提純水與乙醇

❶ 如何分離 乙醇和水

主要採用蒸餾的辦法：假設50ml酒精，在100ml的蒸餾燒瓶加入30gCaO和3.0gNaOH，迴流內2個小時，迴流裝置用冷凝管，上容端用無水氯化鈣乾燥。注意觀察蒸汽團，蒸汽團應保持在冷凝管中部停留。迴流後可以蒸餾，注意用冰水冷卻，以提高產率。若檢驗是否含有水，可用無水硫酸銅檢驗。可用NaOH去掉多餘的水分。
樓上的說的是錯誤的。乙醇和水形成共沸混合物，用分餾的方法是得不到純凈的乙醇的。

❷ 用純化水和75%乙醇清潔工具哪個效果好

這個要看具體復的要求，制高純化水清潔後，水需要另外的途徑進行乾燥，而且有些物質不能被誰洗去，而75%的酒精如果一般達不到純水的凈度（只考慮乙醇和水的話）但是一般的洗滌清潔沒有問題。再者水和酒精只是諸多的清潔劑中的兩種，要按照不同我污染物控制需求進行選擇。

❸ 水和酒精的混合物,水是物質,酒精是雜質,酒精的沸點比水低,能不能分餾提純

蒸餾和分餾的差別點：主要在於蒸餾只進行一次汽化和冷凝，分離出的物質一般較純，如用天然水製取蒸餾水和從工業酒精中製取無水乙醇；分餾分離出的物質依然是混合物，其沸點范圍不同。工業上對石油進行常壓、減壓分餾後可得到沸點范圍不同的多種餾分。蒸餾和分餾沒有本質區別，所以從這個意義上講，分餾是蒸餾原理的應用。
分餾是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法；對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質過程。過程中沒有新物質生成，只是將原來的物質分離，屬於物理變化。
蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。
分餾優勢：
分餾實際上是多次蒸餾，它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。如煤焦油的分餾；石油的分餾。當物質的沸點十分接近時，約相差20度，則無法使用簡單蒸餾法,可改用分餾法。分餾柱的小柱可提供一個大表面積與蒸氣凝結。

❹ 用蒸餾法分離乙醇和水的實驗報告

水和酒精混合以後會形成有固定沸點的混合物，被稱為衡沸物，這個沸點高於酒精的沸點，低於水的沸點。

不能直接用蒸餾法去除去乙醇中的水。

因為直接蒸餾水和乙醇都會變為氣態再變為液態，無法達到分離的目的。

而要先加入生石灰，加入生石灰是為了除去水，石灰與水反應不與乙醇反應而且反應後ca(oh)2需要高溫才能分解，蒸餾是不會再產生水。

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乙醇進行蒸餾及沸點的測定實驗原理：將液體加熱至沸，使液體變為氣體，然後再將蒸氣冷凝為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。

當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。蒸餾法提純工業乙醇只能得到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。

❺ 為什麼提取物質時會做水和乙醇的兩種提取物

因為化學中用於提取物質時的溶劑最為普遍的是水和乙醇。

❻ 能不能用蒸餾的方法分離水和乙醇

要加生石灰。生石灰與水起化學反應，生成氫氧化鈣，而乙醇不與生石灰起反應，這樣可去除大部分的水，再經蒸餾，乙醇的純度會高得多。不用生石灰，要達到同樣的純度，會困難得多，可能要經好多次蒸餾提取才行。

❼ 提純乙醇與水加什麼試劑，用什麼方法

水和乙醇在加熱情況下都易揮發，簡單蒸餾是不行的，應先在裡面加入氧化鈣，先把水反應後，就能蒸餾分離出高純度的乙醇

❽ 分餾可以分離水和乙醇嗎

欲得純度不高的乙醇此法可以，注意控溫；要制高純度乙醇則還應向剛分餾得到的不夠純的乙醇中加入適量氧化鈣，加熱迴流，方可將乙醇提純

❾ 除去乙醇中的少量水,用什麼方法提純

cao與水反應形成微溶的ca(oh)2，因為只有少量水，ca(oh)2呈固態，很容易過濾掉，而且ca(oh)2不與乙醇反應，不生成其他物質。一般會加熱蒸出乙醇，ca(oh)2就會變成caco3，徹底過濾掉。
假如用na什麼的，就會引入諸如oh-的雜質。

❿ 如何從酒精與水的混合物中提純酒精

利用蒸餾的方法從水和酒精的混合液中提純酒精，是根據酒精和水的（沸點）不同，有（液化）和（氣化）的物態變化。