計算baso4在純水

① 純水有什麼性質比如說：BaSO4在純水中的溶解度怎麼算（一直Ksp（BaSO4）=1.07X10（-10）

25攝氏度時純水的水離子積常數為1.4×10（-14），平衡常數只與溫度有關，不同溫度平衡常數不同。同樣，BaSO4在純水中的溶解度也是隨著溫度的變化而變化。希望樓主滿意。

② 室溫下BaSO4在純水中的溶解度為多少

從資料書中查即可或是從資料書上查得的是硫酸鋇的溶度積,可通過換算得出硫酸鋇的溶解回度.AB型的難溶電解質其溶解度答與溶度積的關系是：Ksp=S^2.所以查的硫酸鋇的溶度積數值後即得其溶解度.我查得的硫酸鋇的溶度積是1.1×10^-10.所以溶解度是1.049×10^-5g/100g水.可以找本《基礎化學》詳細看一看.

③ 飽和硫酸鋇溶液溶解度的計算

^純水中,Ba和SO4相等.根據Ksp=c （Ba2+）×c （SO42-）=1.1×10^-10,所以c （Ba2+）=1×10^-5 mol/l
所以溶解度（100g水）為s=1.0x10-6x233=2.33x10^-4 g
在0.1mol/l NaSO4中回
c（SO4）=0.1
所以c（Ba）=1.1x10-9
溶解度為答1.1x10-10x233=2.33x10-7 g

④ 已知BaSO4的Ksp=1.1×10-10 ,則BaSO4在純水中的溶解度是__________

純水中就是正常來溶解自,BaSO4=Ba2++SO42-,根據Ksp可以求出Ba2+濃度.溶解度一般看100gH2O,那麼就是0.1L,Ba2+物質的量也可以求了.而Ba2+物質的量就是BaSO4的,所以BaSO4物質的量可以求,質量也可以求.
在Na2SO4中溶解度,現在有了SO42-的濃度,根據Ksp求出Ba2+濃度.然後方法就跟上面一樣了

⑤ 怎麼求BaSO4在PH為10.0的0.020mol/L EDTA溶液中的溶解度

BaSO4的ksp=1.1x10^-10，lgKBaY=7.86，lgaY(H)=0.45

純水中就是正常溶解，BaSO4=Ba2++SO42-，根據Ksp可以求出Ba2+濃度。溶解度一般看100gH2O，那麼就是0.1L，Ba2+物質的量也可以求了，而Ba2+物質的量就是BaSO4的，所以BaSO4物質的量可以求，質量也可以求。

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EDTA是一種重要的絡合劑。EDTA用途很廣，可用作彩色感光材料沖洗加工的漂白定影液，染色助劑，纖維處理助劑，化妝品添加劑，血液抗凝劑，洗滌劑，穩定劑，合成橡膠聚合引發劑，EDTA是螯合劑的代表性物質。能和鹼金屬、稀土元素和過渡金屬等形成穩定的水溶性絡合物。

除鈉鹽外，還有銨鹽及鐵、鎂、鈣、銅、錳、鋅、鈷、鋁等各種鹽，這些鹽各有不同的用途。此外EDTA也可用來使有害放射性金屬從人體中迅速排泄起到解毒作用。也是水的處理劑。

⑥ 化學：已知室溫下BaSO4在純水中的溶解度為1.07×10-5mol·L-1

ksp
(baso4)＝1.07×10-10
）
那麼
在0.010mol·l-1
na2so4溶液中，
c(ba2+)=
1.07*10^-10/0.01=
1.07*10^-10
mol/l
、
這個也就是baso4現在的溶解度專
是baso4在純水中屬溶解度的
10^-5
倍

⑦ ksp(BaSO4)等於鋇離子的濃度乘硫酸根的濃度.為什麼在純水中,鋇離子和硫酸根離子的濃度相等

因為純水中性,硫酸鋇中性,純水電離氫離子濃度等於氫氧根離子濃度,而正負電荷應該相等,所以,鋇離子和硫酸根離子的濃度相等

⑧ 化學題，要過程

假設開始時候硫酸銅溶液質量為Y,其中溶質質量為X
所以質量分數=X/Y
12.5克硫酸銅晶體中含有CuSO4質量=12.5*(16/25)=8g
所以析出硫酸銅晶體後,硫酸銅溶質的質量X+6.875-8=(X-1.125)g,
溶液的質量為Y+6.875-12.5=(Y-5.625)g
因為析出硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)得到還是飽和溶液,所以質量分數和原來相同,所以
X/Y=(X-1.125)/(Y-5.625)
解得X:Y=1:5
所以硫酸銅的質量分數=1/5*100%=20%

⑨ 已知baso4的濃度,求baso4的溶解度

純水中就是正常溶解,BaSO4=Ba2++SO42-,根據Ksp可以求出Ba2+濃度.溶解度一般看100gH2O,那麼就是0.1L,Ba2+物質的量也可以求了.而Ba2+物質的量就是BaSO4的,所以BaSO4物質的量可以求,質量也可以求.
在Na2SO4中溶解度,現在有了SO42-的濃度,根據Ksp求出Ba2+濃度.然後方法就跟上面一樣了

⑩ 考慮離子氛，BaSO4在純水和生理鹽水中哪個溶解度大

生理鹽水。

因為Ba+和SO42-離子周圍有眾多的Na+和Cl-離子，使得Ba+和SO42-的活度降低，溶解度增大。我們把這種因加入可溶性強電解質使難溶性強電解質溶解度增大的效應稱為鹽效應。