碘化鉀純化水

Ⅰ 「碘在碘化鉀溶液中的溶解度大於純水中的溶解度」為什麼正確

碘單質在有I-離子存在的KI溶液中會形成I3-這樣的離子從而大大增加了碘單質在水溶液中的溶解度
碘單質在純水中溶解度很小

Ⅱ 稀碘液怎麼配

碘酒又名碘酊，是常用的外科消毒殺菌劑。常用的是含碘2%～3％的酒精溶液，還有一種濃碘酒，用於皮膚及外科手術消毒。由於碘在酒精中溶解得較慢，為了加速溶解加入適量碘化鉀。
碘酒的配方如下：I2
25
g、KI
10
g、C2H5OH
500
mL，最後加水至1
000
mL。
配製時應先將KI溶解於10
mL水中，配成飽和溶液。再將I2加入KI溶液中，然後加入C2H5OH，攪拌溶解後，添加蒸餾水至1
000
mL，即成為常用的皮膚消毒劑。

Ⅲ 初中生物實驗稀碘液的配置

原碘液：稱取分析純結晶碘11g，分析純碘化鉀22g，混合後，先用少量純化水使碘完全溶解後，再加純化水定容至500mL貯於棕色瓶內。
稀碘液：取原碘液2mL，加碘化鉀20g，混合後，加純化水溶解定容至500mL，貯於棕色瓶內。

Ⅳ 驗證澱粉變藍的碘液怎樣配製

原碘液：稱取分析純結晶碘11g,分析純碘化鉀22g,先用少量純化水使碘完全溶解後,再加純化水內定容至500mL貯於棕色容瓶內.,!oOnesM
稀碘液：取原碘液2mL,加碘化鉀20g,加純化水溶解定容至500mL,貯於棕色瓶內.
純化水即蒸餾水之類的純水

Ⅳ 稀碘液是怎麼配製的

有很多種配置方法 碘和碘化鉀的比例也有不同 既可以直接配置 也可以稀釋濃溶液

不過一般都是先溶解碘化鉀 再將碘溶於碘化鉀溶液

如果做分析 使用前要標定

Ⅵ 為什麼溶解碘化鉀時加一倍量的水

溶解碘化鉀時要加一倍量的純化水是因為碘化鉀的溶解度和水相當甚至大於水。

加一倍量的水可以讓碘化鉀充分溶解。

加入的碘化鉀還有另一個作用是它還能防止碘的過度揮發，這是因為它與碘作用，使碘形成配離子，一旦碘不是以分子形式存在，它就不能發生揮發了。

Ⅶ 1.低分子溶液和高分子溶液的區別

低分子溶液劑系指小分子葯物以分子或離子狀態分散在溶劑中形成的均相的可供內服或外用的液體制劑，有溶液劑、芳香水劑、糖漿劑、甘油劑、酊劑和露劑等。溶液型液體制劑為澄明液體，葯物的分散度大，吸收速度較快。
溶液劑
溶液劑（solutions）系指葯物溶解於溶劑中所形成的澄明液體制劑。溶液劑的溶質一般為不揮發性的化學葯物，溶劑多為水，也可用不同濃度的乙醇或油為溶劑。根據需要可加人助溶劑、抗氧劑、矯味劑，著色劑等附加劑。
制備方法
溶液劑的制備有兩種方法，即溶解法和稀釋法。
1.溶解法。其制備過程是葯物的稱量-溶解-過濾-質量檢查-包裝等步驟。具體方法：取處方總量1/2-3/4量的溶劑，加入葯物，攪拌使其溶解，過濾，並通過濾器加溶劑至全量。過濾後的葯液應進行質量檢查。製得的葯物溶液應及時分裝、密封，貼標簽及進行外包裝。
例：復方碘溶液
【處方】碘50g，碘化鉀100g，純化水加至1000ml。
【制備】取碘、碘化鉀，加純化水100ml溶解後，加純化水至1000ml即得。
【註解】碘化鉀為助溶劑，溶解碘化鉀時盡量少加水，以增大其濃度，有利於碘的溶解和穩定。
2.稀釋法。先將葯物製成高濃度溶液，再用溶劑稀釋至所需濃度即得。用稀釋法制備溶液劑時應注意濃度換算，揮發性葯物的濃溶液在稀釋過程中應注意揮發損失，以免影響濃度的准確性。

高分子溶液（macromolecular solution）是膠體的一種，在合適的介質中高分子化合物能以分子狀態自動分散成均勻的溶液，分子的直徑達膠粒大小。
定義和特點
高分子溶液（macromolecular solution/polymer solution）是一種在合適的介質中高分子化合物能以分子狀態自動分散成均勻的溶液的膠體，分子的直徑達膠粒大小。高分子溶液的本質是真溶液，屬於均相分散系。高分子溶液的黏度和滲透壓較大，分散相與分散系親和力強，但丁達爾（Tyndall）現象不明顯，加入少量電解質無影響，加入多時引起鹽析。

