食鹽水比純水融化速度

❶ 食鹽水的熔點不是比純水的熔點小嗎,為什麼還要撒食鹽水來融化冰，而不是純水

第一,鹽與水混合時是會放出部分熱量的。
第二,冰表面經常會有一點點水的,鹽溶在上面之後,因為鹽水的冰點比較低,這樣再結冰就不容易,這部分水易於散失,就把下面的冰露出來了.過程重復,看起來冰就溶化得快
鹽業公司的專家解釋說，在雪上撒鹽，首先是為了增加凝結核。如果沒有撒鹽，即使環境溫度高於0度，雪也不太容易融化；撒鹽後，提供了凝結核，只要溫度稍微高於0度，雪就會開始融化。另外，鹽水的冰點一般都低於0度，撒上鹽更容易化雪。如果水溶液里含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。利用鹽水的這一特性，在滴水成冰的寒冬，人們可用撒鹽的方法，防止公路路面、機場跑道結冰。
其實，雪是在不斷融化和凝固的，如果二者速度相等，就會始終保持固態，融化不了。由於鹽水的冰點比水要低，雪上撒鹽以後，雪周圍的水融化成鹽水，在同樣的溫度下再也凝固不了，這樣雪就會不斷融化。
此外，鹽的最大特性就是吸水。比如我們穿的有汗水的衣服就很容易潮濕，這就是鹽吸水性極強的表現。鹽的吸水性也是讓雪易於融化的原因。
按環保標准，含鹽量在1000mg/l的水是達標的，含鹽量在400mg/l的水可以養魚。所以，以目前化雪鹽的用量，對道路、橋梁和植物並不會構成太大的影響。
鹽可以讓雪融化因為，鹽水要到-20℃才結冰。
道路上的雪如果不及時清除，就會變成冰給行駛的汽車帶來危險，所以要除去。
正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（NaC1，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這么做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。
所以現在很多城市都用專門的除雪劑了，除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現過程還是有區別的。主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。冰雪融化後吸熱，使周圍的溫度下降，這時溶液的蒸汽壓小於冰雪的蒸汽壓，為了達到新的平衡，促使冰雪不斷融化，形成溶液，從而降低了水的凝固點，在低溫條件下，上述復雜運動的平衡過程周而復始地進行，這就是除雪劑融冰除雪的融冰化雪原理。

❷ 比較鹽水和純凈水的熔沸點

純凈水的熔點高於來鹽水 沸點低自於鹽水。 冬天再不能融化的冰雪上撒上鹽,使其變為鹽水,反而不會再上凍了。鹽水的凝固點比水的凝固點低 也就是鹽水的熔點低於純水 氯化鈉溶於水後，在溶液中形成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來。現在水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛。因此它需要有更多的能量，所以產生水蒸氣所需的溫度也更高。鹽水的沸點隨鹽的濃度而變，濃度越大，沸點越高。在標准大氣壓下，鹽水的沸點總是高於水

❸ 鹽水比純水煮沸的速度快其實並沒有差多少

家庭主婦之間都會口耳相傳一個歷史悠久的做飯秘訣，那就是燒水時往鍋里加鹽可以煮沸的更快。

❹ 鹽水和純凈水的蒸發速度相比,哪個比較快

純凈水蒸發的快.因為氯化鈉與水分子結合,比水分子之間結合的力更大一些,這樣氯化鈉就會拽水分子的後腿,使水分子蒸發受到某種程度的限制,所以純凈水蒸發的快.

❺ 食鹽水熔點小於純水熔

沒錯,食鹽水的熔點低於純水.
冬天道路結冰,常常撒鹽,就是降低其熔點,讓雪更易融化.
食鹽的離子形式破壞了H2O分子間的氫鍵,使熔點降低.

❻ 食鹽水的沸點與純水相比如何變化

在常抄溫常壓（25℃，襲1大氣壓）下，固態食鹽的密度約為2.2g/cm3，水的密度約為1g/cm3，但是將食鹽加入水中所形成的食鹽水，密度卻隨食鹽與水的混合比例不同而改變。就沸點的觀點，純水的沸點在100℃，但是食鹽水的沸點亦會因食鹽與水的混合比例不同而改變。

食鹽水溶液之沸點比純水高

❼ 把冰放在鹽水裡融化的快還是純凈水裡融化的快

鹽水裡。
因為：
物質在不純凈時它的熔點就會降低，比如合金。鹽水專的凝固點比純水低,等熔點屬降到當前溫度以下，冰就會融化。
冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低；繼而，在較低的溫度下冰進一步融化……這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。

❽ 食鹽水冰的快還是純水冰的快

純水快。
根據拉烏爾原理，在純的溶劑中，加入的溶質越多，溶劑的熔點就越低，所以食鹽水的熔點低於純水的熔點。
這也就是冬天撒鹽化雪的化學原理。

❾ 鹽水冰塊和純水做的冰塊哪個更容易融化為什麼

鹽水冰塊更容易融化，因為水中加鹽可以降低水的凝固點，也就是說鹽水冰塊的熔點更低。

❿ 把冰放在純水和鹽水中，相比哪者融化的更快

鹽水。
因為冰塊融化之後必然導致周圍的鹽濃度下降和溫度的降低。根據擴散的原則，為了使鹽度達到平均，這一區域的水必然有向其它區域流動的趨勢。（這是純水所沒有的）也因為這樣液體中溫度交換的速度就加快了，冰塊融化自然也就快了。