純水中加入少量khso4

⑴ 在25℃時，向純水中加入少量的KHSO4固體，則（）A．溶液的pH升高B．水的離子積常數Kw減小C．水的電離

A、加入硫酸氫鉀後，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故A錯誤；
B、水的專離子積常數只受屬溫度影響，溫度不變，水的離子積Kw不變，故B錯誤；
C、加入硫酸氫鉀後，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，故C錯誤；
D、加入硫酸氫鉀固體後，溶液中氫離子濃度增大，溶液的酸性增強，故D正確．
故選D．

⑵ 強酸制弱酸的原理

強酸制弱酸的原理

強酸制弱酸，實際上就是指較強的酸生成較弱的酸，強弱是相對而言的，反應會生成鹽類化學物質。強酸制弱酸指用強酸與弱酸的鹽反應,生成弱酸和強酸鹽的反應,因為弱酸都是弱電解質,結合氫的傾向要比強酸強例

反應方程式：強酸+弱酸鹽→弱酸+強酸鹽。

常見的酸性強弱順序比較

（H2SO3、H3PO4、CH3COOH）>H2CO3>（H2S、HCLO、C6H5OH）>HCO3¯>（H2SiO3、AL（OH）3）

常用的強酸制弱酸

1、實驗室強酸溶液制較弱酸

CaCO3 +2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸被強酸HCl所趕出，生成的是碳酸不穩定，分解成CO2和H2O

2、農業磷肥過磷酸鈣

Ca3（PO4）2+2H2SO4====Ca（H2PO4）2+2CaSO4

3、工業制磷酸

Ca（H2PO4）2+ H2SO4（濃）==加熱==CaSO4 +2H3PO4

4、鹽酸和醋酸鈉生成氯化鈉和醋酸

CH3COONa+HCl====CH3COOH+NaCl

⑶ 按要求完成以下內容：（1）判斷溶液的酸、鹼性，並用相應的方程式解釋原因．①KHSO4溶液顯______性，原因

（1）①KHSO₄溶液顯酸性，硫酸氫鉀是強酸強鹼酸式鹽，完全電離KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，所以溶液呈酸性，故答案為：酸；硫酸氫鉀電離出氫離子；
②H₂S溶液顯酸性，氫硫酸在水溶液里電離出氫離子，故答案為：酸；硫化氫電離出氫離子；
（2）①設三種溶液的物質的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，硫酸是二元強酸、鹽酸是一元強酸、醋酸是一元弱酸，相同pH的一元酸，弱酸的濃度大於強酸，所以這三種酸的濃度大小順序是c₂＜c₁＜c₃，故答案為：c₂＜c₁＜c₃；
②反應速率與氫離子濃度成正比，等pH的三種酸中氫離子濃度相等，所以反應速率相等；反應後生成氫氣的量與氫離子的總物質的量成正比，等pH等體積的三種酸中，醋酸的物質的量最大，硫酸和鹽酸中氫離子的物質的量相等，所以生成氫氣的物質的量關系是n₁=n₂＜n₃，故答案為：v₁=v₂=v₃；n₁=n₂＜n₃；
（3）某溫度下，純水中c（H⁺）=1×10^-6.5mol/L，則kw=10^-13，將pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.01mol/LpH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=

⑷ 向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的（）A．pH值升高B．C（H+）和C（OH-）的乘積增大

水的電離平衡為：H₂O?H⁺+OH^-，加入少量的KHSO₄固體，溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，
A、加入硫酸氫鉀後，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故A錯誤；
B、由於溫度不變，水的離子積不變，即c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故B錯誤；
C、水的電離平衡向著逆向移動，溶液中氫氧根離子濃度減小，故C錯誤；
D、加入硫酸氫鉀固體後，溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故D正確；
故選D．

⑸ 向純水中加入少量KHSO4(s)，溫度不變，c(OH－)與c(H+)的變化關系

因為KHSO4在水中完全電離產生大量的氫離子，抑制了水的電離，那麼水電離產生的氫離子濃度和氫氧根濃度都會變小。當然整個溶液中氫離子濃度是增大的，氫氧根濃度是減小的

⑹ 關於電解質的~向純水加入少量KHSO4

HSO4-=H++SO42- 這個過程是完全電離的
所以，向純水中加入KHSO4，相當於加入硫酸，所以c(OH-)降低.c(H+)增大，抑制了水的電離

選C

⑺ 向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的（ ） A.PH升高 B.c(H+)和c(O

KHSO4在溶液中完全電離成K+，H+，SO42-
H2SO4是強酸，所以HSO4-在溶液中完全電離，區別於碳酸，因為碳酸是弱酸，所以HCO3-在溶液中同時發生電離和水解，且電離程度小於水解程度。

⑻ 何時分子電離大於相應離子水解何時分子電離小於相應離子水解 求適用於高中的總結性結論。

你說的已經非常完整，不需要再加別的東西，高中足夠了。
祝學習進步!

⑼ 向純水中加入少量的KHSO4固體，則溶液的（）A，PH值升高 B，Kw的值增大 C酸性增強 D，O

選C和D
KHSO4 ==電離== K+ + H+ + SO42-
A，PH值升高
KHSO4電離出H+，PH降低，錯
B，Kw的值增大
Kw之和溫度有關，Kw不變，錯
C，酸性增強
KHSO4電離出H+，酸性增強，對
D，OH-離子濃度減少
Kw不變，H+增加，OH-=Kw/H+，OH-減少，對
望採納o，親！！！

⑽ 高中化學

答案集中在C或者D上，如果你非要定量的說，那麼CD都是正確的，如果你要定性的說就是D正確
首先，當假如少量KHSO4這個物質的時候，水的電離平衡想左移動，所以D答案是正確的，這時才c(H+)由兩部分提供，1 是水電離出來的，2，是KHSO4帶來的，請你注意「少量」這個詞，這是題眼，那麼可以這么認為，C（H+）在前後不變（近似）。這是定性的分析
但是如果定量的分析的話C（+）一定是增加的，所以C也正確
那麼就要看出題人的想法了，如果從定性角度分析D答案正確
從定量角度分析CD都正確
但是個人認為高中化學沒有那麼嚴謹，而且題目中還提了「少量」這個字眼，所以不應該從定量上分析