Ⅷ 《中國葯典》純化水2010年版二部用試劑怎麼配製。

酸鹼度：取本品10ml,加甲基紅指示液2滴，不得顯紅色；另取10ml,加溴麝香草酚藍指示液5滴，不得顯藍色（指示劑配，甲基紅指示液取甲基紅0. lg，加0.05mol/L氫氧化鈉溶液7. 4ml使溶解，再加水稀釋至200ml，即得。變色范圍 pH4. 2〜6. 3(紅—黃）。溴廨香草酚藍指示液取溴麝香草酚藍O.lg ，加0. 05mol/L氫氧化鈉溶液3.2ml使溶解，再加水稀釋至200ml,即得。變色范圍 pH6. 0〜7. 6(黃—藍）。 ）
硝酸鹽：取本品5ml置試管中，於冰浴中冷卻，加10%氯化鉀溶液（1g氯化鉀融入10ML水中）0.4ml與0. 1%二苯胺硫酸溶液（0.01g二苯胺融入10ML硫酸中）0. lml,搖勻，緩緩滴加硫酸5ml,搖勻，將試管於50°C水浴中放置15分鍾，溶液產生的藍色與標准硝酸鹽溶液〔取硝酸鉀0. 163g,加水溶解並稀釋至100ml,搖勻，精密量取lml,加水稀釋成100ml,再精密量取10ml,加水稀釋成100ml,搖勻，即得（每lml相當於l微克 N03)}0. 3ml,加無硝酸鹽的水4.7ml,用同一方法處理後的顏色比較，不得更深（0. 000 006%)。
亞硝酸鹽：取本品10ml,置納氏管中，加對氨基苯磺醯胺的稀鹽酸溶液（1 — 100) lml與鹽酸萘乙二胺溶液（0. 1 —100)lml,產生的粉紅色，與標准亞硝酸鹽溶液〔取亞硝酸鈉0. 750g(按乾燥品計算），加水溶解，稀釋至100ml，搖勻，精密量取lml,加水稀釋成100ml,搖勻，再精密量取lml,加水稀釋成50ml,搖勻，即得（每lml相當於1微克NO2)}0.2ml,加無亞硝酸鹽的水9. 8ml,用同一方法處理後的顏色比較，不得更深(0. 000 002%)。
氨：取本品50ml,加鹼性碘化汞鉀試液2ml，放置15分鍾；如顯色，與氯化銨溶液（取氯化銨31. 5mg,加無氨水適量使溶解並稀釋成1000ml)l. 5ml,加無氨水48ml與鹼性碘化汞鉀試液2ml製成的對照液比較，不得更深(0. 000 03%)。{鹼性碘化汞鉀試液：取碘化鉀10g，加水10ml溶解後，緩
緩加入二氯化汞的飽和水溶液，隨加隨攪拌，至生成的紅色沉澱不再溶解，加氫氧化鉀30g，溶解後，再加二氯化汞的飽和水溶液lml或lml以上，並用適量的水稀釋使成200ml,靜置，使沉澱，即得。用時傾取上層的澄明液應用。〔檢査〕取本液2ml,加人含氨0. 05mg的水50ml中，應 即時顯黃棕色。}
電導率：應符合規定（附錄)。
總有機碳：不得過0.50mg/L(附錄)。
易氧化物取本品100ml,加稀硫酸10ml,煮沸後，加高錳酸鉀滴定液（0. 02mol/L)0. 10ml,再煮沸10分鍾，粉紅色不得完全消失。
以上總有機碳和易氧化物兩項可選做一項。
不揮發物：取本品100ml,置105°C恆重的蒸發皿中，在水浴上蒸干，並在105°C乾燥至恆重，遺留殘渣不得過lmg。
重金屬：取本品100ml,加水19ml,蒸發至20ml，放冷，加醋酸鹽緩沖液（pH3. 5)2ml與水適量使成25ml，加硫代乙醯胺試液2ml，搖勻，放置2分鍾，與標准鉛溶液1. 0 ml加水19ml用同一方法處理後的顏色比較，不得更深(0. 000 01%)。
微生物限度：取本品，採用薄膜過濾法處理後，依法檢查(附錄XI J)，細菌、黴菌和酵母菌總數每lml不得過100個。
其實有些試劑可以在葯典後面的附錄裡面找到的，都很簡單，記得採納啊

Ⅸ 配製稀碘液時為什麼要加入碘化鉀

因為在三種可溶於水中的鹵素單質中碘的溶解度是最小的，不過由於在第四層有空的七個f軌道，這些軌道可以用來容納其它能夠為碘提供電子的原子、離子或原子團，而恰好，碘原子就是那個可以為碘提供電子的供體，每個碘原子可以為一個碘的陰離子提供一個電子，而每個碘的陰離子可以接受兩個碘原子的兩個電子，形成了一種I3-的原子團，而這種原子團和很多陰離子或酸根一樣是可溶於水的，所以間接增加了碘單質在水中的溶解度，而實際上不止碘化鉀，還有很多穩定的碘化物可以作為碘在水中的助溶劑，只要能電離出碘離子就可以和碘形成配合物——I3-離子；而之所以不用擔心碘與碘離子形成I3-離子而使碘失去原有性質與功能是因為碘與碘離子的反應是可逆的，當碘在消耗過程中減少時，I3-離子就會逆過來變成碘離子和碘單質了，碘又變回來，並且隨著碘的不斷消耗，I3-離子會不斷逆向進行直至接近完全分解成碘單質和碘離子，這樣碘就不怕因反應而消耗掉了，所以增加碘化鉀這類可以提供碘離子的可溶於水的溶質可以增大碘單質在水中的溶解度，否則試驗配置的碘溶液濃度即便很小，但對於碘來說可能早就過飽和了，如果不增加適量的像碘化鉀這樣的助溶劑是得不到試驗要求的濃度的。
順便說一下，與碘性質有很多相似處的硫也可以溶解在硫化鈉這類可以提供硫的陰離子的溶劑中，不過由於硫可以形成兩個鍵，所以每個硫直接只要按正常的成鍵方式就可以連接在一起了，而不用像碘那樣有個中心電子受體，加上硫的半徑比碘小很多，所以它成的鏈可以很長，這種多硫離子有點類似過氧化氫裡面的氧氧單鍵，不過長了很多，通常為2以上16一下，兩個就是過硫離子。硫與碘的很多相似性使得很多時候人們會把他們看作姐妹元素一樣，不過由於差異還是比較大的，所以只是有這個感覺而已。