硬水軟水怎麼導入新課

『壹』 怎樣設計課堂教學的線索

線索」與「細節」是課堂教學的兩個重要元素

宋文燕老師執教的課題是《水的凈化》。她設計的教學目標是：
1 知識與技能
（1）了解純水與自然水、硬水、軟水的區別；
（2）了解吸附、沉澱過程和蒸餾等凈化的方法。
2 過程與方法
（1）通過對農村及自來水廠對水的凈化方法的討論與探究，了解凈化水的方法 。
（2）通過了解硬水的危害，使學生了解軟化硬水的必要性，並區分硬水及軟水。
3 情感態度與價值觀
（1）通過對本課題的學習，增加學生對身邊化學的學習興趣。
（2）通過課堂實驗，家庭實驗培養學生勤於思考，勇於創新，大膽實踐的探究精神。
（3）通過對本課題的學習，提高學生對環境保護的意識。
課堂教學中，她設計了這樣幾個學生分組實驗：
學生活動一：學習做沉澱實驗。這是一杯渾濁的水，你有什麼辦法使水變清嗎？（交流）
學生活動二：學習做過濾實驗。渾水經過過濾會有什麼變化呢？請各實驗台按照要求去試一試，大家可以輪流多倒幾次，注意動作要規范，開始巡迴指導，評價實驗。
學生活三：實驗區分硬水和軟水並介紹硬水的危害。
在評課時，教研室崔主任要我先評：我首先肯定了宋文燕老師的教學與新課程理念一致。但是有許多地方需要改進，如貫穿這一課的線索是什麼？用什麼東西把「沉澱、過濾、吸附、蒸餾」穿起來？又如怎樣設計情境，引入新課？學生實驗前後教師應該做什麼？
教研室崔主任特別強調課題的選擇得好，這個課題與社會生活密切結合，有意義。然後講了如何處理教學過程中的每個細節，對大家啟發很大。
「線索」與「細節」是一堂優秀課的兩個重要元素。英國詩人布萊曼說：「一朵花里窺天堂，一粒沙里見世界。」細節可以體現一位教師的實力和功力，細節的變化則標志著課堂理念與實踐的變化。新課程改革理念已經被多次地復述、轉述，但如果在細節上沒有更新，課程改革也只能是一句空話。也就是說，在一定程度上，課程是由課堂上無數個細節共同組成的。所以，關注現場與細節是提升教學智慧的必經之路。新課程教學改革，最終要在課堂教學的每個細節上實踐和體現。重視細節的改造，正是新課程教學改革的一個重要特點.

『貳』 軟水硬水的實驗如何做(初三化學)

摘要 2，准備好硬水軟水，軟水使用自來水就可以了。硬水，可在自來水中加入泥土，再加入氯化鈣，攪拌均勻裝入瓶中備用。

『叄』 初中化學硬水軟水

純凈水屬於純凈物，而軟水是針對混合物（天然水）來說的，故純水不是軟水。分類是先大類後小類的，大類都不符合，就不符合。

『肆』 要使硬水變為軟水有幾種方法

硬水變為軟水可以通過以下方法：

1、用石灰、純鹼等軟水劑處理，使水中Ca2+、Mg2+生成沉澱析出，版過濾、沉澱法。權

2、對硬水進行加熱的煮沸法。

3、使用泡沸石、水化硅酸鈉鋁進行的離子交換法。

4、電滲析法：用直流電源作動力，使水中的離子選擇性地透過離子交換膜而獲得軟水。

5、石灰—純鹼法：暫時硬度加入石灰就可以完全消除。

(4)硬水軟水怎麼導入新課擴展閱讀：

硬水的特徵：

1、含有鈣、鎂、鉀、鈉等豐富礦物質；

2、硬水與水中的礦物質含量成正比；

3、硬水與軟水不應作為「是否有益健康的生活和飲用水指標」。

『伍』 什麼是硬水什麼是軟水

【水的硬度等級】

軟水:0-60ppm

稍硬水：60-120ppm

硬水：120-180ppm

極硬水：181ppm以上

【硬水的定義】

硬水是指溶有碳酸氫版鈣、碳酸氫鎂等權物質較多的水。泉水、井水等常是硬水。

【硬水的危害】硬水除對生活(如洗滌)和生產(如鍋爐)有危害外，長期飲用硬度很高的水，對人體的健康也有不利的影響，此外很多工業部門，如紡織、印染、造紙、化工等，都要求用軟水。

【硬水軟化的方法】

1. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

2. 實驗室常用蒸餾的方法得到蒸餾水以降低水的硬度

3. 在工業上常用離子交換法和葯劑軟化法來得到軟水。

【常見的硬水】地下水(如井水、泉水)，自來水

【軟水的定義】

軟水是相對於硬水而言，不含鈣、鎂化合物或含鈣、鎂化合物較少的水。

【常見的軟水】蒸餾水，雨水和雪水

【硬水和軟水的區別】

硬水是溶有較多含鈣、鎂物質的水; 軟水是溶有較少或不含鈣、鎂物質的水

『陸』 初三化學關於硬水和軟水的問題!!

水加熱的時候，高溫促進水中的溶解的鎂還有鈣與溶解在水中的二氧化碳發生反應，生成碳酸鎂還有碳酸鈣，都是微溶的，所以形成沉澱的原因。由於加熱，使水中的鎂還有鈣減少，所以就可以降低水的硬度了。

『柒』 怎麼把硬水變成軟水

1. 煮沸法（只適用於暫時硬水）

煮沸暫時硬水時的反應：

Ca(HCO3)2 =CaCO3 +H2O+CO2

Mg(HCO3)2 =MgCO3 +H2O+CO2

由於CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂：

MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 +CO2

由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2

2. 石灰——純鹼法 (工業用)

在這種方法中，暫時硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被轉化成CO32-。而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度，最後被去除。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。

Ca2+(aq) --石灰-蘇打法--> CaCO3(s)

Mg2+(aq)--石灰-蘇打法--> Mg(OH)2(s)

3. 離子交換法

這種方法中用到的離子交換劑，有無機和有機兩種。無機離子交換劑，如沸石等；有機離子交換劑包括：碳質離子交換劑——磺化酶，陰陽離子交換樹脂等。而且一般的離子交換劑在失效後還可以再.

4.蒸餾（最純凈的）

『捌』 初中化學什麼是硬水什麼是軟水

水分為軟水、硬水，凡不含或含有少量鈣、鎂離子的水稱為軟水，反之內稱為硬水。水容的硬度成份，如果是由碳酸氫鈉或碳酸氫鎂引起的，系暫時性硬水（煮沸暫時性硬水，分解的碳酸氫鈉，生成的不溶性碳酸鹽而沉澱，水由硬水變成軟水）；如果是由含有鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，系永久性硬水，經煮沸後不能去除。以上兩種硬度合稱為總硬度。 依照水的總硬度值大致劃分，總硬度0-30ppm稱為軟水，總硬度60ppm以上稱為硬水，高品質的飲用水不超過25ppm，高品質的軟水總硬度在10ppm以下。在天然水中，遠離城市未受污染的雨水、雪水屬於軟水；泉水、溪水、江河水、水庫水，多屬於暫時性硬水，部分地下水屬於高硬度水。