1. 下列敘述正確的是（） A．95℃時純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性 B．將pH=3的CH 3 COOH溶
| A．因室溫純水的pH=7，水的電離過程（H 2 O?H + +OH - ）是吸熱反應，升高到專95℃，電離度增大，使C（H + ）=C（OH - ）＞10 -7 mol/l，則屬pH＜7，但水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性，故A錯誤； B．由於CH 3 COOH溶液中存在：CH 3 COOH?CH 3 COO - +H + ，所以將pH=3的CH 3 COOH溶液加水稀釋10倍，促進弱電解質電離，pH＜4，故B錯誤； C．0.2 mol/L的鹽酸1L加水到2L後，C（H + ）=
D．H 3 O + 為水合氫離子，HCO 3 - +H 2 O=H 3 O + +CO 3 2- 為碳酸氫根離子電離的方程式，NaHCO 3 溶液其水解方程式為：HCO 3 - +H 2 O?H 2 CO 3 +OH - ，故D錯誤； 故選C． |
2. 下列說法正確的是（）A．95℃時純水的pH＜7，說明加熱可以使純水呈酸性B．25℃時，pH=12的某溶液中，
A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，但純水中氫氧根離子和氫離子濃度仍然相等，所以溶液呈中性，故A錯誤；
B．室溫下，pH=12的某溶液中，當溶液是鹼液時，由水電離出的c（OH-）一定為1×10-12mol/L，當溶液是強鹼弱酸鹽溶液時，由水電離出的c（OH-）一定為1×10-2mol/L，故B錯誤；
C．醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍後pH＜4，故C錯誤；
D．氯化鐵是強酸弱鹼鹽，易水解而使溶液呈酸性，為了抑制氯化鐵水解，通常將固態氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應濃度來配製FeCl3溶液，故D正確；
故選D．
3. 下列說法中，正確的是（ ） A 在任何條件下，純水的pH都等於7 B 在任何條件下，純水都呈中性 C在95攝氏度
A 在任何條件下，純水的pH都等於7
錯。當溫度升高，PH減少
B 在任何條件下，純水都呈中性版
對
C在95攝氏度權時，純水的pH小於7
對
D 在95攝氏度時，純水中H+物質的量濃度[H+]小於10∧-7mol/L
錯，將大於
4. 下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍後pH=
A、水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，氫離子濃度增大，但水是中性的液體，不可能呈酸性，故A錯誤；
B、醋酸是弱電解質存在電離平衡，加水稀釋促進電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍後pH＜4，故B錯誤；
C、0.2mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合後氫離子濃度變化為0.1mol/L，溶液pH=1，故C正確；
D、水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，氫離子濃度增大，水的pH不相等，故D錯誤；
故選C．
5. 下列說法中，正確的是（）A．在任何條件下，純水的pH=7B．在任何條件下，純水都呈中性C．在95℃時，
選B
A，純水隨溫度變化ph值會有所變化，原因是水的電離反應，只有在25攝氏度時，ph值才是7
B，純水內就是中性容，所以沒問題
C，95攝氏度時，由於水的電離反應是吸熱反應，所以氫離子濃度增大，ph值應該小於7
D，95攝氏度時，由於水的電離，氫離子濃度顯然是大於10-7摩爾每升的，差不多是1×10-6 摩爾每升。
6. （1）在95℃時，純水的pH______（填「大於」「小於」「等於」）7，所選擇的理由是______．（2）有三瓶pH
（1）水的電離是吸熱過程，升溫電離平衡正向進行，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，離子積常數增大；
故答案為：小於；水的離子積常數隨溫度的升高而增大；
（2）①因醋酸為弱酸，則pH相等時醋酸濃度最大，鹽酸為一元酸，硫酸為二元酸，則pH相等，鹽酸濃度大於醋酸，則關系是c1=2c2＜c3或c2＜c1＜c3；
故答案為：c1=2c2＜c3或c2＜c1＜c3；
②取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液，氫離子濃度相同反應速率相同，則得到a1=a2=a3，反應過程中，醋酸是弱酸存在電離平衡，隨反應進行又繼續電離出氫離子，濃度大於鹽酸和硫酸，放出H2的速率依次為b1、b2、b3，大小關系為b3＞b1=b2 ；
故答案為：a1=a2=a3；b3＞b1=b2；
③醋酸的濃度最大，消耗等物質的量氫氧化鉀，消耗的體積最小，因鹽酸和硫酸的pH相等，則完全與氫氧化鉀反應，體積應相等，體積關系為V1=V2＞V3 ；
故答案為：V1=V2＞V3．
7. 下列敘述正確的是（） A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性 B．常溫下，pH=3的醋酸溶
| A．雖然95℃純水的pH＜7，但純水中氫離子濃度仍然等於氫氧根離子濃度，所以溶液呈中內性，故容A錯誤； B．醋酸是弱電解質，加水稀釋促進其電離，所以常溫下，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍體積後pH＜4，故B錯誤； C．常溫下，0.2mol/L的鹽酸，稀釋至2倍體積後溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，pH=l，故C正確； D．常溫下，等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉的物質的量相等，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，水解而使其溶液呈鹼性，故D錯誤； 故選C． |
8. 95攝氏度時，純水的PH小於七。對嗎
第一，水電離是吸熱反應。隨著溫度的升高，化學平衡向離子化方向移動，導致溶液中內氫離子的濃度升高容。第二，25攝氏度時，純水的ph值為7
所以90度時，氫離子濃度比25度時的大，由ph的定義式可推知，90度時ph《7
9. 下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性B．25℃時，在純水中加入強鹼溶液
A．水的電離是吸熱反來應，升高溫度源促進水電離，所以95℃純水的pH＜7，但純水中氫離子濃度等於氫氧根離子濃度，所以純水仍然呈中性，故A錯誤；
B．水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸鹼性無關，故B正確；
C．醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以稀釋後溶液中氫離子濃度：0.001mol/L＜c（H+）＜0.0001mol/L，則溶液的pH小於4，故C錯誤；
D．c（H+）=
| n(混酸) |
| V(混酸) |
| (10?3+10?4)mol/L×0.01L |
| 0.02L |
10. 在95℃時，純水的pH______（填「大於」「小於」「等於」）7，所選擇的理由是______
水中存在H2O?H++OH-，水的電離過程是吸熱反應，升高溫度，促進水的電離，水中氫離子的濃度增大，則pH減小，所以在95℃時，純水的pH小於7，
故答案為：小於；水的電離是一個吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，H+濃度增大，pH減小．