1. 在純水中加入少量的酸和鹼,水的離子積有無變化
不變.溫度不變時,在稀的水溶液中,水的離子積為一常數,不管加入了什麼溶質.
2. 當溫度不變時,在純水中加入強鹼,會影響水的離子積常數嗎
水的離子積常數只和溫度有關,也就是說,當溫度不變時,水的離子積常數不變
當加入強鹼時,氫氧根離子濃度,增加,但是氫離子濃度減小,但乘積不變
3. 常溫下,在純水中加入少量酸後,水的離子積為什麼不變水不是沒有抗酸鹼成分么.
水的離子積Kw本質上是平衡常數,
只要溫度不變,Kw就不變.
H2O ==可逆== H+ + OH-,
水中加酸,H+濃度升高,但OH-濃度降低,
其濃度的乘積 （即Kw）不變
4. 在純水中加入少量酸或鹼後,水的離子積會
不變,只要溫度不變,就不會改變水的離子積,
5. 純水中加入強酸或強鹼後,水的離子積常數
純水中加入強酸強鹼，水的離子積常數不改變。水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關系的常數。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。因為水的電離是吸熱的，升高溫度，平衡正移，所以K(W)只隨溫度升高而增大。
6. 常溫下，在純水中加入少量酸後，水的離子積為什麼不變水不是沒有抗酸鹼成分么。
水的離子積Kw本質上是平衡常數，
只要溫度不變，Kw就不變。
H2O ==可逆== H+ + OH-，
水中加酸，H+濃度升高，但OH-濃度降低，
其濃度的乘積 （即Kw）不變
7. 水的離子積為什麼加入酸或鹼以後不變~！我要一個很確切透徹的解答`別老一套給我重復概念
在一定溫度下，水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數。理由：（以下討論均以溫度不變為前提）
（1）純水的電離相當於弱電解質的電離，電離程度僅受電解質本身強弱影響。
（2）加入強鹼或強酸後，對應離子濃度升高，但是，由於水是弱電解質，其存在電離平衡，故互補離子的濃度降低。例如：
純水中，C(H+)=C(OH-)。現加入等體積2mol/L的NaOH溶液，則水中C(OH-)=1mol/L。但大量氫氧根的存在必然抑制氫離子存在，此時C(H+)=1×10^-14，C(H+)C(OH-)=10^-7。根本是由於電離平衡H2O==(H+)+(OH-)的存在
（3）加入水解鹽類後，對應的離子濃度降低（如加入Fe3+則OH-濃度降低），但這就會導致電離平衡向電離方向移動，從而使H+濃度升高而離子積不變。
最後，其實水的離子積常數就相當於水電離平衡的化學平衡常數，只不過純水濃度為55.6mol/L，幾乎不變，所以對水電離平衡的討論不產生影響。而水溶液中化學平衡不受壓強影響，所以只受溫度影響。故水離子積在一定溫度下不變
希望有幫助
8. 酸鹼水的離子積
水是一種弱電解質，能電離產生h+和oh-，存在電離平衡，無論是酸還是鹼都能抑制水的電離，使水的電離程度減小，但不管如何減小，其離子濃度的乘積不變，在常溫下為1.0*10^-14.
也可以從水的電離平衡常數來解釋：
k=[c(h+)*c(oh-)]/c(h2o)
因為c(h2o)為一常數，與k合並，得到一新的常數：
kc(h2o)=kw=c(h+)*c(oh-)
常溫下，其數值為1.0*10^-14.
kw中w是水的英語單詞的第一個字母。
解讀水的電離和水的離子積常數
1．水是極弱的電解質：2h2o
h3o++oh－，簡寫為h2o
h++oh－，水的電離是一個吸熱的可逆反應，升高溫度，能促進水的電離。如：
常溫下純水中c(h+)=c(oh－)=1.0
×10－7mol/l，kw=
c(h+)•c(oh－)=1.0
×10－14；
100℃時純水中c(h+)=c(oh－)=1.0
×10－6mol/l，kw=
c(h+)•c(oh－)=1.0
×10－12。
2．kw只隨溫度變化，溫度一定時kw是一個不變的常數；常溫下一般濃度的酸、鹼、鹽溶液中均存在c(h+)•c(oh－)=kw=
1.0
×10－14，即向純水中加酸、鹼、鹽，kw不變。
3．向純水中加酸，抑制水的電離，溶液中的h+由水和酸電離產生，但由水電離產生的h+遠遠少於由酸電離產生的h+，即c(h+)存在=c(h+)酸+c(h+)水≈c(h+)酸，kw=
c(h+)•c(oh－)=
c(h+)酸•c(oh－)水。
4．向純水中加鹼，抑制水的電離，溶液中的oh－由水和鹼電離產生，但由水電離產生的oh－遠遠少於由鹼電離產生的oh－，即c(oh－)存在=c(oh－)鹼+c(oh－)水≈c(oh－)鹼，kw=
c(h+)•c(oh－)=
c(h+)水•c(oh－)鹼。
5．向純水中加強酸弱鹼鹽(如nh4cl)，促進水的電離，溶液中的h+、oh－都是水電離產生的，但部分oh－與弱鹼陽離子(如nh4+)結合，最後溶液中存在的c(oh－)小於由水電離產生的c(oh－)，kw=
c(h+)•c(oh－)=
c(h+)水•c(oh－)存在。
6．向純水中加強鹼弱酸鹽(如naf)，促進水的電離，溶液中的h+、oh－都是水電離產生的，但部分h+與弱酸根陰離子(如f－)結合，最後溶液中存在的c(h+)小於由水電離產生的c(h+)，kw=
c(h+)•c(oh－)=
c(h+)存在•c(oh－)水。
7．向純水中加強酸強鹼鹽(如nacl)，不影響水的電離，溶液中的h+、oh－都是水電離產生的，kw=
c(h+)•c(oh－)=
c(h+)水•c(oh－)水。
9. 在一定溫度下,向純水中加入少量酸或少量鹼後,水的離子積
當溫度確定後，離子積是一個常數，所以離子積常數只隨溫度改變。但是，加入酸鹼後，抑制了水的電離，所以水本身的離子積會變小。