示劑；

2、用乙二胺四乙酸二鈉標准溶液激烈振盪滴定至溶液由玫瑰紅變為天藍色為止。

3、同時用100mL去離子水或蒸餾水做空白試驗。

六、計算

c×（V-V0）

總硬度（meq/L） = --------------- ×1000

100

式中：c ---- 乙二胺四乙酸二鈉標准溶液濃度，mol/L；

V0 --- 空白試驗滴定消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液體積，mL；

V ----- 試樣滴定消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液體積，mL；

(9)測軟化水加多少三乙醇胺擴展閱讀

硬度有不同的種類(總硬度、碳酸鹽硬度及其它硬度)，並且在不同國家有不同的概念和定義。

硬度鹽類一般包括Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Sr²⁺、Te³⁺、Al³⁺等容易形成難溶鹽類的金屬陽離子，在一般天然水中，主要是Ca²⁺、Mg²⁺，其它離子含量較少。因此，一般常以水中的Ca²⁺、Mg²⁺總量作為硬度的定義。

具體地講，Ca²⁺、Mg²⁺總量稱為總硬度，根據假想化合物的原理，考慮到水中陰離子的組成，又可把硬度區分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度。

J. 怎麼用EDTA測定軟化水

4分析步驟

(l)0.02mol/LEDTA標准溶液的配製和標定

稱取4g乙二胺四乙酸二鈉鹽（EDTA）於250mL燒杯中，用水溶解後移至洗凈的試劑瓶中並稀釋至500mL，搖勻。

本實驗是測定水樣中Ca、Mg，故選用CaCO3標定EDTA，方法如下：准確稱取0.1~0.2g基準物CaCO3於100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加l:1HCl5~l0mL，加熱溶解。然後將溶液定量轉入100mL容量瓶中，用水沖洗燒杯數次，一並轉入容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。移取25.00mL上述溶液三份於250mL錐形瓶中，加入20mLpH=l0的緩沖溶液，2~3滴K-B指示劑，用所配製的EDTA溶液滴定至由紫紅色變為蘭綠色即為終點，計算EDTA的濃度及相對平均偏差。

(2)水硬度測定

取50或100mL水樣，於250mL錐形瓶中，加1~2滴1:1HCl酸化，煮沸數分鍾除去CO2，冷卻後加5mL三乙醇胺，5mLpH=10緩沖溶液，約10mg鉻黑T指示劑。用EDTA標准溶液滴定，由紫色變為純蘭色即為終點，計算CaO%（mg/L）及相對平均偏差。

PS:這是我的一次參賽實驗報告,測量水的硬度值